Natrium fenat: Persiapan, Properties Kimia

Fenol - senyawa aromatik yang memiliki satu atau lebih gugus hidroksil terkait dengan atom karbon benzenovogo inti. Menurut jumlah kelompok OH dibedakan satu, dua dan trihydric fenol.

Monohidrat fenol - turunan benzena dan homolog dalam inti yang satu atom hidrogen digantikan oleh gugus hidroksil.

Isomer dan nomenklatur. Dalam perwakilan sederhana fenol - asam karbol (fenol) isomer tidak, di homolognya yang ada isomer posisi dari gugus hidroksil di benzonovom inti (orto, meta, posisi para).

Untuk fenol nama yang digunakan tiga nomenklatur - sejarah, rasional dan IUPAC. Untuk fenol nomenklatur sejarah disebut trivial - fenol (asam karbol), kresol, dll

sumber alami untuk materi ini adalah tar batubara, minyak kernel, tar beech, dll tar batubara diproduksi selama batubara distilasi kering. Sumber untuk memproduksi fenol adalah rata-rata (mendidih pada 170-230 ° C) dan berat (mendidih pada C 230-270 °) minyak. Selama pengolahan natrium hidroksida disiapkan natrium fenolat. Rumus bahan ini terdiri dari residu fenol dan natrium.

Di bawah kondisi laboratorium, sulphosalts sering aromatik (natrium dan kalium dari asam sulfonat) digunakan untuk mendapatkan fenol. Selama reaksi kimia, natrium atau kalium fenolat. Setelah itu, senyawa ini diperlakukan dengan asam mineral untuk memberikan fenol gratis.

sifat kimia adalah karena kehadiran fenol kelompok OH di benzelnom inti. Zat ini bisa masuk ke dalam reaksi yang merupakan karakteristik dari alkohol (pembentukan ester, phenolates, terhalogenasi) dan arena (penggantian atom hidrogen pada halogen benzenovom inti, kelompok nitro, sulfo kelompok). Oleh karena itu, agen ini mudah bereaksi dengan logam untuk membentuk natrium fenolat. Hal ini dalam keadaan ini diwujudkan struktur terutama elektronik molekul dari alkohol dan fenol.

natrium fenoksida (atau fenoksida) dibentuk dengan mereaksikan fenol dengan alkalis. Sifat asam fenol relatif sedikit diucapkan. Zat-zat ini tidak diwarnai dengan kertas lakmus. natrium fenolat seperti alkoksida bisa eksis dalam larutan alkali berair, sementara itu tidak membusuk. Fenat yang mudah terurai oleh reaksi dengan asam (bahkan yang paling lemah, misalnya, batubara).

Namun sifat asam dari fenol yang lebih jelas dari dalam alkohol alifatik. Pengantar ke dalam molekul fenol penarik elektron substituen (nitro, halogen, kelompok sulfo, sebuah kelompok aldehida dan sejenisnya) meningkatkan gerakan hidrogen gidroksogrupp, sehingga sifat asam yang ditingkatkan.

Kehadiran fenol efek mesomeric positif menyebabkan mereka sifat nukleofilik, yang kurang jelas dibandingkan dengan alkohol. Properti ini digunakan untuk menghasilkan ester, tetapi tidak berpartisipasi dalam reaksi itu sendiri fenol dan phenolates dan hidrokarbon terhalogenasi.

pembentukan ester terjadi dengan mereaksikan fenol dengan klorida atau anhidrida asam karboksilat. Seperti dalam pembentukan ester, reaksi lebih mudah untuk melanjutkan dengan kalium atau natrium fenat.

Ketika aksi halogen membentuk fenol turunannya halogen. The brominasi fenol digunakan dalam analisis farmasi: 2,46-tribromophenol adalah sukar larut dalam air dan mengendap keluar, yang memungkinkan mengatakan reaksi untuk menentukan fenol dalam larutan.

Nitrasi fenol. tindakan yang fenol 20% asam nitrat , campuran o-dan p-Nitrophenol yang dipisahkan dengan distilasi dengan uap (o-nitrofenol didestilasi off, dan p-nitrofenol tetap dalam larutan).