Massa atom: pola aneh

Semua berbagai zat yang ada adalah karena kombinasi dari berbagai jenis atom. Kebetulan jenis atom - sedikit lebih dari seratus hari. Tapi mereka - orang-orang cukup berubah-ubah, dan digabungkan dengan satu sama lain tidak dengan aturan kombinatorika, dan sesuai dengan hukum-hukum kimia. Namun, jumlah agen sangat besar, itu tumbuh. Namun jumlah dikenal unsur kimia hampir tidak meningkat. Masing-masing adalah unik dan memiliki sendiri "potret" nya. Dan fitur utama dari setiap elemen - berat atom.

Unit massa - jumlah ini sangat kecil. Tak satu pun dari jenis yang tersedia atom cocok sebagai kandidat untuk menjadi unit berat (tapi yang paling dekat adalah hidrogen cahaya). Akibatnya, para ilmuwan telah memutuskan untuk mengambil mudah untuk menghitung nomor - satu-dua belas dari massa mutlak unsur seperti karbon. Ditemukan, bahwa jumlah yang sangat baik mengungkapkan rasio di mana atom dari unsur-unsur yang satu sama lain. Dengan demikian, satuan massa atom diakui untuk sejumlah tingkatan yang sangat kecil, ini adalah tokoh kecil "sepuluh pangkat minus dua puluh tujuh."

Hal ini jelas bahwa penggunaan nomor tersebut adalah tidak nyaman. Anda memahami bahwa perhitungan di mana-mana menyeret minus derajat dua puluh tujuh bukan dari tangan, dan sebagai hasilnya nomor mungkin sama tidak nyaman, rumit. Apa yang harus dilakukan? Untuk menerapkan unit tersebut sebagai massa atom relatif unsur. Apa itu? Semuanya dilakukan sangat sederhana - diambil massa atom absolut (jumlah yang sangat tidak nyaman, hampir sama tingkat negatif), dibagi menjadi kami satu-dua belas massa karbon. Jadi apa? Itu benar, tingkat berkurang dan memperoleh cukup banyak yang layak. Misalnya, enam belas atom oksigen, empat belas - untuk nitrogen. Karbon, secara logis, akan memiliki massa dua belas. Sebuah hidrogen berat atom - satu, tapi tidak persis satu yang membuktikan bahwa tidak semua hidrogen diambil untuk perhitungan, walaupun jumlahnya sangat dekat dengan beratnya.

Lalu mengapa adalah massa atom relatif setiap elemen - jumlah ini tidak cukup menarik, non-integer? Masalahnya adalah bahwa unsur-unsur, meskipun menjadi jenis atom dalam suatu spesies dapat membeli "keragaman". Beberapa dari mereka tidak stabil, hanya menempatkan, sangat mudah untuk spontan runtuh. Tapi untuk sementara di sana, sehingga mereka tidak bisa diabaikan. Seringkali, dan sebagai bentuk keseluruhan elemen yang stabil termasuk subtipe dengan massa atom yang berbeda. Mereka disebut isotop. Hal ini berarti bahwa mereka menempati sel yang dikenal untuk setiap meja anak sekolah - ya, Anda menebak dengan benar, tabel periodik.

Tetapi massa atom dari elemen membuat elemen? Tidak sama sekali, unsur ini ditandai dengan jumlah yang jauh lebih mendasar dari proton dalam inti. Di sini dapat pecahan dan menunjukkan positif muatan inti. "Tenang" dari elektron dari atom sebanyak proton dalam inti, dan karena itu menghormati atom adalah netral. Menurut muatan inti atom , dan disusun secara berurutan dalam tabel periodik, tapi berat badan mereka kadang-kadang tidak mematuhi hukum ini. Oleh karena itu, ada-kecuali ketika atom lebih berat berdiri di depan meja secara berurutan. Nah, untuk menyalahkan yang semata-mata isotop. Nature "ingin" isotop berat memiliki banyak untuk item ini. Namun massa atom relatif mengekspos proporsional dengan jumlah isotop yang berbeda. Sederhananya, jika sifat isotop lagi yang lebih berat - massa atom akan lebih, jika lebih banyak cahaya - itu kurang. Dan paradoks dari sistem periodik.

Bahkan, kata massa atom beberapa disederhanakan. Ada undang-undang yang lebih mendalam dan serius mengenai tabel periodik. Tetapi mereka memerlukan sebuah artikel terpisah, mungkin kita akan kembali untuk mempertimbangkan mereka nanti, pembaca yang budiman.