Reaksi homogen.

Seperti diketahui, reaksi kimia adalah konversi zat yang biasanya disebut sumber lain, yang akan berbeda dari itu memiliki komposisi kimia dan struktur. Dalam kasus pertama kita berbicara tentang reaktan, dan yang kedua - dari produk-produk reaksi. Hal ini diketahui orang lain dari kursus kimia sekolah. Juga tentu saja kimia sekolah diketahui fakta bahwa selama reaksi tersebut tidak mengubah komposisi unsur-unsur kimia, dalam hal ini, hanya distribusi inti dan elektron, menghasilkan bahan kimia baru terbentuk.

Semua reaksi kimia dapat dibagi ke dalam kelas. Ini pertama harus otmetitt reaksi homogen. Ini adalah reaksi yang terjadi dalam fase tunggal. reaksi homogen, contoh yang juga mudah ditemukan di setiap buku teks kimia, menyiratkan berbagai aliran reaksi homolytic ditandai dengan dekomposisi molekul menjadi radikal, substitusi dan eliminasi, penataan ulang, dan sebagainya. Selain itu, terjadi sebagai aturan dalam fase cair. Kecepatan reaksi homogen jika jumlah zat tetap konstan akan tergantung pada hukum aksi massa. Reaksi Homogen terjadi antara reaktan, yang awalnya berada dalam fase yang berbeda, menjadi mungkin hanya di bawah kondisi yang difusi akan terjadi di antara mereka. Maka laju reaksi akan meningkat secara signifikan. Jika difusi bahan awal akan lambat, reaksi sangat homogen akan terjadi pada antarmuka antara fase difusi. Semua fitur dari reaksi ini dan mekanisme mereka akan tergantung pada kondisi di mana reaktan akan bertindak.

Laju reaksi akan tergantung pada beberapa faktor, seperti: sifat dari zat reaktif, konsentrasi mereka, suhu di mana reaksi terjadi, dan adanya katalis tertentu didalamnya. Ini membantu reaksi untuk melanjutkan pada tingkat yang lebih cepat dan dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Adapun konsentrasi zat, jelas bahwa lebih zat masuk ke dalam reaksi, semakin besar kemungkinan mereka akan bertabrakan dan, sebagai hasilnya, akan meningkatkan laju reaksi.

Sebuah contoh utama dari sistem homogen dapat setiap campuran gas. Semua gas pada suhu tinggi akan dalam jumlah besar untuk larut dalam satu sama lain. Ini juga berlaku untuk campuran nitrogen dan oksigen. Satu dapat menyebutkan contoh lain yang menunjukkan bahwa seperti reaksi homogen. Ini tidak, sebagai larutan air yang mengandung natrium klorida, magnesium sulfat, nitrogen dan oksigen. sistem berjalan dalam hal ini hanya satu fase. Namun, jika reaksi berlangsung dalam sistem homogen, itu mengambil alih seluruh volume. Jika, katakanlah, pengeringan, dan dengan pengadukan larutan asam sulfat dan natrium tiosulfat kabut akan terjadi. Ini akan terjadi karena belerang yang muncul di seluruh volume larutan.

Selama reaksi homogen tertentu sejumlah panas yang dihasilkan. Panas reaksi akan tergantung pada jumlah reagen dalam reaksi diambil dan dari mana produk yang diperoleh dengan reaksi. Pertanyaannya adalah, seberapa cepat akan melanjutkan reaksi homogen akan tergantung pada apa jumlah waktu yang dibutuhkan. Mengklarifikasi isu yang terlibat dalam seluruh ilmu. Hal ini disebut "Kinetics". Yang paling penting itu adalah dalil bahwa untuk terjadinya suatu reaksi molekul yang berpartisipasi di dalamnya, harus selalu berada dalam kontak dengan satu sama lain. Namun, tidak setiap kontak tersebut dapat menyebabkan itu reaksi kimia. Reaksi Homogen - hanya mereka di mana partikel-partikel aliran dibasahi akan memiliki cadangan energi, yang akan melebihi nilai ambang batas.