Korosi elektrokimia

Korosi elektrokimia adalah jenis pelanggaran paling umum terhadap integritas struktur logam. Hal ini tidak perlu untuk merendam bagian dalam elektrolit. Seringkali cukup memiliki film tipis di permukaan material.

Elektrokimia korosi logam terjadi, untuk tingkat yang lebih besar, sebagai akibat dari aplikasi meluas garam teknis dan rumah tangga (kalium klorida dan natrium). Paling sering zat ini digunakan di musim dingin untuk segera menghilangkan es dan salju dari jalanan kota. Sebagian besar, seperti ditunjukkan oleh praktik, kerusakan diterapkan pada komunikasi bawah tanah dan transportasi darat.

Korosi elektrokimia diamati pada rincian mesin, struktur, instrumen di tanah, tanah, air (laut atau sungai), atmosfer, dalam larutan teknis, di bawah pengaruh pelumas, produk pendingin.

Pemusnahan dapat memprovokasi arus nyasar yang terjadi saat sebagian arus mengalir dari sirkuit listrik ke tanah atau air, dan dari sana ke elemen struktur. Bila ada kebalikannya (dari logam ke tanah atau air) terjadi penghancuran bagian - korosi elektrokimia. Paling sering, arus pengembara terbentuk di tempat-tempat di mana pergerakan darat bergerak (trem, lokomotif kereta api pada traksi listrik). Dalam hal ini, seperti yang ditunjukkan oleh penelitian, 1 ampere per tahun dapat melarutkan 33,4 kg timbal, 10,7 kg seng dan 9,1 kg zat besi.

Seringkali dalam pengembangan kehancuran melibatkan beberapa faktor.

Elektrokimia korosi adalah proses khusus. Paduan (atau bahan independen) kehilangan beberapa atom yang tersedia. Mereka (atom) melewati ion dalam larutan elektrolitik. Alih-alih partikel hilang oleh logam, elektron muncul yang mengisi bahan dengan muatan negatif. Dalam kasus ini, elektrolit memiliki muatan positif. Dengan demikian, korosi elektrokimia membentuk pasangan galvanik. Heterogenitas dalam struktur kimia material berkontribusi terhadap reaksi reduksi oksidatif. Faktor yang memprovokasi dalam pembentukan anoda dan katoda adalah daerah deformasi permanen, tidak adanya keseragaman pada lapisan pelindung yang menutupi logam .

Anda bisa mengamati penghancuran bagian-bagian di rumah. Ini akan membutuhkan tiga kuku, tiga cangkir dengan larutan garam (garam makanan terlarut dalam air), sepotong kecil seng, kawat tembaga (insulasi harus dihilangkan).

Kuku pertama diturunkan ke dalam gelas dengan campuran garam. Yang kedua harus disekrupkan pada kawat dan juga ditempatkan di larutan (di gelas kedua). Paku ketiga diturunkan ke wadah ketiga. Biarkan selama dua atau tiga hari. Pada akhir periode ini, ketiga kuku itu akan berkarat. Namun, dalam kondisi terburuk akan ada kuku dengan kawat, yang terbaik - dengan seng. Perbedaan ini disebabkan oleh perbedaan kemampuan logam untuk memberi elektron.

Untuk melindungi materialnya, sebuah metode untuk mengubah potensinya digunakan. Perlu dicatat bahwa teknik ini tidak berhubungan dengan isolasi. Sebagai perlindungan, metode katodik (anodik) digunakan.

Dalam kasus ini, struktur yang dilindungi, yang berada di lingkungan yang tidak menguntungkan (misalnya tanah), terhubung ke katoda (bermuatan negatif ke elektroda) dari sumber listrik. Dengan demikian, bagian tersebut menjadi katoda. Di lingkungan yang sama, bagian lama juga ditempatkan, melampirkannya ke anoda dari sumber eksternal. Proses korosif menyebabkan hancurnya logam lama, yang menjadi anoda.

Ada juga protector jenis proteksi. Berbeda dengan di atas, pilihan ini melibatkan penggunaan anoda khusus - pelindung. Dalam kualitasnya, logam yang lebih aktif dari pada struktur yang dilindungi digunakan. Dalam proses penghancuran korosif, pelindung melakukan tugas anoda (elektrode positif) dan, gagal, melindungi terhadap pelanggaran integritas pada bagian yang terlindungi.