Apa itu amonia? Formula dan sifat amonia

Amonia adalah senyawa yang merupakan sumber nitrogen terpenting bagi organisme hidup, dan juga menemukan aplikasi di berbagai industri. Apa itu amonia, apa propertinya? Mari kita cari tahu.

Apa itu amonia: karakteristik utamanya

Amonia (saluran air nitrida) adalah senyawa nitrogen dengan hidrogen, memiliki rumus kimia NH3. Bentuk molekul menyerupai piramid trigonal dengan atom nitrogen di puncaknya.

Amonia adalah gas yang tidak memiliki warna, namun memiliki bau tajam yang tajam. Kepadatan amonia hampir setengah dari udara. Pada suhu 15 ^° C, itu adalah 0,73 kg / m ³ . Kepadatan cairan amonia dalam kondisi normal adalah 686 kg / m ³ . Berat molekul dari bahan adalah 17,2 g / mol. Ciri khas amonia adalah kelarutannya yang tinggi dalam air. Jadi, pada suhu 0 ° C, nilainya mencapai sekitar 1200 volume dalam volume air, dengan volume 20 ° C - 700. Larutan "amonia-air" (air amonia) ditandai dengan reaksi sedikit basa dan sifat yang agak unik dibandingkan dengan alkali lainnya: dengan meningkatnya konsentrasi, kerapatannya berkurang.

Bagaimana amonia terbentuk?

Apa itu amonia dalam tubuh manusia? Ini adalah produk akhir metabolisme nitrogen. Sebagian besar hati berubah menjadi urea (karbamid) - zat yang kurang beracun.

Amonia dalam kondisi alami terbentuk sebagai hasil dekomposisi senyawa organik yang mengandung nitrogen. Untuk penggunaan di industri zat ini diproduksi dengan cara buatan.

Produksi amonia dalam kondisi industri dan laboratorium

Dalam kondisi industri, amonia dihasilkan oleh sintesis katalitik dari nitrogen dan hidrogen:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH 3 + Q.

Proses perolehan zat dilakukan pada suhu 500 ° C dan tekanan 350 atm. Besi berpori digunakan sebagai katalis. Amonia yang dihasilkan dihilangkan dengan pendinginan. Nitrogen dan hidrogen, yang belum bereaksi, kembali ke sintesis.

Dalam kondisi laboratorium, amonia diproduksi terutama dengan pemanasan sedikit campuran yang terdiri dari amonium klorida dan kapur terhidrasi:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Untuk pengeringan, senyawa jadi dilewatkan melalui campuran kapur dan natrium hidroksida. Amonia yang cukup kering dapat diperoleh dengan melarutkan natrium metalik di dalamnya dan selanjutnya distilasi.

Dimana amonia digunakan?

Hidrogen nitrida banyak digunakan di berbagai industri. Sejumlah besar digunakan untuk produksi asam nitrat dan berbagai pupuk (urea, amonium nitrat, dll.), Polimer, asam hidrosianat, soda, garam amonium dan produk kimia lainnya.

Dalam industri ringan, sifat amonia digunakan dalam pembersihan dan pewarnaan kain seperti sutra, wol dan kapas. Dalam pembuatan baja, digunakan untuk meningkatkan kekerasan baja dengan menjenuhkan lapisan permukaannya dengan nitrogen. Limbah asam dinetralisir dalam industri petrokimia dengan bantuan hidrogen nitrida.

Karena sifat termodinamikanya, amonia cair digunakan sebagai pendingin dalam peralatan pendingin.

Larutan hidrogen nitrida (amonia) digunakan dalam pengobatan untuk dikeluarkan dari sinkop, stimulasi muntah, perawatan tangan staf medis, dengan gigitan serangga, dll.

Beberapa sifat kimia amonia

Hidrogen nitrida ditandai dengan aktivitas kimia yang agak tinggi dan mampu bereaksi dengan banyak zat.

Bila amonia bereaksi dengan asam, garam amonium yang sesuai terbentuk. Sebagai contoh, sebagai hasil reaksi dengan asam nitrat, amonium nitrat terbentuk :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Dalam reaksi dengan HCl, amonium klorida terbentuk:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Garam ammonium adalah zat kristal padat yang terurai dalam air dan memiliki sifat yang melekat pada garam logam. Larutan senyawa yang terbentuk sebagai hasil interaksi amonia dan asam kuat memiliki reaksi asam lemah.

Karena atom nitrogen, hidrogen nitrida adalah zat pereduksi aktif. Sifat reduksinya dimanifestasikan saat dipanaskan. Saat terbakar di atmosfer oksigen, ia membentuk nitrogen dan air. Dengan adanya katalis, interaksi dengan oksigen memberi oksida nitrat. Hidrogen nitrida memiliki kemampuan untuk mengurangi logam dari oksida.

Halogen bereaksi dengan amonia untuk membentuk halogenida bahan peledak berbahaya nitrogen. Saat berinteraksi dengan asam karboksilat dan turunannya, hidrogen nitrida membentuk amida. Dalam reaksi dengan batubara (pada 1000 ° C) dan metana, ia memberikan sianida.

Dengan ion logam, amonia membentuk kompleks amina, atau amonia (senyawa kompleks), yang memiliki ciri khas: atom nitrogen selalu terikat pada tiga atom hidrogen. Akibat kompleksasi, warna zat berubah. Jadi, misalnya, solusi biru dari tembaga sulfat dengan penambahan hidrogen nitrida memperoleh warna biru-violet yang intens. Banyak aminokompleks memiliki stabilitas yang cukup. Karena ini, mereka bisa diperoleh dalam bentuk padat.

Dalam amonia cair, senyawa anorganik dan organik non-ionik maupun nonpolar mudah larut.

Karakteristik sanitasi dan higienis

Amonia diklasifikasikan sebagai kelas bahaya keempat . Konsentrasi maksimum maksimal satu kali MPC (MPC) di udara permukiman adalah 0,2 mg / m ³ , rata-rata harian - 0,04. Di udara area kerja, kandungan amonia tidak boleh di atas 20 mg / m³. Pada konsentrasi tersebut, bau zat tidak terasa. Hal ini dicatat oleh bau manusia, dimulai pada 37 mg / m³. Artinya, jika bau amonia dirasakan, ini berarti bahwa standar yang diizinkan untuk mengetahui adanya materi di udara secara signifikan terlampaui.

Pengaruh pada tubuh manusia

Apa itu amonia dalam hal paparan manusia? Ini adalah racun. Hal ini diklasifikasikan sebagai zat yang mampu mengerahkan efek mencekik dan neurotropika, keracunan inhalasi yang dapat menyebabkan edema paru dan kerusakan pada sistem saraf.

Amonia mengiritasi kulit, selaput lendir mata dan organ pernapasan. Konsentrasi zat yang menyebabkan iritasi tenggorokan adalah 280 mg per meter kubik. Meter, mata - 490 mg per meter kubik. Meter. Bergantung pada jumlah hidrogen nitrida di udara, mungkin ada pembengkakan di tenggorokan, sulit bernafas, serangan batuk, sakit mata, lakrimasi berlebihan, luka bakar kimiawi kornea, kehilangan penglihatan. Dengan kandungan amonia 1,5 g per meter kubik. Meter selama satu jam mengembangkan edema paru beracun. Bila cairan amonia dan solusinya (dalam konsentrasi tinggi) bersentuhan dengan kulit, kemerahan, gatal, terbakar, dermatitis mungkin dilakukan. Karena nitrida cair dari saluran air menyerap panas selama penguapan, radang dingin berbagai derajat dimungkinkan.

Gejala keracunan dengan amonia

Keracunan dengan racun ini dapat menyebabkan penurunan ambang pendengaran, mual, pusing, sakit kepala, dll. Mungkin ada perubahan perilaku, khususnya kegembiraan, delirium. Manifestasi gejala dalam sejumlah kasus bersifat intermiten. Mereka bisa berhenti sejenak, lalu melanjutkan dengan semangat baru.

Dengan mempertimbangkan semua konsekuensi yang mungkin timbul dari paparan amonia, sangat penting untuk mengamati tindakan pencegahan saat bekerja dengan zat ini dan tidak melebihi konsentrasinya di udara.