Senyawa bereaksi 4 karbon oksida apa? zat-zat yang bereaksi karbon dioksida?

Karbon dioksida, juga dikenal sebagai 4 oksida karbon bereaksi dengan sejumlah zat membentuk berbagai komposisi kimia dan sifat senyawa. Terdiri dari molekul non-polar, ia memiliki ikatan antarmolekul sangat lemah dan hanya mungkin dalam bentuk gas, jika suhu lebih tinggi dari 31 derajat Celcius. Karbon dioksida adalah senyawa kimia yang terdiri dari satu atom karbon dan dua atom oksigen.

Karbon dioksida 4: Formula dan Informasi Umum

Karbon dioksida hadir di atmosfer pada konsentrasi rendah, dan bertindak sebagai gas rumah kaca. Its rumus kimia CO _2. Pada suhu tinggi, dapat hanya ada di negara gas. Dalam keadaan padat, itu disebut es kering.

Karbon dioksida merupakan komponen penting dari siklus karbon. Ini berasal dari berbagai sumber daya alam termasuk degassing vulkanik, pembakaran bahan organik dan proses pernapasan aerobik organisme hidup. sumber antropogenik karbon dioksida terutama terkait dengan pembakaran berbagai bahan bakar fosil untuk produksi energi dan transportasi.

Hal ini juga diproduksi oleh berbagai mikroorganisme dari fermentasi dan respirasi sel. Tanaman mengubah karbon dioksida menjadi oksigen selama proses yang disebut fotosintesis, menggunakan kedua karbon dan oksigen untuk membentuk karbohidrat. Selain itu, tanaman juga melepaskan oksigen ke atmosfer, yang kemudian digunakan untuk respirasi oleh organisme heterotrofik.

Karbon dioksida (CO2) di dalam tubuh

Karbon monoksida direaksikan dengan 4 zat yang berbeda dan produk limbah gas metabolisme. Ada lebih dari 90% dari darah dalam bentuk bikarbonat (HCO _3). Lain - adalah baik dibubarkan CO _{2 atau} asam karbonat (H2CO _3). Untuk balancing senyawa ini dalam organ yang bertanggung jawab darah seperti hati dan ginjal. Bikarbonat - adalah zat kimia yang bertindak sebagai penyangga. Itu membuat pH darah pada tingkat yang diinginkan, menghindari peningkatan keasaman.

Struktur dan sifat karbon dioksida

Karbon dioksida (CO ₂₎ adalah senyawa kimia yang merupakan gas pada suhu kamar dan di atas. Ini terdiri dari satu atom karbon dan dua atom oksigen. Manusia dan hewan memancarkan karbon dioksida saat menghembuskan napas. Selain itu, selalu terbentuk ketika sesuatu organik dibakar. Tanaman menggunakan karbon dioksida untuk produksi pangan. Proses ini disebut fotosintesis.

Sifat-sifat karbon dioksida dipelajari oleh ilmuwan Skotlandia Joseph Black kembali pada tahun 1750. Adalah gas rumah kaca, mampu menangkap energi panas dan berdampak pada kondisi iklim dan cuaca di planet kita. Dia adalah penyebab pemanasan global dan meningkatkan suhu permukaan bumi.

Peran biologis

Karbon monoksida direaksikan dengan 4 zat yang berbeda dan merupakan hasil akhir dari organisme yang menerima energi dari kehancuran gula, lemak dan asam amino. Ini adalah proses yang dikenal sebagai respirasi sel, karakteristik dari semua tumbuhan, hewan, banyak jamur dan beberapa bakteri. Pada hewan yang lebih tinggi, karbon dioksida dalam darah bergerak dari jaringan tubuh ke paru-paru di mana dihembuskan. Tanaman yang diperoleh dari atmosfer untuk digunakan dalam fotosintesis.

batu karbon dioksida

Es kering atau karbon dioksida padat adalah gas CO solid state ₂ dengan suhu -78,5 ° C. Dalam bentuk alami itu adalah zat yang tidak ditemukan di alam tetapi dibuat oleh manusia. Hal ini tidak berwarna dan dapat digunakan untuk persiapan minuman berkarbonasi, sebagai elemen pendingin dalam wadah dengan es krim dan tata rias, misalnya untuk pembekuan kutil. Sepasang es kering dapat menyebabkan tersedak dan menyebabkan kematian. Bila menggunakan es kering harus berhati-hati dan profesionalisme.

Pada tekanan normal tidak akan meleleh dari padat menjadi cair, dan bukan hasil langsung dari padat ke gas. Ini disebut sublimasi. Ini akan mengubah langsung dari padat ke gas pada suhu setiap atas suhu yang sangat rendah. Es kering sublimates pada suhu normal. Ini melepaskan karbon dioksida, yang tidak memiliki bau dan warna. Karbon dioksida dapat dicairkan pada tekanan lebih besar dari 5,1 atm. Gas yang dilepaskan dari es dingin kering sehingga, bila dicampur dengan udara mendingin uap air di udara sebagai kabut, yang terlihat seperti asap putih tebal.

Persiapan sifat kimia dan reaksi

Dalam industri, karbon oksida 4 disiapkan dalam dua cara:

1. Dengan membakar bahan bakar (C + O ₂ = CO _2).
2. Dengan dekomposisi termal batu kapur _(CaCO3 = CaO + CO _2).

Jumlah yang dihasilkan dari karbon monoksida dimurnikan 4 dicairkan dan dipompa ke balon khusus.

Sebagai asam, karbon oksida 4 direaksikan dengan bahan-bahan seperti:

• Air. Ketika bentuk terlarut asam karbonat (H ₂ CO _3).
• larutan alkali. 4 Karbon monoksida (CO rumus ₂₎ direaksikan dengan alkali. Dalam garam asam menengah dan membentuk ini _(NaHCO3).
• oksida dasar. Dalam reaksi ini garam membentuk karbonat (CaCO ₃ dan Na ₂ CO _3).
• Karbon. 4 ketika karbon monoksida direaksikan dengan batubara panas, 2 terbentuk dari oksida karbon (karbon monoksida), yang dapat menyebabkan keracunan. (CO ₂ + C = 2CO).
• Magnesium. Biasanya, karbon dioksida tidak akan mendukung pembakaran, hanya pada suhu yang sangat tinggi, dapat bereaksi dengan logam tertentu. Sebagai contoh, satu liter magnesium akan terus membakar menjadi CO ₂ selama reaksi redoks (2Mg + CO ₂ = 2MgO + C).

Reaksi kualitatif karbon monoksida diwujudkan 4 dengan melewatkan melalui air kapur (Ca (OH) ₂ atau air melalui barit (Ba (OH) _2. Satu dapat mengamati kekeruhan dan curah hujan. Jika kemudian melanjutkan mengalir karbon dioksida, air menjadi transparan lagi , karbonat sebagai tidak larut diubah menjadi karbonat hidrogen larut (garam asam dari asam karbonat).

Karbon dioksida juga dihasilkan selama pembakaran dari semua bahan bakar berbasis karbon seperti metana (gas alam), sulingan minyak (bensin, solar, minyak tanah, propana), batubara atau kayu. Dalam kebanyakan kasus, air juga disorot.

Karbon dioksida (karbon dioksida) terdiri dari satu atom karbon dan dua atom oksigen yang diselenggarakan bersama oleh ikatan kovalen (atau elektron divisi). karbon murni sangat jarang. Hal ini ditemukan di alam hanya dalam bentuk mineral, grafit dan berlian. Meskipun demikian, itu adalah sebuah blok bangunan kehidupan, yang dikombinasikan dengan bentuk hidrogen dan oksigen senyawa dasar, yang semuanya terdiri dari planet ini.

Hidrokarbon seperti batu bara, minyak dan gas alam - senyawa yang terdiri dari karbon dan hidrogen. Unsur ini terkandung dalam kalsit _(CaCO3) dan mineral dalam sedimen dan metamorf batu-batu kapur dan marmer. Elemen ini, yang terdiri dari semua bahan organik - dari bahan bakar fosil ke DNA.