Massa molekul udara - penentuan

Berat molekul dinyatakan sebagai jumlah massa atom yang terkandung dalam molekul substansi. Biasanya dinyatakan dalam amu (satuan massa atom), kadang-kadang juga disebut Da dan dilambangkan D. Untuk 1 amu hari ini diadopsi 1/12 berat badan C atom ¹² karbon, dalam satuan massa yang sama 1,66057.10 ^-27 kg.

Dengan demikian, massa atom hidrogen sama dengan 1, menunjukkan bahwa atom hidrogen dalam atom karbon ¹ H 12 C ¹² kali lebih mudah. Mengalikan senyawa kimia berat molekul pada 1,66057.10 ^-27 memperoleh nilai berat molekul dalam kilogram.

Dalam prakteknya, bagaimanapun, menikmati perut besarnya lebih nyaman = M / D, di mana M - berat molekul dalam satuan berat yang sama seperti D. massa molekul oksigen, dinyatakan dalam satuan karbon adalah 16 x 2 = 32 (molekul oksigen diatomik) . Demikian juga, dalam perhitungan kimia dan dihitung massa molekul senyawa lainnya. Massa molekul hidrogen, yang juga merupakan molekul diatomik adalah sama dengan masing-masing, 2 x 1 = 2.

berat molekul - karakteristik dari massa rata-rata dari molekul, memungkinkan untuk komposisi isotop dari unsur-unsur yang membentuk bahan kimia. Tingkat ini dapat ditentukan untuk campuran beberapa zat yang komposisinya diketahui. Secara khusus, molekul massa udara dapat diambil sama dengan 29.

Sebelumnya dalam kimia kami menggunakan konsep mol. Hari ini konsep ini diganti dengan mol - jumlah zat yang terdiri dari sejumlah partikel (molekul, atom, ion) sama dengan konstanta Avogadro (6,022 × 10 ^23). Hingga saat ini, juga secara tradisional menggunakan istilah "molar (molekul) berat badan." Tapi, berbeda dengan berat badan, yang tergantung pada koordinat geografis, berat badan - adalah parameter konstan, sehingga semua sama itu lebih tepat untuk menggunakan istilah ini.

massa molekul udara sebagai gas lainnya dapat ditemukan dengan menggunakan hukum Avogadro. Hukum ini menyatakan bahwa pada kondisi yang sama dalam volume yang sama gas menyajikan jumlah molekul yang sama. Akibatnya, di bawah suhu dan tekanan gas mol tertentu akan menempati volume yang sama. Mengingat bahwa hal ini dilakukan secara ketat untuk hukum gas ideal gas mol mengandung 6,022 x ²³ molekul ^Oktober dibutuhkan pada 0 ° C dan tekanan 1 atmosfer dan volume 22,414 liter.

massa molekul udara atau zat gas lain adalah sebagai berikut. Ditentukan oleh massa volume diketahui gas pada tekanan dan suhu tertentu. Kemudian dikoreksi untuk non-idealistis dari gas nyata dan menggunakan Clapeyron persamaan PV = RT diberikan volume untuk kondisi tekanan 1 atmosfer dan 0 ° C. Kemudian, mengetahui volume dan massa di bawah kondisi ini untuk gas ideal, mudah untuk menghitung berat 22,414 liter dan spesies gas uji yaitu, berat molekulnya. Dengan demikian dan ditentukan massa molekul udara.

Metode ini memberikan nilai berat molekul cukup akurat, yang kadang-kadang digunakan bahkan untuk penentuan massa atom senyawa kimia. Untuk perkiraan kasar dari berat molekul gas itu umumnya dianggap ideal, dan setiap penyesuaian lebih lanjut tidak dilakukan.

Metode di atas sering digunakan untuk menentukan berat molekul cairan yang mudah menguap.