Asam bromida. Metode persiapan, fisik dan sifat kimia

asam bromida (juga disebut hidrogen bromida) - merupakan senyawa anorganik hidrogen (H) dengan bromin (Br). Ini adalah gas tidak berwarna, yang membentuk kabut tebal di udara lembab.

Apakah metode memperoleh hidrogen bromida

Karena tingkat tinggi asam oxidizability bromovodoronoy, dampaknya tidak dapat diperoleh dengan cara asam sulfat pekat untuk bromida logam alkali. Reaksi berikut terjadi:

2KBr (kalium bromida) + 2N2SO4 (asam sulfat) = K2SO4 (potasium sulfat) + SO2 (sulfur oksida) + Br2 (molekul bromin) + 2H2O (air)

1. Dalam asam industri memperoleh seperti bromida, yang dilakukan oleh reaksi di mana unsur-unsur bereaksi. Sebagai contoh, kami sedang mempertimbangkan substansi dapat diperoleh sebagai berikut:

H2 (hidrogen molekul) + Br2 (molekul bromin) = 2HBr (asam bromida)

Reaksi ini layak pada suhu 200 hingga 400 derajat.

2. Hal ini juga memungkinkan untuk mendapatkan asam bromida in vitro dan dalam beberapa cara.

- dengan hidrolisis pentabromide atau fosfor tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (tiga molekul air) = H3PO3 (asam fosfat) + 3HBr (asam bromida, rumus kimia)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (empat molekul air) = H3PO4 (asam fosfat) + 5HBr (hidrogen bromida)

- dengan reduksi brom:

3Br2 (tiga molekul bromin) + S (sulfur) + 4H2O (air) = (reaksi adalah mungkin pada suhu 100-150 derajat) H2SO4 (asam sulfat) + 6HBr (hidrogen bromida)
3Br2 (tiga molekul bromin) + KNO2 (kalium nitrit) + 4H2O (air) = KNO3 (kalium nitrat) + 2HBr (hidrogen bromida)

- menggusur berarti dengan asam encer dari bromida logam alkali:

KBr (kalium bromida) + H2SO4 (asam sulfat) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HBr (dirilis sebagai gas)

3. Sebagai hidrogen bromida oleh-produk dapat diperoleh dalam sintesis senyawa organik bromoproizvodnyh.

Sifat fisik hidrogen bromida:

1. asam bromida - gas tanpa warna memiliki bau yang tidak menyenangkan dan tajam. Sangat merokok di udara. Ini memiliki resistensi yang tinggi terhadap suhu.

2. Nah dilarutkan dalam H2O (air), dan etanol untuk membentuk elektrolit. Solusi HBr air membentuk azeotrop yang mendidih pada suhu 124 derajat. Dalam satu liter air melarutkan sekitar setengah liter hidrogen bromida (pada 0 derajat).

3. Proses pendinginan larutan hidrogen bromida hidrat kristal dapat dibuat sebagai berikut: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Bersihkan bentuk bromide kristal dari sistem kristal ortorombik, grup ruang F mmm.

5. Pada suhu -66,8 derajat menjadi cair, dan pada - 87 derajat membeku.

Sifat kimia hidrogen bromida:

1. bentuk asam bromida dengan bereaksi dengan air asam kuat adalah monobasa. reaksi ini adalah sebagai berikut:

HBr + H2O (air) = Br (bromin anion) + H3O + (hidronium ion)

2. Bahan ini tahan terhadap suhu tinggi, namun, pada 1000 derajat sekitar 0,5% dari semua molekul yang terurai:

2HBr (asam bromida) = H2 (molekul hidrogen) + Br2 (bromin molekul)

3. Dianggap kontak senyawa kimia bereaksi dengan berbagai logam serta basis dan oksida mereka. Contoh reaksi:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesium bromida) + H2 (dirilis sebagai gas)
2HBr + CaO (kalsium oksida) = CaBr2 (kalsium bromida) + H2O (air)
HBr + NaOH (natrium hidroksida) = NaBr (natrium bromida) + H2O (air)

4. bromida juga merupakan reduktor. Hal ini teroksidasi di udara perlahan-lahan. Untuk alasan ini, larutan air setelah beberapa saat dicat cokelat. reaksi akan seperti:

4HBr (asam bromida) + O2 (molekul oksigen) = 2Br2 (molekul bromin) + 2H2O (air)

aplikasi

Bromida digunakan untuk membuat (sintesis) dari berbagai turunan bromin organik dan untuk persiapan berbagai bromida logam. Yang paling penting adalah perak bromida telah digunakan dalam produksi bahan fotografi Film.

Bagaimana transportasi

Silinder 68, atau kapasitansi dari 6,8 liter di bawah tekanan dari 24 atmosfer.