Krypton - unsur kimia. rumus kripton

Di planet kita ada pluralitas senyawa yang berbeda, zat organik dan mineral. Jadi, seorang pria secara terbuka, disintesis dan digunakan oleh lebih dari setengah juta struktur dari dunia organik dan lebih dari 500.000 di luar itu. Dan setiap tahun angka ini tumbuh, sebagai pengembangan industri kimia tidak tinggal diam, negara secara aktif mengembangkan dan mempromosikan itu.

Tapi mengejutkan bahkan tidak. Dan fakta bahwa semua ini berbagai zat dibangun semua 118 unsur kimia. Itu benar-benar hebat! sistem periodik unsur-unsur kimia adalah dasar, yang secara grafis mencerminkan keragaman dunia organik dan anorganik.

Klasifikasi unsur-unsur kimia

Ada beberapa struktur data pilihan gradasi. Dengan demikian, tabel periodik kimia kondisional dibagi menjadi dua kelompok:

• unsur-unsur logam (mayoritas);
• nonlogam (bagian bawah).

Dimana pertama elemen up terletak di bawah perbatasan diagonal nosional dari boron ke astatine, dan yang kedua - yang di atas. Namun, ada pengecualian untuk klasifikasi ini, misalnya, timah (ada di alfa dan beta-bentuk, salah satunya - logam, dan lain - bukan logam). Oleh karena itu, varian seperti yang disebut pemisahan tidak bisa benar-benar adil.

Juga sistem periodik unsur kimia dapat diklasifikasikan menurut sifat-sifat yang terakhir.

1. Memiliki sifat dasar (mengurangi) - logam khas, unsur-unsur utama kelompok kelompok 1,2 (tidak termasuk berilium).
2. Memiliki sifat asam (oksidan) - bukan logam khas. 6.7 Elemen dari kelompok utama, sub-kelompok.
3. Sifat amfoter (dual) - semua logam dan sub-kelompok dari beberapa bagian atas.
4. Elemen, non logam, dan menampakkan diri sebagai reduktor dan sebagai oksidan (tergantung pada kondisi reaksi).

Paling sering itu begitu dipelajari unsur kimia. sekolah 8 kelas pada awalnya ditujukan untuk mempelajari semua struktur mengingat nama karakter dan pengucapan dalam bahasa Rusia. Ini merupakan prasyarat untuk kimia mastering yang kompeten di masa depan, dasar dari segala sesuatu. tabel periodik dalam kimia selalu di bidang pandang anak-anak, tetapi untuk mengetahui reaktivitas yang paling umum dan dari mereka masih harus.

Sebuah kelompok khusus dalam sistem ini mengambil kedelapan. Unsur-unsur dari subkelompok utama disebut mulia - mulia - gas untuk kerang elektronik mereka selesai dan, sebagai akibatnya, reaktivitas kimia rendah. Salah satu dari mereka - kripton, unsur kimia di nomor 36 - akan dipertimbangkan oleh kami secara rinci. Sisa rekan-rekannya di atas meja juga gas mulia dan digunakan secara luas oleh manusia.

Krypton - unsur kimia

penduduk ini dari Sistem periodik adalah pada periode keempat, kelompok kedelapan, subkelompok utama. nomor seri, dan karenanya jumlah elektron dan muatan inti (jumlah proton) = 36. Dari sini kita dapat menyimpulkan bahwa apa yang akan menjadi formula elektronik kripton. Menulis: _{+ 36} Kr 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4p ^{10 6} 3d.

Jelas, tingkat energi eksternal atom sepenuhnya selesai. Ini menentukan reaktivitas yang sangat rendah dari elemen ini. Namun, dalam kondisi tertentu namun berhasil berlaku beberapa reaksi gas yang stabil seperti kripton. unsur kimia, atau lebih tepatnya, posisinya dalam sistem, struktur elektronik, dan memungkinkan untuk mendapatkan karakteristik lain yang penting dari atom: valensi. Artinya, kemampuan untuk membentuk ikatan kimia.

Biasanya kita mengatakan bahwa itu adalah hampir selalu untuk negara non-bersemangat dari atom sama dengan nomor kelompok, di mana ia berada (jika Anda menghitung dari pertama yang keempat dalam urutan, dan kemudian sebaliknya, 1.234.321). Namun, valensi krypton dalam kerangka ini tidak cocok, karena tidak ada posting energi tambahan, yaitu tanpa eksitasi atom, umumnya benar-benar inert dan valensi nol.

Jika demikian mencapai atom eksitasi nya, elektron dapat pindah ke pasangan-pecah dan bebas 4d orbital. Oleh karena itu mungkin krypton valensi: 2,4,6. oksidasi yang sesuai dengan + (+ 2, + 4, + 6).

Sejarah penemuan

Setelah penemuan gas inert - argon pada tahun 1894, helium pada tahun 1985 - untuk memprediksi dan mengkonfirmasi kemungkinan keberadaan di alam lain dengan mudah Gas bagi para ilmuwan tidak. Upaya utama dalam arah ini diberikan William Ramsay, yang menemukan argon. Dia benar percaya bahwa di udara ada gas inert, tetapi jumlah mereka begitu signifikan bahwa teknik ini tidak dapat memperbaiki kehadiran mereka.

Oleh karena itu, membuka kripton elemen hanya beberapa tahun. Pada tahun 1898, udara adalah gas neon terisolasi, dan setelah dia, dan senyawa inert lainnya yang kesulitan menemukan dan isolasi, diputuskan untuk nama kripton. Setelah semua, dari bahasa Yunani "Kryptos" berarti tersembunyi.

itu tidak dapat dideteksi untuk waktu yang lama, itu sangat sulit. Ini menegaskan fakta bahwa dalam satu meter kubik udara mengandung satu mililiter gas. Artinya, jumlahnya kurang dari bidal! Bahwa adalah mungkin untuk memeriksa substansi, butuh seratus sentimeter kubik udara cair. Untungnya, selama periode ini, para ilmuwan mampu mengembangkan metode untuk memproduksi dan mencairkan udara dalam jumlah besar. Seperti pergantian peristiwa diizinkan untuk meraih sukses dalam penemuan W. Ramsay elemen kripton.

Data spektroskopi mengkonfirmasi temuan awal dari suatu zat baru. "Tersembunyi" gas memiliki garis yang sama sekali baru dalam spektrum, yang tidak dalam hubungan apapun pada waktu itu.

Dibentuk substansi sederhana dan formula adalah

Jika kripton - unsur kimia milik gas inert, adalah logis untuk mengasumsikan bahwa itu akan menjadi molekul yang mudah menguap masalah sederhana. Hal ini. kripton substansi sederhana - gas Kr dengan klaim monohidrat. Biasanya kita terbiasa melihat gas dengan indeks "2", misalnya, O _2, H _2, dan seterusnya. Namun elemen ini berbeda karena milik keluarga gas mulia dan kulit elektron lengkap atom.

sifat fisik

Seperti halnya senyawa lain dalam hal ini juga memiliki ciri khas tersendiri. Berikut sifat fisik kripton.

1. gas sangat berat - tiga kali lebih besar daripada udara.
2. Tidak ada rasa.
3. Tidak berwarna.
4. Tidak berbau.
5. Titik didih -152 ⁰ C.
6. Kepadatan bahan pada kondisi normal, 3,74 g / l.
7. Titik lebur -157,3 ⁰ C.
8. energi ionisasi tinggi adalah 14 eV.
9. Elektronegativitas juga cukup tinggi - 2,6.
10. Larut dalam benzena, sedikit di dalam air. Dengan meningkatnya suhu kelarutan cairan berkurang. Juga dicampur dengan etanol.
11. Pada suhu kamar, ia memiliki permitivitas a.

Dengan demikian, gas kripton memiliki karakteristik yang cukup untuk bereaksi secara kimia dan berguna untuk sifat individu.

sifat kimia

Jika transfer kripton (gas) dalam keadaan padat, itu mengkristal dalam granetsentricheskuyu spasial kisi kubik. Dalam keadaan ini, juga mampu untuk masuk ke dalam reaksi kimia. Mereka sedikit, tapi memang ada.

Ada beberapa jenis bahan, yang telah diperoleh atas dasar kripton.

1. Membentuk clathrates dengan air: ^Kr. 5,75N ₂ O.

2. Bentuk mereka dengan zat organik:

• ^2,14Kr. 12C ₆ H, OH;
• ^2,14Kr. 12C ₆ H ₅ CH _3;
• ^2Kr. CCl _^4. 17H ₂ O;
• ^2Kr. CHCl _^3. 17H ₂ O;
• ^2Kr. _{(CH3) 2} ^CO. 17H ₂ O;
• 0,75 ^Kr. LC ₆ H ₄ (OH) _2.

3. Dalam kondisi parah dapat bereaksi dengan fluorin, yang teroksidasi. Dengan demikian, dengan reagen formula kripton mengambil bentuk: KrF _2, atau kripton difluorida. Tingkat oksidasi dalam senyawa 2.

4. Relatif baru-baru ini mampu mensintesis senyawa yang mencakup hubungan antara kripton dan oksigen: Kr-O (Kr (OTeF _{5) 2).}

5. Finlandia telah mendapat campuran yang menarik kripton dengan asetilena disebut gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.

6. kripton fluoride (4) juga merupakan KrF _4. Ketika dilarutkan dalam air, senyawa yang mampu membentuk asam kripton lemah dan tidak stabil, yang hanya diketahui oleh garam barium: Bakro _4.

7. Rumus dari krypton di koneksi yang terbuat dari difluorida nya, terlihat seperti ini:

• KrF ⁺ SBF ₆ ^-;
• Kr ₂ F ₃ ⁺ Auf ₆ ^-.

Dengan demikian, tampak bahwa, meskipun inertness kimia, ini pameran gas mengurangi sifat dan bisa masuk ke dalam interaksi kimia dengan kondisi yang sangat ketat. Hal ini memberikan ahli kimia di seluruh dunia lampu hijau untuk kemungkinan menyelidiki "tersembunyi" komponen udara. Ada kemungkinan bahwa senyawa baru yang menemukan aplikasi luas dalam teknologi dan industri akan segera disintesis.

Penentuan gas

Ada beberapa cara untuk menentukan gas:

• kromatografi;
• spektroskopi;
• metode analisis penyerapan.

Ada beberapa elemen ditentukan oleh metode yang sama, mereka juga menempatkan tabel periodik. Kripton, xenon, radon - terberat dari gas mulia dan paling sulit dipahami. Oleh karena itu, untuk mendeteksi mereka dan diperlukan metode fisika-kimia yang kompleks.

Metode untuk persiapan

Cara utama untuk mendapatkan - udara cair pengolahan. Namun karena isi kuantitatif rendah kripton perlu untuk memproses jutaan meter kubik untuk produksi sejumlah kecil gas mulia. Seluruh proses berlangsung dalam tiga tahap.

1. pengolahan udara di kolom pemisahan udara khusus. Jadi ada pembagian dari total aliran zat pada fraksi berat - campuran hidrokarbon dan gas mulia dalam oksigen cair, serta lebih ringan - banyak gas pengotor. Karena sebagian besar bahan peledak, kolom memiliki selang gerai khusus, di mana sekali memisahkan komponen terberat. Di antara mereka, dan kripton. Di pintu keluar, ia sangat tercemar oleh benda asing. Untuk mendapatkan produk murni, perlu lebih mengalami sejumlah perawatan kimia tertentu dengan pelarut khusus.
2. Pada tahap ini, campuran kripton dan xenon, terkontaminasi dengan hidrokarbon. Untuk membersihkan menggunakan perangkat khusus di mana oksidasi dan adsorpsi campuran menghilangkan komponen yang paling tidak diinginkan. Dalam hal ini campuran itu sendiri tetap gas mulia terbagi bersama-sama. Selain itu, seluruh proses berlangsung di bawah tekanan tinggi, menyebabkan gas transisi dalam keadaan cair.
3. Pada tahap akhir dari pemisahan harus campuran gas akhir untuk mendapatkan kemurnian sangat tinggi dari kripton dan xenon. Untuk instalasi yang unik khusus dirancang, teknis sempurna untuk proses ini. Hasilnya adalah produk berkualitas tinggi dalam bentuk kripton gas.

Menariknya, semua proses yang dijelaskan mungkin siklik, tanpa berhenti produksi jika bahan baku - udara - disampaikan jumlah yang tepat. Hal ini memungkinkan untuk sintesis gas mulia, termasuk kripton, dalam skala industri yang sangat besar.

Penyimpanan dan pengangkutan produk berlangsung dalam wadah logam khusus dengan tulisan yang sesuai. Mereka berada di bawah tekanan, dan suhu penyimpanan tidak melebihi 20 ⁰ C.

Isi di alam

Dalam kondisi alami, tidak ada hanya kripton elemen, dan isotop-nya. Total ada enam varietas yang tahan terhadap kondisi alam:

• Krypton-78 - 0,35%;
• Krypton-80 - 2,28%;
• Krypton-82-11,58%;
• Krypton-83-11,49%;
• Krypton-84-57%;
• Krypton-86-17,3%.

Dimana gas yang terkandung? Tentu saja ada, dan di mana ia diidentifikasi untuk pertama kalinya - di udara. Persentase yang sangat kecil - hanya 1,14 x 10 ^-4%. Juga Data pengisian konstan cadangan gas mulia di alam ini disebabkan oleh reaksi nuklir di dalam litosfer Bumi. Itu ada bahwa sebagian besar dari varietas isotop stabil dari unsur ini.

digunakan manusia

Teknologi modern memungkinkan untuk mendapatkan kripton dari udara dalam jumlah besar. Dan ada setiap alasan untuk percaya bahwa dia akan segera menggantikan gas argon inert dalam bola lampu. Setelah semua, penuh dengan kripton, mereka akan menjadi lebih ekonomis: dengan konsumsi daya yang sama mereka akan lebih lama dan bersinar cerah. Hal ini juga lebih mampu menahan kelebihan beban, dibandingkan dengan konvensional, yang diisi dengan campuran nitrogen dan argon.

Hal ini dapat dijelaskan menetap molekul kripton besar dan berat yang menghambat transfer panas dari bola kaca untuk filamen, dan mengurangi penguapan atom dari permukaan.

Juga, isotop radioaktif Kr Kr ⁸⁵ digunakan untuk mengisi lampu khusus telah mampu memancarkan sinar beta. energi cahaya ini diubah menjadi cahaya tampak. lampu ini terdiri dari bola kaca yang dinding bagian dilapisi dengan komposisi berpendar. Beta sinar kripton isotop, mendapatkan pada lapisan ini, menyebabkan ia bersinar yang sempurna terlihat bahkan pada jarak 500 m.

Bahkan pada jarak teks tercetak dapat dilihat dengan jelas hingga 3 meter. Lampu tahan lama, karena paruh isotop krypton-85 adalah sekitar 10 tahun. Operasi perangkat terlepas dari sumber arus dan lingkungan eksternal.

Juga fluoride kripton digunakan sebagai oksidan propelan. Komposisi senyawa kr-F yang digunakan dalam produksi laser excimer. Beberapa isotop krypton digunakan dalam pengobatan. Terutama untuk peralatan diagnostik, deteksi perforasi dan kebocoran dalam sistem vakum, prediksi dan deteksi korosi, sebagai peralatan kontrol bagian aus.

penggunaan lain dari kripton - sebuah X-ray tabung, yang penuh dengan mereka. ilmuwan modern mencari cara untuk menggunakan gas ini sebagai pengisi dalam komposisi campuran pernapasan untuk perendaman dalam air. Penggunaan dapat menyadari itu dan sebagai obat bius dalam kedokteran.