Oksida nitrat (I, II, III, IV, V): Properties, Persiapan, aplikasi

pengenalan

Jika kita hati-hati melihat nitrogen dalam tabel periodik unsur kimia D. I. Mendeleeva, kita dapat melihat bahwa ia memiliki valensi variabel. Ini berarti bahwa nitrogen membentuk beberapa senyawa biner dengan oksigen. Beberapa dari mereka telah dibuka baru-baru, dan beberapa - menjelajahi panjang dan luasnya. Ada kurang nitrogen oksida yang stabil dan tahan. Sifat kimia dari masing-masing senyawa ini cukup berbeda, namun pada studi mereka harus dianggap sebagai setidaknya lima oksida nitrogen. Itu tentang mereka dan akan dibahas dalam artikel ini.

Oksida nitrat (I)

Formula - N ₂ O. Kadang-kadang mungkin panggilan oksonitridom nitrogen, dinitrogen oksida, nitrous oksida atau gas tertawa.

sifat

Dalam kondisi biasa diwakili gas tidak berwarna yang memiliki bau manis. Hal ini dapat melarutkan air, etanol, eter, dan asam sulfat. Jika gazobrazny nitrogen oksida monovalen dihangatkan sampai suhu ruangan di bawah tekanan 40 atmosfer, itu mengembun cairan yang tidak berwarna. oksida nesoleobrazuyuschy ini terurai selama pemanasan dan menunjukkan dirinya dalam reaksi sebagai reduktor.

penerimaan

Oksida ini terbentuk ketika dipanaskan kering amonium nitrat. Metode lain untuk persiapan - dekomposisi termal dari campuran "+ asam nitrat sulfamic".

aplikasi

Digunakan sebagai kendaraan untuk inhalasi anestesi, industri makanan tahu oksida ini sebagai aditif E942. Dengan itu juga meningkatkan karakteristik teknis dari mesin pembakaran internal.

Oksida nitrat (II)

Formula - NO. Hal ini terjadi di bawah nama nitrogen monoksida, nitrogen monoksida dan nitrosyl radikal

sifat

Dalam kondisi normal, memiliki bentuk gas yang tidak berwarna yang sukar larut dalam air. Sulit untuk mencairkan, tetapi di negara-negara padat dan cair, zat ini memiliki warna biru. oksida ini dapat teroksidasi oleh oksigen atmosfer

penerimaan

Its cukup mudah untuk mendapatkan, perlu dipanaskan sampai 1200-1300 ^{° C} campuran nitrogen dan oksigen. Dalam kondisi laboratorium, itu terbentuk segera setelah beberapa percobaan:

• Reaksi tembaga dan larutan asam nitrat 30%.
• Reaksi dari besi klorida, natrium nitrit dan asam klorida.
• Reaksi nitrous dan asam hydriodic.

aplikasi

Ini adalah salah satu zat dari mana asam nitrat.

Oksida nitrat (III)

Formula - N ₂ O _3. Selain itu, dapat disebut nitrous anhydride dan sesquioxide nitrogen.

sifat

Dalam kondisi normal adalah cairan yang memiliki warna biru, seperti dalam standar - gas yang tidak berwarna. Oksida murni hanya ada dalam keadaan padat.

penerimaan

Hal ini dibentuk dengan mereaksikan 50% asam nitrat dan oksida padat trivalen arsenik (juga memungkinkan untuk menggantikan pati).

aplikasi

Dengan bahan ini di laboratorium disiapkan asam nitrat dan garamnya.

Oksida nitrat (IV)

Formula - NO _2. Selain itu, dapat disebut atau gas nitrogen dioksida coklat.

sifat

Nama yang terakhir sesuai dengan salah satu dari sifat-sifatnya. Setelah oksida ini memiliki bentuk gas coklat atau merah-kekuningan atau cairan. Ia ditandai dengan reaktivitas yang tinggi.

penerimaan

Oksida ini diproduksi dengan mereaksikan asam nitrat dan tembaga, serta selama dekomposisi termal dari timbal nitrat.

aplikasi

Dengan itu menghasilkan sulfat dan asam nitrat teroksidasi cair propelan dan dicampur bahan peledak.

Oksida nitrat (V)

Formula - N ₂ O _5. Hal ini dapat terjadi di bawah nama dinitrogen pentoksida, nitrat atau nitroila nitrogen anhidrida.

sifat

Memiliki bentuk kristal yang mudah menguap dan sangat betsvetnyh. Mereka dapat meleleh pada suhu 32,3 ^C.

penerimaan

Oksida ini dibentuk oleh beberapa reaksi:

• Dehidrasi oksida nitrat asam pentavalent fosfor.
• Transmitansi klor kering di atas perak nitrat.
• Reaksi ozon dengan tetravalen oksida nitrat.

aplikasi

Karena ketidakstabilan ekstrem dalam bentuk murni tidak digunakan.

kesimpulan

Dalam kimia, ada sembilan oksida nitrogen, di atas hanya senyawa klasik elemen ini. Empat lainnya - itu adalah, sebagaimana telah disebutkan, zat yang tidak stabil. Namun, mereka semua disatukan oleh satu fitur - toksisitas yang tinggi. Emisi oksida nitrogen di atmosfer menyebabkan memburuknya kesehatan terdekat orang pabrik kimia industri hidup. Gejala keracunan dalam salah satu zat ini - edema paru beracun, gangguan sistem saraf pusat dan kehilangan darah, penyebab yang - pengikatan hemoglobin. Oleh karena itu dengan oksida nitrogen harus ditangani dengan hati-hati, dan dalam kebanyakan kasus untuk menggunakan alat pelindung.