Oksida amfoter. sifat kimia, suatu proses untuk pembuatan

oksida amfoter (memiliki sifat ganda) - dalam kebanyakan oksida kasus logam yang memiliki elektronegativitas yang rendah. Tergantung pada kondisi eksternal menunjukkan salah oksida asam atau properti. oksida ini dibentuk oleh logam transisi, yang biasanya menunjukkan negara-negara oksidasi berikut: ll, lll, lV.

Contoh oksida amfoter: seng oksida (ZnO), kromium oksida lll (Cr2O3), aluminium oksida (Al2O3), ll oksida timah (SnO), timah oksida lV (SnO2), oksida ll memimpin (PbO), lV oksida timbal (PbO2) , lV titanium oksida (TiO2), mangan oksida lV (MnO2), lll besi oksida (Fe2O3), berilium oksida (Beo).

Reaksi khas oksida amfoter:

1. oksida ini dapat bereaksi dengan asam kuat. Dalam bentuk ini garam dari asam yang sama. Reaksi jenis ini adalah manifestasi dari sifat-sifat dari jenis dasar. Sebagai contoh: ZnO (seng oksida) + H2SO4 (asam klorida) → ZnSO4 (seng sulfat) + H2O (air).

2. Pada reaksi dengan kuat oksida amfoter alkalis, hidroksida menunjukkan sifat asam. Dalam dualitas ini sifat (yaitu, amfoter) diwujudkan dalam pembentukan dua garam.

Dalam meleleh oleh reaksi dengan garam alkali terbentuk rata-rata normal, misalnya:
ZnO (seng oksida) + 2NaOH (Natrium hidroksida) → Na2ZnO2 (berarti garam normal) + H2O (air).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Natrium hidroksida) = 2NaAlO2 + H2O (air).
2AL (OH) 3 (aluminium hidroksida) + 3SO3 (sulfur oksida) = Al2 (SO4) 3 (aluminium sulfat) + 3H2O (air).

Solusi amfoter oksida bereaksi dengan alkali untuk membentuk garam kompleks, misalnya: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Natrium hidroksida) + 3H2O (air) + 2Na (Al (OH) 4) (garam kompleks natrium tetragidroksoalyuminat).

3. Setiap setiap oksida logam amfoter memiliki bilangan koordinasi. Misalnya untuk seng (Zn) - 4, aluminium (Al) - 4 atau 6, untuk kromium (Cr) - 4 (jarang) atau 6.

4. Amphoteric oksida tidak bereaksi dengan air dan tidak larut di dalamnya.

Reaksi apa yang membuktikan logam amfoter?

Relatif berbicara, unsur amfoter mungkin menunjukkan sifat-sifat baik logam dan non logam. Karakteristik tersebut hadir dalam elemen-elemen A kelompok: Jadilah (berilium), Ga (gallium), Ge (germanium), Sn (timah), Pb, Sb (antimony), Bi (bismut), dan beberapa orang lain, serta banyak elemen B -groups - Cr (kromium), Mn (mangan), Fe (zat besi), Zn (seng), Cd (kadmium), dan lain-lain.

Kami sekarang membuktikan berikut reaksi kimia kimia amfoter unsur seng (Zn):

1. Zn (OH) 2 (seng hidroksida) + N2O5 (dinitrogen pentoksida) = Zn (NO3) 2 (seng nitrat) + H2O (air).
ZnO (seng oksida) + 2HNO3 (asam nitrat) = Zn (NO3) 2 (seng nitrat) + H2O (air).

b) Zn (OH) 2 (seng hidroksida) + Na2O (natrium oksida) = Na2ZnO2 (natrium dioksotsinkat) + H2O (air).
ZnO (seng oksida) + 2NaOH (Natrium hidroksida) = Na2ZnO2 (natrium dioksotsinkat) + H2O (air).

Dalam hal ini, jika unsur dengan sifat ganda dari senyawa tersebut memiliki oksidasi berikut, dual (amfoter) sifat yang paling terasa terjadi pada langkah oksidasi menengah.

Sebagai contoh dapat krom (Cr). Elemen ini memiliki oksidasi berikut: 3 +, 2 + 6 +. Dalam kasus tiga sifat dasar dan asam dinyatakan kurang sama, sedangkan sifat dasar y Cr 2 menang, dan di Cr 6 - asam. Berikut adalah reaksi yang membuktikan pernyataan ini:

Cr + 2 → CrO (kromium oksida 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (kromium oksida 3), Cr (OH) 3 (kromium hidroksida) → KCrO2 atau kromium sulfat CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (kromium oksida 6), H2CrO4 → K2CrO4.

Dalam kebanyakan kasus oksida amfoter dari unsur-unsur kimia dalam oksidasi negara +3 ada dalam bentuk meta. Sebagai contoh dapat dikutip: Aluminium hidroksida oksida (rumus kimia Alo (OH) dan besi metahydroxide (kimia FeO (OH) rumus) ...

Bagaimana oksida amfoter?

1. Metode yang paling nyaman untuk persiapan mereka adalah presipitasi dari larutan berair menggunakan amonium hidroksida, yang merupakan basa lemah. Sebagai contoh:
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (berair solusi amonia hidrat) = Al (OH) 3 (amfoter oksida) + 3NH4NO3 (reaksi dilakukan di bawah panas dua puluh derajat).
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (berair amonium hidroksida) = Alo (OH) (amfoter oksida) + 3NH4NO3 + H2O (reaksi dilakukan pada 80 ° C)

Dalam reaksi pertukaran jenis ini dalam kasus kelebihan alkali hidroksida aluminium tidak akan mengendap. Hal ini disebabkan fakta bahwa aluminium masuk ke dalam anion karena sifat dual: Al (OH) 3 (aluminium hidroksida) + OH- (kelebihan alkali) = [Al (OH) 4] - (aluminium hidroksida anion).

Contoh jenis reaksi:
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 4NaOH (kelebihan natrium hidroksida) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (seng sulfat) + 4NaOH (kelebihan natrium hidroksida) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Garam yang terbentuk pada saat yang sama, adalah senyawa kompleks. Mereka termasuk anion kompleks: (Al (OH) 4) - dan lain (Zn (OH) 4) 2-. Jadi aku menelepon garam: Na (Al (OH) 4) - natrium tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natrium tetragidroksotsinkat. produk reaksi dari aluminium atau seng oksida dengan alkali padat disebut berbeda: NaAlO2 - natrium dioksoalyuminat dan Na2ZnO2 - natrium dioksotsinkat.