Kimia organik dan fizkolloidnaya: deskripsi, tujuan dan fitur

Fizkolloidnaya kimia - ilmu yang mempelajari sifat fisik dan kimia dari fenomena permukaan dan membubarkan sistem.

menetapkan

Fizkolloidnaya kimia yang berhubungan dengan sistem tersebar. Di bawah mereka itu diartikan keadaan di mana satu atau lebih zat tersebar (fragmented) negara oleh bahan kedua berat badan. Tahap ini disebut sebagai fase terdispersi hancur. Media dispersi disebut suatu lingkungan di mana dalam bentuk terfragmentasi adalah fase terputus-putus.

Adsorpsi dan permukaan fenomena

Fizkolloidnaya kimia mengingat fenomena permukaan yang terjadi pada antarmuka sistem tersebar.

Di antara mereka kita perhatikan:

• membasahi;
• tegangan permukaan;
• adsorpsi.

Kimia analisis Fizkolloidnaya proses teknis penting tentang limbah dan pemurnian udara, pengayaan mineral, pengelasan logam, permukaan warna yang berbeda, pelumasan, pembersihan permukaan.

tegangan permukaan

kimia organik dan fizkolloidnaya menjelaskan fenomena yang terjadi pada antarmuka. Kami menganalisis sistem yang terdiri dari gas dan cairan. Per molekul, yang ada di dalam sistem, tarik pasukan bertindak pada bagian terdekat molekul. Per molekul, yang terletak di permukaan, juga memiliki efek kekuatan, tetapi mereka tidak dikompensasi.

Alasannya adalah bahwa dalam keadaan gas dari jarak antara molekul adalah kekuatan yang cukup besar hampir minimal. Tekanan internal mencoba untuk memperketat kedalaman molekul cairan, sehingga kompresi.

Untuk membuat antarmuka permukaan baru, misalnya, dalam peregangan film, perlu untuk melakukan pekerjaan terhadap tekanan internal. Antara energi yang dikeluarkan dan tekanan internal hubungan langsung ada. Energi yang terkonsentrasi di molekul yang terletak di permukaan, energi bebas permukaan dianggap.

Dasar-dasar termodinamika

Utama kimia tugas fizkolloidnoy meliputi perhitungan persamaan termodinamika. Tergantung pada reaksi tersebut, kita dapat menentukan kemungkinan terjadinya spontan nya.

Karena ketidakstabilan termodinamika proses sistem aliran yang berhubungan dengan pembesaran partikel, disertai dengan pengurangan antarmuka.

Alasan untuk perubahan di negara termodinamika

Faktor-faktor apa saja yang mempengaruhi tegangan permukaan?

Pertama dari semua itu adalah penting untuk menyoroti sifat zat. Tegangan permukaan secara langsung berhubungan dengan fitur dari fase terkondensasi. Dengan meningkatkan polaritas dalam substansi terjadi peningkatan kekuatan ketegangan.

Keadaan antarmuka mempengaruhi fase dan suhu. Dalam kasus peningkatan penurunan substansi gaya yang bekerja antara partikel individu.

Konsentrasi zat terlarut dalam cairan tes, juga mempengaruhi keadaan sistem termodinamika.

Ada dua jenis zat. TID (bahan permukaan-aktif) meningkatkan besarnya ketegangan dari solusi dibandingkan dengan pelarut yang ideal. Bahan tersebut adalah elektrolit kuat. Surfaktan (bahan aktif permukaan) mengurangi besarnya ketegangan pada antarmuka dalam larutan yang dihasilkan. Dengan meningkatkan zat ini dalam larutan diamati, konsentrasi mereka dalam lapisan permukaan dari solusi. senyawa organik polar adalah asam, alkohol. Mereka terdiri dari kelompok-kelompok polar (amino, karboksil, hidrokso) dan rantai hidrokarbon nonpolar.

Fitur serapan

Fizkolloidnaya kimia (ACT) termasuk bagian yang berkaitan dengan proses penyerapan. Adsorpsi - proses perubahan spontan pada lapisan permukaan konsentrasi zat sehubungan dengan jumlah mereka dalam volume fase.

adsorben adalah zat yang dilakukan pada permukaan curah hujan. Adsorbat - zat yang mampu deposisi. Adsorbat - diendapkan material. Desorpsi - sebuah proses kebalikan dari adsorpsi.

jenis serapan

Guru fizkolloidnoy Kimia berbicara tentang dua jenis adsorpsi. Dalam kasus deposisi uap fisik adalah alokasi sejumlah kecil energi yang sebanding dengan panas kondensasi. Proses ini adalah reversibel. adsorpsi ini mengurangi kenaikan suhu meningkatkan kecepatan proses sebaliknya (desorpsi).

Adsorpsi kimia adalah perwujudan ireversibel, dari permukaan tanpa meninggalkan adsorbat dan senyawa permukaan. Dalam chemisorption panas tinggi, itu adalah sepadan dengan ukuran entalpi pembentukan standar. Dengan meningkatnya suhu meningkatkan Indeks chemisorption meningkatkan interaksi antara zat.

Sebagai contoh, kita menyebutkan adsorpsi chemisorption oksigen dari permukaan logam dari udara, mengkaji fizkolloidnaya kimia. Tugas dan solusi sering dikaitkan dengan nilai tegangan tekad yang terjadi pada antarmuka antara dua media yang.

Untuk kuantitatif menggambarkan adsorpsi jelas, menggunakan adsorpsi mutlak. Ini menunjukkan jumlah adsorbat (dalam mol) per satuan luas diambil adsorben. Dalam fizkolloidnoy rencana Kimia meliputi penentuan kuantitatif dari nilai ini.

Karakteristik adsorben

Fisik dan koloid Kimia memberikan perhatian khusus terhadap analisis jenis adsorben dan aplikasi praktis mereka. Tergantung pada ukuran permukaan adsorben, mungkin jumlah yang berbeda dari zat teradsorpsi. Adsorben yang paling produktif menemukan zat yang memiliki permukaan yang dikembangkan: koloid, serbuk, reagen berpori.

Sebagai karakteristik kuantitatif dasar adsorben mensekresi luas permukaan spesifik dan porositas. Nilai pertama menunjukkan rasio berat permukaan adsorben. Karakteristik kedua mengasumsikan karakteristik strukturnya.

Dalam kimia koloid membedakan dua macam adsorben. zat non-pori yang diciptakan oleh partikel padat membentuk berpori struktur "bubuk diafragma" dengan kemasan padat. Sebagai interval panjang antara mereka bertindak antara butir substansi. Struktur mungkin struktur mikro atau berpori. adsorben berpori adalah struktur yang terdiri dari biji-bijian memiliki porositas internal.

Dalam kimia fisik berfokus pada karakterisasi sistem kasar. Mereka adalah komposisi bubuk yang terbentuk dari biji-bijian atau bubuk dalam mendesak kemasan padat mereka dalam tabung. Sistem yang dihasilkan memiliki karakteristik termodinamika tertentu, studi yang merupakan objek utama fizkolloidnoy kimia.

Ada unit proses (memperhitungkan sifat serap) pada ion, molekul, adsorpsi koloid. Proses molekul yang terkait dengan solusi elektrolit lemah atau dielektrik. Hal ini terjadi adsorpsi zat terlarut pada permukaan adsorben padat.

Bagian dari situs aktif pada permukaan adsorben ditempati oleh molekul pelarut. Dengan berlalunya proses pengendapan dan serap molekul pelarut bertindak pesaing.

kesimpulan

Fisik dan koloid Kimia adalah daerah penting dari kimia. Mereka menjelaskan proses dasar yang terjadi dalam solusi memungkinkan perhitungan jumlah panas yang dipancarkan (diserap) dalam pembentukan zat baru. Hukum dasar yang digunakan untuk melakukan perhitungan kuantitatif, adalah hukum Hess. Ini menghubungkan beberapa karakteristik termodinamika zat yang melekat: entalpi, entropi, energi. Proses termodinamika pembentukan senyawa kompleks dari yang sederhana (awal) komponen dapat dianggap secara hukum Hess. Perhitungan memungkinkan untuk menentukan efisiensi proses.