Cara menentukan tingkat oksidasi

Semua bahan kimia terdiri dari molekul, yang merupakan partikel terkecil. Mereka adalah netral dan terdiri dari atom, yang dihubungkan oleh ikatan kovalen. Kemampuan atom dari unsur kimia dalam molekul untuk membentuk sejumlah link yang disebut valensi. Sehubungan dengan kemunculan dan perkembangan teori ikatan kimia konsep ini telah mengalami perubahan yang signifikan dan sekarang memiliki interpretasi ilmiah yang jelas, terutama digunakan dalam tujuan pengajaran dan sering diidentikkan dengan tingkat oksidasi. Jika molekul - adalah bahan partikel terkecil, atom adalah yang terkecil terbagi partikel unsur kimia. Atom juga partikel netral di tengahnya memiliki inti yang terdiri dari proton bermuatan positif, dan sekitarnya ada awan elektron (bermuatan negatif). Oleh karena itu terjadi menyeimbangkan muatan positif inti muatan negatif elektron. Untuk memahami bagaimana menentukan derajat oksidasi, dan apa yang perlu untuk mempertimbangkan struktur molekul dari zat-zat tertentu.

Dalam molekul hidrogen klorida (HCl) antara hidrogen dan klorin, ada satu pasangan umum elektron. Sebuah atom hidrogen memiliki satu proton dan satu elektron. atom klor memiliki 17 proton dan elektron 17, salah satu dari tujuh elektron dalam kepadatan kulit elektron terluar bekerja sama dengan elektron dari atom hidrogen untuk membentuk sehingga pasangan elektron: H: Cl. H2S membentuk molekul sulfur atom 2 bersama pasangan elektron dengan kedua atom hidrogen: H: S: H. Cara menentukan tingkat oksidasi elemen, misalnya, klorin dan HCl dalam hidrogen molekul dan hidrogen sulfur di H2S molekul? Valensi memberikan gambaran tentang jumlah dibentuk pada obligasi molekul atau pasangan elektron, tetapi tidak menunjukkan di pengungsian mereka.

Hal ini diasumsikan bahwa elektron dari atom dalam molekul digabungkan dalam pasangan elektron yang bergeser ke atom paling elekrootritsatelnomu. Hidrogen dan klorin dalam HCl dapat memulai komunikasi, yang bergeser ke klorin karena itu adalah yang paling elektronegatif. Dengan demikian, tingkat oksidasi sama dengan hidrogen ditambah 1, sedangkan klorin - dikurangi 1. Setiap atom hidrogen dalam molekul H2S datang ke dalam komunikasi dengan satu atom sulfur, yang pada gilirannya memiliki dua ikatan. Kedua pasangan elektron dalam hal ini bergeser ke atom belerang. Oleh karena itu, tingkat oksidasi hidrogen ditambah sama dengan 1, dan atom belerang - dikurangi 2. Cara menentukan tingkat agen oksidasi, misalnya, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Oksidasi zat sederhana atau kompleks selalu 0, sebagai substansi yang terdiri dari molekul atau atom dan mereka netral. Proceeding dari ini, menemukan tingkat oksidasi unsur dalam molekul.

Dalam contoh asam hipoklorit dapat mempertimbangkan bagaimana untuk menentukan tingkat oksidasi untuk atom Cl. Dalam molekul HClO, seperti dalam molekul substansi lain, hidrogen selalu (kecuali hidrida) ditandai dengan oksidasi ditambah 1, dan oksigen selalu - oksidasi minus 2 (kecuali barium peroksida dan fluoride oksigen). Karena molekul tidak memiliki biaya sendiri, kita dapat menulis persamaan (1) + + x (- 2) = 0. Persamaan ini harus dipecahkan: x = 0 - (1) - (-2) = (1) dengan demikian, ternyata bahwa tingkat oksidasi Cl per molekul asam hipoklorit ditambah sama dengan 1. contoh ini menunjukkan bagaimana untuk menentukan tingkat oksidasi dari setiap elemen tertentu dalam molekul. Pertama-tama, nilai-nilai yang dikenal diatur unsur-unsur valensi atau yang tidak mengubah tingkat oksidasi.

Dengan demikian, oksidasi disebut nilai bersyarat (muatan formal dari atom dalam molekul) yang digunakan untuk merekam persamaan reaksi terkait dengan oksidasi atau pengurangan berbagai zat. Nilai ini sama dengan jumlah pasangan elektron, yang benar-benar bergeser ke arah molekul elektronegatif dari unsur kimia. oksidasi dicatat atas atom simbol. Catatan ini menunjukkan bagaimana menentukan tingkat oksidasi elemen tertentu dalam molekul zat apapun. Sebagai contoh, rekor (Na + 1Cl-1) harus dipahami bahwa garam molekul natrium tingkat oksidasi ditambah 1, minus 1, dan klorin demikian: (1) + (-1) = 0. Dalam molekul kalium permanganat (K + 1mn + 7o-24) ditambah 1 kalium mangan ditambah 7, oksigen minus 2, yaitu: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. molekul asam nitrat (H + 1N + 5O-23) ditambah 1 untuk hidrogen, nitrogen ditambah 5 untuk oksigen minus 2, dan seluruh molekul adalah netral: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. dalam molekul nitrogen acid (H + 1N + 3O-22) ditambah 1 untuk hidrogen, nitrogen ditambah 3 oksigen minus 2, karena muatan molekul sama dengan nol, maka: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Sebagai contoh, nitrogen dapat dilihat bahwa atom ini mungkin memiliki zat yang berbeda di negara-negara oksidasi yang berbeda plus atau minus 3 sampai 5 (dengan selang waktu satu unit).