Cara menentukan valensi

Kata "valensi" bahasa Latin ( «Valens») diterjemahkan sebagai "memiliki kekuatan." Untuk pertama kalinya disebutkan pada awal abad ke-15, tapi nilainya ( "obat" atau "ekstrak") tidak ada hubungannya dengan interpretasi modern. Pendiri gagasan ini valensi adalah seorang ahli kimia Inggris yang terkenal E. Frankland. Ia pada tahun 1852 menerbitkan sebuah makalah di yang menafsirkan semua teori dan asumsi yang ada pada waktu itu. Itu Eduardom Franklendom memperkenalkan konsep "kekuatan ikat", yang menjadi dasar dari doktrin valensi, tetapi jawaban untuk pertanyaan "Bagaimana menemukan valensi?" Pada saat itu belum dirumuskan.

peran lebih lanjut dalam pengembangan teori ini dimainkan oleh Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). Pada tahun 1866, F. A. Kekulé dalam buku teks yang dikutip molekul Model kimia stereokimia dengan atom karbon konfigurasi tetrahedral dalam bentuk gambar, yang menjadi jelas bagaimana menentukan valensi, misalnya, karbon.

Dasar-dasar teori modern ikatan kimia adalah kinerja mekanika kuantum, menunjukkan bahwa total pasangan elektron yang terbentuk oleh interaksi dari dua atom. Atom dengan elektron tidak berpasangan dengan spin paralel, mengusir dan antiparalel mampu membentuk pasangan elektron umum. Ikatan kimia yang terbentuk antara dua atom ketika mereka mendekati, sebagian ditutupi dengan awan elektron. Akibatnya, antara dua core terbentuk kepadatan muatan listrik, yang tertarik ke inti bermuatan positif dan molekul terbentuk. Seperti representasi dari mekanisme interaksi atom yang berbeda mendasari metode teori ikatan kimia atau ikatan valensi. Jadi setelah semua, bagaimana menentukan valensi? Hal ini diperlukan untuk menentukan jumlah obligasi yang atom dapat membentuk. Jika tidak, Anda dapat mengatakan bahwa Anda perlu menemukan jumlah elektron valensi.

Jika kita menggunakan tabel periodik, mudah untuk memahami bagaimana menentukan valensi unsur sesuai dengan jumlah elektron di kulit terluar dari atom. Mereka disebut valensi. Semua elemen di masing-masing kelompok (diatur dalam kolom) di kulit terluarnya memiliki jumlah elektron yang sama. Pada kelompok pertama elemen (H, Li, Na, K dan lain-lain) memiliki satu elektron valensi. Yang kedua (Be, Mg, Ca, Sr, dan sebagainya) - dua. Sepertiga (B, Al, Ga, dll) - untuk tiga. Di keempat (C, Si, Ge, dll) - empat elektron valensi. Dalam elemen kelima kelompok (N, P, As, dll) oleh lima elektron valensi. Anda dapat melanjutkan, karena jelas bahwa jumlah elektron di kulit terluar dari awan elektron akan sama dengan jumlah kelompok tabel periodik. Namun, ini berlaku untuk tiga kelompok pertama dari tujuh periode dan baris ganjil dan genap mereka (periode diatur dalam baris dan baris dari tabel). Sejak periode keempat dan kelompok keempat (misalnya, Ti, Zr, Hf, Ku) unsur-unsur sisi subkelompok yang berada di bahkan baris dalam kulit terluar dari jumlah elektron, selain jumlah kelompok.

Konsep "valensi" selama ini telah mengalami perubahan yang signifikan. Saat ini tidak ada standar atau interpretasi ilmiah. Oleh karena itu, kemampuan untuk menjawab pertanyaan "Bagaimana menentukan valensi?" Apakah biasanya digunakan untuk tujuan metodologis. Valence diasumsikan atom kemampuan masuk ke dalam reaksi dengan molekul untuk membentuk ikatan kimia yang disebut kovalen. Oleh karena itu valensi dapat dinyatakan hanya dengan integer.

Misalnya, bagaimana menentukan valensi atom sulfur dalam senyawa seperti hidrogen sulfida, atau asam sulfat. Untuk molekul di mana atom belerang terikat pada dua atom hidrogen, valensi belerang menjadi hidrogen akan sama dengan dua. Dalam molekul asam sulfat valensi oksigen adalah enam. Dan pada kenyataannya, dalam kedua kasus valensi numerik bertepatan dengan nilai absolut dari tingkat oksidasi dari atom sulfur dalam molekul-molekul ini. Sebagai molekul H2S nya derajat oksidasi akan -2 (karena kerapatan elektron dari formasi digeser karena atom belerang, yang lebih elektronegatif). Dalam molekul H2SO4 bilangan oksidasi atom belerang sama dengan enam (karena kerapatan elektron digeser ke atom oksigen lebih elektronegatif).