Hidroksida amfoter - sifat ganda materi

hidroksida ada yang bereaksi dengan asam dan basa, tergantung pada kondisi. Senyawa ini menunjukkan sifat ganda disebut hidroksida amfoter. Mereka dibentuk oleh kation logam dan ion hidroksida, serta semua basis. Kemampuan untuk bertindak sebagai asam dan basa memiliki hanya mereka hidroksida yang mengandung dalam komposisi mereka logam seperti :. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), dll Seperti yang terlihat dari Sistem Periodik D. I. Mendeleyev, hidroksida untuk membentuk logam sifat ganda yang paling dekat dengan non-logam. Hal ini diyakini bahwa unsur-unsur tersebut adalah bentuk transisi, dan pembagian pada logam dan non logam agak sewenang-wenang.

hidroksida amfoter adalah bubuk zat halus kristal padat yang paling sering putih warna tidak larut dalam air dan sedikit konduktif (elektrolit lemah). Namun, beberapa basis-basis ini dapat larut dalam asam dan basa. Disosiasi "koneksi ganda" dalam larutan air terjadi dengan jenis asam-basa. Hal ini disebabkan fakta bahwa kekuatan retensi antara atom logam dan oksigen (Me- D) antara oksigen dan hidrogen atom dan (G - H) yang hampir sama, yaitu Me - O - N. Oleh karena itu, obligasi ini akan rusak pada saat yang sama, dan zat ini -dissotsiirovat kation H + dan OH- anion.

Konfirmasi sifat ganda dari senyawa ini akan amfoter hidroksida - Jadilah (OH) _2. Mempertimbangkan interaksi dari berilium hidroksida dengan asam dan basa.

1. Jadilah (OH) ₂ + 2HCl -BeCl ₂ + 2H ₂ O.

2. Jadilah (OH) ₂ + 2KOH - K ₂ [Be (OH) _4] - kalium tetragidroksoberillat.

Dalam kasus pertama, reaksi netralisasi berlangsung, yang hasilnya adalah pembentukan garam dan air. Dalam kasus kedua, produk reaksi adalah senyawa kompleks. reaksi netralisasi khas untuk semua, tanpa kecuali, hidroksida, tetapi interaksi dengan karakteristik yang sama hanya untuk amfoter. Sifat ganda tersebut nyata dan senyawa amfoter lainnya - logam oksida sendiri, mereka terbentuk.

Sifat-sifat kimia lainnya hidroksida seperti merupakan ciri khas dari semua basis:

1. dekomposisi termal, produk reaksi - yang sesuai oksida dan air: Be (OH) ₂ -VeO + H ₂ O.

2. reaksi netralisasi dengan asam.

3. Reaksi dengan oksida asam.

Hal ini juga perlu diingat bahwa ada zat yang tidak berinteraksi hidroksida amfoter, yaitu reaksi kimia tidak pergi, itu adalah:

1. non-logam;
2. logam;
3. dasar larut;
4. hidroksida amfoter.
5. Rata-rata garam.

Senyawa ini diperoleh dengan mengendapkan larutan garam alkali yang sesuai:

BeCl ₂ 2KOH + - Jadilah (OH) ₂ + 2KCl.

Garam dari unsur-unsur tertentu selama reaksi untuk membentuk hidrat, sifat-sifat yang erat berikut bahwa sifat ganda hidroksida. Diri dengan sifat ganda dari bagian dasar dari mineral dalam bentuk dan yang terjadi secara alami (bauksit, goethite, dll).

Dengan demikian, hidroksida amfoter - sebuah zat mineral, yang tergantung pada sifat bahan yang masuk dalam reaksi, dapat bertindak sebagai basa atau asam. Paling sering mereka sesuai oksida amfoter mengandung logam yang sesuai (ZnO-Zn (OH) _2; Beo - Jadilah (OH) _2), dll).