Apa konfigurasi potasium potassium

Seperti apa konfigurasi potasium potasium? Untuk menjawab pertanyaan ini, mari kita pertimbangkan struktur atom, serta aturan untuk distribusi elektron di atas level dan sublevel.

Mekanika Kuantum

Konfigurasi potasium secara elektronis dijelaskan oleh persamaan Schrodinger. Ini menghubungkan energi potensial dari interaksi nukleus dan elektron, serta tolakan antar partikel yang memiliki muatan sama. Mekanika kuantum menggunakan dalil-dalil persamaan ini, menjelaskan adanya cadangan energi tertentu untuk setiap tingkat energi.

Banyak atom elektron

Konfigurasi potasium secara elektronik dicatat dengan mempertimbangkan asas larangan Pauli. Dengan memperhitungkan kekhasan sifat gelombang elektron, dia berasumsi bahwa setiap partikel negatif terletak pada "orbit", yaitu memiliki eksistensi spasial tertentu. Sedangkan untuk banyak atom elektron, yang dimiliki potassium, tidak lebih dari dua elektron dapat berada pada masing-masing orbital. Akibatnya, empat bilangan kuantum diidentifikasi , mengkarakterisasi keadaan elektron dalam interval waktu yang ditentukan.

Aturan Klechkovsky

Konfigurasi potasium secara elektronis disusun berdasarkan peraturan yang diturunkan oleh Klechkovsky. Mari kita pertimbangkan secara lebih rinci. Bergantung pada elektron orbit mana yang berada, mereka memiliki sejumlah energi tertentu. Pertama, ada distribusi partikel yang memiliki cadangan energi lebih kecil.

Sebagai karakteristik energi utama untuk elektron adalah bilangan kuantum utama yang sesuai dengan jumlah periode.

Dalam sebuah atom multi elektron, tidak hanya daya tarik ke nukleus elektron terjadi, tapi juga tolakan elektron di antara keduanya. Dengan peningkatan putaran total partikel, energi cangkang elektron berkurang, dan jumlah elektron yang memiliki orientasi sama dengan eigenmoments gerak meningkat. Ketergantungan yang sama dalam kimia kuantum disebut aturan Hund.

Berdasarkan dua peraturan ini, sebuah konfigurasi elektronik dari atom potassium dikompilasi. Spektrum atom memungkinkan untuk menentukan keadaan dasar elektron, yaitu untuk mengidentifikasi partikel-partikel yang memiliki cadangan energi minimum.

Inti dari pembuatan formula elektronik untuk atom potassium multielektron cukup sederhana: sistem elektronik harus memiliki energi minimal, sesuai dengan prinsip pengecualian Pauli.

Contoh distribusi elektron di atas tingkat energi

Sebelum kita mempertimbangkan konfigurasi elektronik dari ion kalium, kita memberikan contoh sederhana. Dalam atom hidrogen, nukleus mengandung satu proton positif. Di sekitar nukleus, satu elektron berputar di orbit. Dalam keadaan dasar, rumus hidrogen elektron memiliki bentuk sebagai berikut: 1s. Mari kita simak fitur orientasi spin elektron ini. Menurut aturan Hund, dia diarahkan bersama dengan bagian belakang nukleus.

Untuk helium, yang memiliki nomor urut kedua di tabel elemen, dua elektron berada pada orbital yang sama. Masing-masing memiliki putaran ½, memiliki arah rotasi yang berbeda.

Unsur-unsur tingkat energi kedua memiliki dua kerang, masing-masing memiliki pasokan energinya sendiri.

Kalium adalah unsur dari periode keempat dari sistem elemen, oleh karena itu memiliki empat tingkat elektronik, yang masing-masing berisi berbagai jenis sublevel.

Dalam keadaan normal, atom logam alkali ini memiliki konfigurasi sebagai berikut: 1s22s22p63s23p64s1.

Konfigurasi elektronik dari ion potassium berbeda dari atom. Pada tingkat energi eksternal logam ada satu elektron valensi. Karena kalium menunjukkan sifat reduksi, selama interaksi dengan atom lain, ia memberi elektron valensi, berubah menjadi ion positif (kation) yang memiliki konfigurasi elektronik berikut: 1s22s22p63s23p64s0.

Kesimpulan

Untuk setiap elemen kimia yang ada di tabel periodik, Anda dapat membuat konfigurasi elektronik, dipersenjatai dengan peraturan Hund, prinsip larangan Pauli, dan formula Klechkovsky. Selain konfigurasi elektronik atom dalam kimia anorganik, formula kation dan anion terbentuk sebagai hasil interaksi kimia.