Mobil, Mobil
Baterai timbal-asam. Prinsip operasi
baterai timbal-asam - jenis yang paling umum dari baterai. Diciptakan itu adalah waktu yang sangat lama - bahkan pada tahun 1859. Mekanisme ini sebaiknya digunakan dalam transportasi jalan, serta sumber darurat tenaga listrik.
prinsip yang melakukan pekerjaan timbal-asam baterai, berdasarkan reaksi elektrokimia dari timbal dioksida dan timbal dalam medium asam sulfat. Energi yang timbul sebagai hasil interaksi antara asam sulfat dan timah oksida. Penelitian yang dilakukan lama, memberikan hasil sebagai berikut: dalam baterai terjadi sekitar 60 reaksi (setidaknya) dan sepertiga dari mereka terjadi tanpa asam elektrolit. Selama debit dimulai oksidasi timah, yang terjadi pada katoda, dan pemulihan memimpin dioksida (hanya di anoda). Reaksi kebalikan terjadi selama pengisian. Jadi, jika baterai timbal-asam dibuang, aliran berjalan asam sulfat (dalam hal ini jatuh kepadatan elektrolit).
Sekarang kita perlu untuk mengatakan bagaimana unit ini dibangun. Hal ini dibuat dengan menghubungkan elektroda positif dan negatif dan pemisah (disebut pemisahan isolator). Mereka tenggelam dalam elektrolit. Elektroda - sebuah grid memimpin. Negatif memiliki bahan aktif yang disebut "spons memimpin", dan positif - memimpin dioksida.
baterai timbal-asam dapat diklasifikasikan menurut berbagai karakteristik dan parameter. Ini harus daftar mereka. Mereka adalah:
- kehidupan pelayanan yang maksimal;
- kapasitas baterai;
- jumlah siklus biaya;
- Pilihan diri pengisian;
- ukuran;
- bekerja Kisaran suhu;
- untuk melakukan biaya dipercepat;
- waktu penyimpanan maksimum.
timbal-asam baterai dapat dilakukan dalam bentuk satu atau beberapa elemen. Elektrolit yang terletak di dalam baterai, dapat terletak di negara gel dan cairan. Dalam perwujudan kedua, baterai akan membutuhkan servis, mengisi air dan elektrolit pengganti. Sebuah helium dalam pelayanan tidak perlu, oleh karena itu, dianggap lebih nyaman.
Similar articles
Trending Now