Minimum dan tingkat maksimum oksidasi bromin. Sifat kimia bromin

Di antara semua unsur-unsur kimia, non-logam memiliki nomor khusus - halogen. atom-atom ini mendapatkan nama mereka karena sifat khusus yang mereka menunjukkan dalam interaksi kimia. Ini termasuk:

• yodium;
• chloro;
• bromo;
• fluor.

Chloro dan fluoro - sebuah gas beracun, yang memiliki kekuatan pengoksidasi kuat. Yodium dalam kondisi normal adalah zat kristal berwarna ungu gelap dengan kilap logam diucapkan. Ini menunjukkan sifat-sifat zat pereduksi. Dan keempat terlihat seperti lingkaran? Apa sifat senyawa bromin yang dibentuk oleh mereka dan karakteristik sebagai elemen, dan sebagai zat yang sederhana? Cobalah untuk mengerti.

Brom: gambaran umum dari elemen

Sebagai partikel dari sistem periodik, bromo menempati urutan sel nomor 35. Dengan demikian, sebagai bagian dari inti 35 proton dan elektron shell menampung jumlah elektron yang sama. Konfigurasi lapisan luar: 4s ^{2 5} p.

Kelompok VII terletak di sub-kelompok utama adalah bagian dari halogen - sifat khusus dari kelompok unsur kimia. Total ada sekitar 28 spesies yang berbeda dari isotop atom. nomor massa berkisar dari 67 ke 94. keberlanjutan dan stabilitas serta berlaku pada persentase alami yang dikenal adalah dua:

• bromo ^79-51% dari itu;
• bromo ^81-49% dari itu.
  

Rata-rata massa atom unsur adalah sama dengan 79,904 unit. Tingkat oksidasi bromin berkisar antara -1 sampai 7. Ini menunjukkan sifat pengoksidasi kuat, tapi kalah dengan mereka dalam klorin dan fluorin, yodium melebihi.

Sejarah penemuan

Terbuka unsur ini kemudian dibandingkan rekan-rekan mereka di subkelompok. Pada saat itu sudah diketahui tentang klorin dan yodium. Yang membuat penemuan ini? Anda dapat menghubungi langsung tiga nama, karena itu adalah berapa banyak ilmuwan mampu mensintesis hampir bersamaan elemen baru telah muncul kemudian dianggap atom. Nama-nama ini:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Namun, resmi "ayah" dianggap Balaram, yang pertama sejak ia tidak hanya menerima dan dijelaskan, tetapi juga untuk mengirim sebuah konferensi ilmiah ahli kimia zat baru, yang merupakan elemen yang tidak diketahui.

Antuan Balar sedang meneliti komposisi garam laut. Membawa lebih itu banyak percobaan kimia, itu satu hari melewati larutan chloro dan menemukan bahwa beberapa bentuk senyawa kuning. Mengambil ini sebagai produk interaksi klorin dan yodium dalam larutan, itu lebih mengeksplorasi produk yang dihasilkan. Dikenakan perawatan berikut:

• Dia bekerja eter;
• direndam dalam kalium hidroksida ;
• diproses pyrolusite;
• Saya berkelanjutan dalam asam sulfat.

Akibatnya, ia menerima cairan merah kecoklatan mudah menguap dengan bau yang tidak menyenangkan. Ini adalah bromin. Lalu ia membuat studi yang cermat karakteristik fisik dan kimia dari zat ini. Setelah mengirim laporan tentang itu, dijelaskan sifat-sifat bromin. Judul, yang memberikan Balaram elemen itu murid, tetapi tidak menempel.

Hari ini nama umum dari atom bromin, yang diterjemahkan dari bahasa Latin berarti "bau", "busuk". Hal ini sepenuhnya dikonfirmasi oleh sifat zat sederhana. Tahun elemen pembukaan - 1825.

tingkat kemungkinan oksidasi brom

Mereka yang Anda dapat beberapa nama. Setelah semua, berkat konfigurasi elektronik, bromin dapat menjadi sifat oksidasi dan mengurangi, dengan dominasi yang jelas dari yang pertama. Ada lima opsi yang mungkin:

• -1 - oksidasi yang lebih rendah derajat bromin;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

Di alam, mengalami hanya senyawa-senyawa di mana elemen struktur dalam arti negatif. 7 - tingkat maksimum oksidasi bromin. Itu pameran yang terdiri dari HBrO ₄ asam bromic dan bromates garamnya (NaBrO _4). Secara umum, gelar ini dari oksidasi bromin sangat langka, serta dua. Tapi senyawa dengan -1; 3 dan 5 - sangat umum dan penting tidak hanya di industri kimia, tetapi juga dalam kedokteran, teknik dan sektor ekonomi lainnya.

Brom sebagai zat sederhana

Dalam kondisi normal unsur yang dipertimbangkan adalah molekul diatomik, bagaimanapun, tidak gas dan cairan. Sangat toksik, marah di udara, dan menerbitkan bau sangat tidak menyenangkan. Bahkan pasangan dalam konsentrasi rendah dapat menyebabkan luka bakar pada kulit dan iritasi selaput lendir tubuh. Namun, jika melebihi batas yang diizinkan, adalah mungkin untuk mati lemas dan kematian.

Rumus kimia dari cairan yang diberikan - Br _2. Hal ini jelas bahwa simbol terbentuk dari nama Yunani dari item - bromos. Hubungan antara atom tunggal, kovalen nonpolar. jari-jari atom relatif besar, sehingga bromo bereaksi cukup mudah. Hal ini memungkinkan untuk menggunakannya secara luas dalam sintesis kimia, sering sebagai reagen dalam penentuan kualitatif senyawa organik.

Dalam zat sederhana tidak ditemukan di alam, karena mudah diuapkan dalam bentuk asap coklat kemerahan memiliki efek korosif. Hanya dalam bentuk berbagai sistem multi-komponen. Tingkat oksidasi senyawa bromin dari berbagai jenis tergantung pada elemen dengan yang itu adalah untuk bereaksi, yaitu dengan zat apapun.

sifat fisik

Karakteristik ini dapat dinyatakan dengan beberapa poin.

1. Kelarutan dalam air - rata, tapi lebih baik daripada halogen lainnya. Larutan jenuh air brom disebut, memiliki warna coklat kemerahan.
2. Titik didih cairan - 59,2 ⁰ C.
3. Titik leleh -7,25 ⁰ C.
4. Bau - tajam, menyenangkan, mencekik.
5. Warna - coklat kemerahan.
6. keadaan fisik dari zat sederhana - berat (high density), cairan kental.
7. Elektronegativitas menurut skala Pauling - 2,8.

Karakteristik ini mempengaruhi proses pembuatan senyawa ini, serta memaksakan kewajiban untuk mematuhi hati-hati ketika bekerja dengan itu.

Sifat kimia bromin

Dari sudut pandang kimia, bromo berperilaku dalam dua cara. Pameran dan oksidasi dan mengurangi sifat. Seperti semua elemen lain, ia mampu menerima elektron dari logam yang kurang elektronegatif dan non logam. Mengurangi agen, dia adalah agen pengoksidasi kuat, seperti:

• oksigen;
• fluoro;
• chloro;
• beberapa asam.

Tentu, tingkat bromin dimana oksidasi bervariasi dari -1 ke +7. Dengan apa yang secara khusus mampu bereaksi unsur yang dipertimbangkan?

1. Dengan air - hasilnya adalah campuran asam (bromida dan hypobromous).
2. Dengan berbagai iodida telah mampu menggusur bromo iodo garamnya.
3. Dengan semua non logam langsung dari oksigen, karbon, nitrogen, dan gas mulia.
4. Hampir semua logam sebagai agen pengoksidasi kuat. Dengan banyak zat bahkan dengan kunci kontak.
5. Dalam reaksi OVR bromo sering mempromosikan oksidasi senyawa. Misalnya, sulfur dan sulfit diubah menjadi ion sulfat, yodium dalam iodida sebagai zat sederhana.
6. C untuk membentuk bromida alkali, bromates atau gipobromatov.

Yang paling penting adalah sifat kimia bromin ketika itu adalah bagian dari asam dan garam yang dibentuk oleh mereka. Dalam jenis sifat yang sangat kuat sebagai oksidan. Hal ini jauh lebih jelas daripada zat sederhana.

penerimaan

Fakta bahwa kita sedang mempertimbangkan substansi penting dan signifikan dalam hal kimia, menegaskan produksi tahunan sebesar 550 ribu ton. Para pemimpin negara pada indikator ini:

• AS.
• Cina.
• Israel.

Metode ekstraksi brom bebas industri berdasarkan pada solusi pengobatan danau garam, sumur dan laut. Satunya adalah garam dari unsur yang diinginkan, yang diubah menjadi bentuk asam. Hal ini melewati aliran udara yang kuat atau uap. Dengan demikian, bromin gas. Kemudian diperlakukan dengan abu soda dan campuran garam-garam natrium - bromida dan bromates. solusi mereka diasamkan dan outlet yang substansi cair gratis.

metode laboratorium untuk sintesis berdasarkan perpindahan bromin dengan garam klorin daripadanya sebagai halogen kuat.

Berada di alam

Dalam bentuk murni, kita sedang mempertimbangkan substansi tidak ditemukan di alam, seperti yang marah di udara cairan yang mudah menguap. Pada dasarnya, bagian dari senyawa-senyawa yang menunjukkan tingkat minimum oksidasi bromin -1. Garam ini asam bromida - bromida. Banyak elemen ini menyertai klorin garam alami - Silvina, karnalit, dan lain-lain.

Mineral brom terbuka kemudian dari dirinya. Yang paling umum dari ketiga:

• Emboli - campuran klorin dan bromin dengan perak;
• bromarginit;
• bromsilvinit - campuran kalium, magnesium dan bromin dengan air terikat (kristal hidrat).

Juga, item ini termasuk tentu dalam komposisi organisme hidup. defisiensi yang menyebabkan berbagai penyakit sistem saraf, gangguan, gangguan tidur dan gangguan memori. Dalam kasus yang lebih ekstrim mengancam infertilitas. Ikan, hewan laut bromo mampu menumpuk dalam jumlah yang signifikan dalam bentuk garam.

Isi berat kerak mencapai 0,0021% nya. Mengandung banyak air garam dan seluruh hidrosfer bumi.

Senyawa bromin dengan keadaan oksidasi yang lebih rendah

Apa tingkat oksidasi dalam bromin dalam senyawa dengan logam dan hidrogen? Terendah, yang mungkin untuk item ini - minus satu. Hal ini koneksi ini dan mewakili kepentingan praktis terbesar bagi manusia.

1. HBr - hidrogen bromida (gas) atau asam bromida. Dalam keadaan agregat gas tidak memiliki warna, tapi bau yang sangat tajam dan menyenangkan, banyak asap. Ini memiliki tindakan korosif pada selaput lendir tubuh. Sangat larut dalam air, membentuk asam. Dia, pada gilirannya, mengacu pada elektrolit kuat, itu adalah reduktor yang baik. Hal ini mudah dikonversi ke bromin bebas oleh aksi asam sulfat, asam nitrat dan oksigen. Industri penting sebagai sumber ion bromida untuk membentuk garam dengan kation logam.
2. Bromida - kata garam asam di mana tingkat oksidasi bromin dalam yang sama adalah sama dengan -1. kepentingan praktis adalah: LiBr, dan KBr.
3. Senyawa-senyawa alam organik yang mengandung ion bromida.

Senyawa dengan tingkat yang lebih tinggi dari oksidasi

Ini termasuk sejumlah zat dasar. Tingkat tertinggi oksidasi bromin adalah 7, sehingga dalam senyawa ini itu hanya dia dan harus.

1. Asam Perbromic - HBrO _4. Yang paling kuat dari semua asam dikenal untuk item ini, tetapi pada saat yang sama dan yang paling tahan terhadap serangan oleh agen pereduksi kuat. Hal ini disebabkan struktur geometris khusus dari molekul, yang memiliki bentuk ruang tetrahedron.
2. Perbromates - asam garam yang ditunjukkan di atas. Bagi mereka, yang ditandai dengan tingkat maksimum oksidasi bromin. Mereka adalah agen pengoksidasi kuat, dan dengan demikian digunakan dalam industri kimia. Contoh: NaBrO _4, KBrO _4.

Penggunaan senyawa bromin dan

Hal ini dimungkinkan untuk menunjuk beberapa daerah di mana senyawa bromo dan menemukan aplikasi langsung.

1. pewarna produksi.
2. Untuk pembuatan bahan fotografi.
3. Sebagai obat-obatan di (Brom garam) manusia.
4. Dalam industri otomotif, yaitu, sebagai aditif dalam bensin.
5. Digunakan sebagai pengobatan untuk menurunkan mudah terbakar dari beberapa bahan organik.
6. Dalam produksi lumpur pengeboran.
7. Di bidang pertanian, produksi penyemprot serangga pelindung.
8. Sebagai desinfektan dan desinfeksi satuan, termasuk air.

Efek biologis pada organisme

Kelebihan atau kekurangan bromin dalam tubuh memiliki konsekuensi yang sangat menyenangkan.

Bahkan Pavlov pertama untuk menentukan dampak dari unsur ini pada makhluk hidup. Penelitian pada hewan telah menunjukkan bahwa kekurangan jangka panjang ion bromida menyebabkan:

• gangguan sistem saraf;
• disfungsi seksual;
• keguguran dan kemandulan;
• Penurunan pertumbuhan;
• mengurangi tingkat hemoglobin;
• insomnia dan sebagainya.

akumulasi berlebihan dalam organ dan jaringan menyebabkan penghambatan operasi otak dan sumsum tulang belakang, berbagai penyakit kulit luar.