Sistem periodik: klasifikasi unsur-unsur kimia

Pada paruh pertama abad ke-19 ada berbagai upaya untuk mengatur unsur-unsur dan menggabungkan logam dalam sistem periodik. Tampaknya metode ini penelitian di periode sejarah ini, sebagai analisis kimia.

Dari sejarah penemuan sistem periodik unsur

Menggunakan metode yang sama untuk menentukan sifat-sifat kimia spesifik dari para ilmuwan waktu telah mencoba untuk menggabungkan sekelompok elemen, dipandu oleh karakteristik kuantitatif mereka, dan berat atom.

Menggunakan berat atom

Dengan demikian, IV Dubereyner tahun 1817 menentukan bahwa berat atom strontium mirip dengan indikator yang sesuai barium dan kalsium. ia juga menemukan bahwa antara sifat-sifat barium, strontium, kalsium, dan ada cukup banyak kesamaan. Berdasarkan pengamatan ini ahli kimia terkenal merupakan yang disebut unsur triad. Dalam kelompok-kelompok serupa telah bergabung dan zat lain:

• belerang, selenium, telurium;
• kloro, bromo, iodo;
• lithium, natrium, kalium.

sifat klasifikasi kimia

L. Gmelin pada 1843 ditawarkan tabel yang telah menempatkan serupa dalam sifat kimia dari unsur-unsur dalam urutan yang ketat. Nitrogen, hidrogen, oksigen, diyakini unsur-unsur utama dari ahli kimia aktif ditempatkan di luar meja nya.

Di bawah oksigen mereka ditempatkan tetrad (4 digit), dan pentads (5 digit) elemen. Logam dalam tabel periodik yang disampaikan oleh terminologi Berzelius. Seperti dikandung Gmelin, semua elemen telah dipasang untuk mengurangi sifat elektronegativitas dalam setiap subkelompok sistem periodik.

Menggabungkan elemen vertikal

Alexander Emile de Chancourtois pada tahun 1863 menempatkan semua elemen dalam meningkatkan berat atom pada silinder, membaginya menjadi beberapa garis-garis vertikal. Sebagai hasil dari pembagian tersebut menjadi vertikal merupakan elemen yang memiliki sifat fisik dan kimia yang mirip.

Hukum oktaf

D. Newlands ditemukan pada tahun 1864 cukup pola yang menarik. Ketika lokasi unsur-unsur kimia dalam meningkatkan berat atom mereka untuk masing-masing anggota kedelapan dengan kesamaan pertama terdeteksi. Bahkan disebut ini Newlands hukum oktaf (delapan catatan).

sistem periodik nya sangat kondisional, jadi ide ilmuwan pengawasan dikenal sebagai "Oktaf" versi, yang menghubungkan dengan musik. pilihan yang Newlands adalah yang paling dekat dengan struktur modern dari SS. Tetapi hukum disebutkan oktaf, hanya 17 elemen mempertahankan sifat periodik mereka dalam tanda-tanda yang tersisa dari hukum tersebut tidak ditemukan.

tabel Odling

W. Odling disajikan beberapa pilihan untuk elemen tabel. Pada versi pertama, diciptakan pada tahun 1857, diusulkan untuk membagi mereka ke dalam 9 kelompok. Pada tahun 1861, kimiawan membuat beberapa penyesuaian untuk versi asli dari meja, bersatu dalam tanda-tanda kelompok dengan sifat kimia yang mirip.

Opsi Odling tabel, diusulkan pada tahun 1868, menyarankan lokasi 45 elemen dalam meningkatkan berat atom. Kebetulan, tabel ini kemudian menjadi prototipe dari sistem periodik D. I. Mendeleeva.

Pembagian valensi

L. Meyer pada tahun 1864 menawarkan meja yang termasuk elemen 44. Mereka ditempatkan di 6-poster, menurut valensi hidrogen. Meja itu hanya dua bagian. Ringkasan menyatukan enam kelompok termasuk 28 tanda-tanda naik berat atom. Dalam pentad struktur dan dilihat dari tetrad dengan sifat kimia yang mirip karakter. Unsur-unsur yang tersisa dari Meyer ditempatkan pada tabel kedua.

Kontribusi D. I. Mendeleeva untuk penciptaan tabel unsur

Modern tabel periodik D. I. Mendeleeva muncul berdasarkan tabel Mayer disusun pada tahun 1869. Dalam versi kedua Mayer telah menempatkan tanda-tanda di 16 kelompok, menempatkan elemen pentads dan notebook, mengingat sifat kimia yang dikenal. Sebaliknya mereka digunakan valensi sederhana penomoran kelompok. Ada boron di dalamnya, thorium, hidrogen, niobium, uranium.

Struktur sistem periodik dalam bentuk yang direpresentasikan dalam edisi saat ini muncul segera. Tiga tahap utama dapat dibedakan, di mana sistem periodik dibuat:

1. Versi pertama dari tabel dipresentasikan pada unit struktural. Sifat periodik ditelusuri dari hubungan antara sifat-sifat unsur-unsur dan nilai-nilai bobot atom mereka. Opsi ini menandai klasifikasi Mendeleev disarankan dalam 1868-1869 gg.
2. Ilmuwan meninggalkan sistem yang asli, karena tidak mencerminkan kriteria yang elemen akan jatuh kolom tertentu. Dia menawarkan untuk menempatkan tanda-tanda pada kemiripan sifat kimia (Februari 1869)
3. Pada tahun 1870, Dmitri Mendeleev telah disampaikan kepada dunia ilmiah tabel periodik modern.

Versi ahli kimia Rusia ditentukan dan posisi logam dalam tabel periodik, dan terutama sifat non-logam. Pada tahun-tahun yang telah berlalu sejak edisi pertama dari penemuan cerdik dari tabel periodik tidak mengalami perubahan besar. Dan di tempat-tempat yang telah dibiarkan kosong di masa Dmitry Ivanovich, unsur-unsur baru yang ditemukan setelah kematiannya.

Fitur dari tabel periodik

Mengapa ia percaya bahwa sistem dijelaskan - periodik? Hal ini dijelaskan oleh kekhasan struktur tabel.

Total ada 8 kelompok, dan masing-masing memiliki dua sub kelompok: primer (utama) dan sampingan. Ternyata bahwa semua sub kelompok 16. Mereka berada secara vertikal, yaitu dari atas ke bawah.

Selain itu, di meja, ada baris horizontal disebut periode. Mereka juga memiliki divisi lanjut mereka ke kecil dan besar. Karakteristik sistem periodik melibatkan menjaga lokasi elemen, kelompoknya dan periode subkelompok.

Bagaimana mengubah sifat dalam subkelompok utama

Semua sub kelompok utama dari tabel periodik unsur mulai dari periode kedua. Pada tanda-tanda milik kelompok yang sama utama, jumlah elektron terluar yang sama, tapi jarak antara elektron dan perubahan kernel positif terbaru.

Selain itu, di atas mereka dan ada peningkatan berat atom (massa atom relatif) dari elemen. Bahwa angka ini adalah faktor yang menentukan dalam mengidentifikasi pola-pola perubahan dalam sifat-sifat subkelompok utama.

Karena radius (jarak antara inti positif dan elektron negatif eksternal) dengan sub-kelompok meningkat utama, sifat bukan logam (kemampuan selama transformasi kimia mengambil elektron) berkurang. Perubahan mengenai sifat logam (atom elektron recoil lainnya), itu akan meningkat.

Menggunakan sistem periodik dapat dibandingkan satu sama sifat-sifat lainnya dari perwakilan berbagai kelompok utama yang sama. Pada saat sistem periodik Mendeleev diciptakan, tidak ada informasi tentang struktur materi. Mengejutkan adalah fakta bahwa sekali berasal teori struktur atom, belajar di sekolah-sekolah dan profil pendidikan universitas kimia dan sekarang, dia menegaskan hipotesis Mendeleev dan tidak membantah asumsinya pada susunan atom dalam tabel.

Elektronegatifitas menurun ke bagian bawah dalam subkelompok utama, yaitu elemen yang lebih rendah terletak dalam kelompok, sehingga kemampuannya untuk melampirkan atom akan kurang.

Perubahan sifat dari atom dalam subkelompok sisi

Karena sistem periodik Mendeleyev, perubahan sifat-sifat subkelompok tersebut terjadi dalam urutan terbalik. Subkelompok mencakup unsur-unsur dari periode 4 (perwakilan d dan f keluarga). Dengan bagian bawah subkelompok ini berkurang sifat logam, tetapi jumlah elektron terluar yang sama untuk semua anggota subkelompok yang sama.

periode tersedia dalam PS

Setiap periode baru, kecuali untuk yang pertama, pada Tabel kimia Rusia dimulai logam alkali aktif. Lebih lanjut disampaikan logam amfoter, menunjukkan sifat ganda dari transformasi kimia. Maka ada beberapa non-logam elemen properti. Periode berakhir dengan gas inert (non-logam, praktis, tidak menunjukkan reaktivitas).

Mengingat bahwa sistem periodik, pada periode terjadi perubahan aktivitas. Dari kiri ke kanan akan menurunkan aktivitas mengurangi (sifat logam) peningkatan aktivitas oksidasi (sifat non-logam). Dengan demikian, logam terang di periode pada non-logam kiri dan kanan.

Dalam jangka waktu yang lama, yang terdiri dari dua baris (4-7), juga muncul karakter Berkala, tetapi karena kehadiran perwakilan dari d atau f keluarga, unsur-unsur logam dalam seri banyak lagi.

Nama-nama sub kelompok utama

Bagian dari kelompok elemen yang tersedia dalam tabel periodik memiliki nama mereka sendiri. Perwakilan dari pertama grup A subkelompok yang disebut logam alkali. nama logam mirip berutang aktivitas mereka ke air, mengakibatkan pembentukan alkali kaustik.

Sebuah subkelompok dari kelompok kedua dianggap logam alkali tanah. Ketika berinteraksi dengan air, logam ini membentuk oksida, pernah disebut tanah. Hal ini dari waktu itu, dan ditugaskan kepada anggota subkelompok ini nama yang sama.

Non-logam oksigen subkelompok disebut khalkogen, dan perwakilan dari 7 grup A disebut halogen. 8 Sebuah subkelompok yang disebut gas mulia karena aktivitas kimia minimal nya.

PS dalam perjalanan sekolah

Untuk siswa biasanya ditawarkan varian dari tabel periodik, dimana selain kelompok, subkelompok periode juga menunjukkan rumus dan senyawa volatil yang lebih tinggi dan oksida lebih tinggi. Sebuah trik yang sama memungkinkan pembentukan kemampuan siswa dalam persiapan oksida yang lebih tinggi. Cukup sebagai pengganti elemen simbol pengganti perwakilan subkelompok untuk bersiap-siap untuk oksida tertinggi.

Jika Anda melihat dekat pada bentuk umum dari senyawa hidrogen yang mudah menguap, jelas bahwa mereka khusus untuk non-logam. Dalam kelompok 1-3 adalah tanda hubung, sebagai wakil khas dari kelompok ini adalah logam.

Selain itu, dalam beberapa buku teks kimia untuk setiap tanda diagram distribusi elektron menunjukkan tingkat energi. Informasi ini tidak ada dalam periode Mendeleev, seperti fakta-fakta ilmiah telah muncul jauh kemudian.

Satu dapat melihat dan formula tingkat elektronik eksternal di mana mudah untuk menebak apa keluarga termasuk elemen aktif. Tips ini tidak diperbolehkan dalam sesi ujian, sehingga lulusan dari 9 dan 11 kelas, memutuskan untuk menunjukkan pengetahuan kimia mereka ke OGE, atau ujian, memberikan versi hitam dan putih klasik dari tabel periodik, di mana tidak ada rincian lebih lanjut tentang struktur atom, rumus oksida lebih tinggi, terdiri dari senyawa hidrogen yang mudah menguap .

keputusan seperti itu cukup logis dan dimengerti, karena bagi siswa yang telah memutuskan untuk mengikuti jejak Mendeleyev dan Lomonosov, tidak akan sulit untuk menggunakan versi klasik dari sistem, mereka hanya tidak perlu tips.

Itu adalah hukum dan sistem periodik D. I. Mendeleeva memainkan peran penting dalam pengembangan lebih lanjut dari teori atom-molekul. Setelah Anda membuat sistem, ilmuwan mulai lebih memperhatikan studi komposisi elemen. Tabel membantu untuk mengklarifikasi beberapa informasi tentang zat sederhana, serta sifat dan sifat dari unsur-unsur yang mereka terbentuk.

Mendeleyev sendiri berpendapat bahwa unsur-unsur baru akan segera dibuka, dan disediakan untuk posisi logam dalam tabel periodik. Hal ini setelah munculnya yang terakhir, era baru dimulai pada kimia. Selanjutnya, mulai serius diberikan untuk membentuk pluralitas ilmu terkait, berhubungan dengan struktur atom dan penggantian elemen.