Energi aktivasi

reaksi kimia dapat berlangsung pada berbagai kecepatan. Beberapa dari mereka selesai dalam beberapa detik, sementara yang lain dapat bertahan selama berjam-jam, hari atau bahkan puluhan tahun. Dalam rangka untuk menentukan kinerja dan ukuran peralatan yang diperlukan, serta jumlah produk yang dihasilkan, penting untuk mengetahui tingkat di mana reaksi kimia terjadi. Hal ini dapat memiliki nilai yang berbeda, tergantung pada:
konsentrasi reaktan;
adalah suhu sistem.

Ilmuwan Swedia S. Arrhenius pada akhir abad kesembilan belas, itu disimpulkan persamaan menunjukkan ketergantungan laju reaksi kimia pada parameter seperti energi aktivasi. Angka ini adalah nilai konstan ditentukan oleh sifat dan kimia interaksi zat.
Oleh ilmuwan hipotesis bereaksi bersama-sama dapat memasukkan hanya molekul-molekul yang terbentuk dari konvensional dan berada dalam gerakan. partikel seperti telah disebut aktif. Energi aktivasi - adalah kekuatan yang dibutuhkan untuk memindahkan molekul biasa dalam keadaan di mana gerakan mereka dan menjadi respon tercepat.

Dalam proses interaksi kimia antara partikel zat yang hancur, dan lain-lain timbul. Dalam hal ini, mengubah hubungan antara mereka, yang, kerapatan elektron didistribusikan. laju aliran dari reaksi kimia di mana interaksi tua akan benar-benar hancur, akan memiliki nilai yang sangat rendah. Ketika jumlah ini energi harus disampaikan ke tinggi. Studi ilmiah telah menunjukkan bahwa dalam proses interaksi antara zat, sistem apapun membentuk kompleks teraktivasi, yang negara transisi nya. Dalam hal ini, ikatan lama melemah dan baru saja dijelaskan. Periode ini sangat kecil. Dia adalah sepersekian detik. Hasil keruntuhan ini adalah pembentukan bahan awal yang kompleks, atau produk interaksi kimia.

Dalam rangka untuk transisi komponen muncul kebutuhan untuk membuat aktivitas sistem. Itulah yang energi aktivasi dari reaksi kimia. Pendidikan kompleks transisi didefinisikan kekuatan, yang memiliki molekul. Jumlah partikel dalam sistem tersebut tergantung pada suhu. Jika cukup tinggi, fraksi molekul aktif yang besar. Nilai dari kekuatan interaksi mereka lebih tinggi atau sama dengan indeks, disebut sebagai "energi aktivasi." Dengan demikian, pada suhu cukup tinggi, jumlah molekul yang mampu membentuk tinggi yang kompleks transisi. Akibatnya, laju reaksi kimia meningkat. Sebaliknya, jika energi aktivasi sangat penting, proporsi partikel yang mampu berinteraksi kecil.
Memiliki penghalang energi tinggi merupakan hambatan untuk reaksi kimia pada suhu rendah, tetapi probabilitas mereka ada. interaksi eksotermik dan endotermik memiliki karakteristik yang berbeda. Yang pertama dari mereka terjadi pada energi aktivasi terendah, dan yang kedua - dengan lebih.

Ini digunakan konsep ini dalam fisika. Energi aktivasi dari semikonduktor adalah dari kekuatan minimum yang harus menanamkan elektron percepatan untuk memasuki pita konduksi. Istirahat ikatan antara atom selama proses tersebut. Selain itu, elektron harus bergerak dari pita valensi ke sektor konduksi. Kenaikan suhu adalah penyebab dari partikel perpindahan amplifikasi termal. Dalam hal ini bagian dari elektron masuk ke pembawa muatan bebas. Koneksi internal juga dapat rusak oleh medan listrik, cahaya, dll Energi aktivasi adalah nilai signifikan lebih tinggi pada semikonduktor intrinsik dibandingkan dengan pengotor.