Massa atom relatif dihitung dengan usaha beberapa ilmuwan

Setiap zat bukanlah sesuatu yang padat, ia terdiri dari partikel kecil, yaitu molekul. Molekul dari atom. Dari sini kita bisa menarik kesimpulan bahwa massa materi yang ditentukan dapat mengkarakterisasi molekul dan atom unsur yang masuk. Pada suatu waktu Lomonosov mencurahkan sebagian besar karyanya pada topik ini. Namun, banyak naturalis penasaran selalu tertarik pada pertanyaan: "Dalam satuan apa massa molekul diekspresikan, massa sebuah atom?"

Tapi, untuk pemula, kita akan mencelupkan sedikit ke dalam sejarah

Di masa lalu, dalam perhitungan per satuan massa atom, massa hidrogen (H) selalu diambil. Dan, melanjutkan dari sini, kami membuat semua perhitungan yang diperlukan. Namun, sebagian besar senyawa hadir di alam dalam bentuk senyawa oksigen, jadi massa atom unsur dihitung berkenaan dengan oksigen (O). Mana yang agak merepotkan, karena itu perlu dalam perhitungan untuk terus memperhitungkan rasio O: H, sama dengan 16: 1. Selain itu, penelitian menunjukkan ketidaktepatan dalam rasio, sebenarnya adalah 15.88: 1 atau 16: 1.008. Perubahan semacam itu telah menyebabkan penghitungan ulang massa atom untuk banyak elemen. Diputuskan untuk meninggalkan nilai 16 untuk bilangan O, dan untuk H - 1,008. Perkembangan sains selanjutnya mengarah pada penemuan sifat oksigen itu sendiri. Ternyata molekul oksigen memiliki beberapa isotop dengan massa 18, 16, 17. Untuk fisika, tidak dapat diterima untuk menggunakan unit yang memiliki nilai rata - rata. Jadi, dua sisik bobot atom diciptakan: dalam kimia dan fisika. Baru pada tahun 1961, para ilmuwan menyimpulkan bahwa perlu membuat skala tunggal, yang sekarang digunakan sebagai "unit karbon". Akibatnya, massa atom relatif dari suatu unsur adalah massa atom dalam satuan karbon.

Metode perhitungan

Massa molekul zat apapun terdiri dari massa atom yang membentuk molekul tertentu. Oleh karena itu, kesimpulannya adalah bahwa massa molekul harus dinyatakan dalam satuan karbon, begitu pula massa atom, mis. Massa atom relatif ditentukan dengan mempertimbangkan berat molekul relatif . Seperti diketahui, dengan bantuan Hukum Avogadro, adalah mungkin untuk menentukan jumlah atom dalam molekul. Mengetahui jumlah atom dan massa molekul, Anda bisa menghitung massa atom. Ada beberapa cara lain untuk mendefinisikannya. Pada tahun 1858, Cannizzaro mengajukan sebuah metode dimana massa atom relatif ditentukan untuk elemen-elemen yang mampu membentuk senyawa gas. Namun, kemampuan ini tidak dimiliki oleh logam. Oleh karena itu, untuk menentukan massa atom mereka, sebuah metode dipilih yang menggunakan ketergantungan massa atom dan kapasitas panas dari zat yang sesuai. Tapi semua metode yang dipertimbangkan hanya memberi perkiraan nilai massa atom.

Bagaimana massa atom yang tepat dihitung?

Seperti yang ditunjukkan oleh penelitian ilmiah, dari perkiraan nilai ini bisa menentukan secara tepat. Untuk melakukan ini, Anda hanya perlu membandingkan nilai ini dengan yang setara. Yang setara dengan elemen adalah rasio massa atom relatif dari unsur tersebut terhadap valensinya di dalam senyawa. Dari hubungan ini massa atom relatif yang benar dari masing-masing elemen ditentukan.