Kalium karbonat

Dari asam karbonat lemah (itu sedikit tahan dan hanya bisa eksis dalam larutan encer) dengan bereaksi dengan alkali dan menengah asam diperoleh garam yang dinyatakan disebut bikarbonat dan karbonat, masing-masing. persamaan reaksi dapat ditulis: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O dan H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Pada putaran pertama kalium hydrogencarbonate, dan yang kedua - kalium karbonat. garam Formula asam - KHCO3, dan rata-rata - K2CO3. massa molar kalium karbonat sama dengan 138,2 g / mol. Dalam penampilan menyerupai garam putih bubuk kristal, yang tidak mudah terbakar, meleleh pada 891 C, tanpa mencapai titik didih, garam terurai. Kalium karbonat higroskopis, mudah larut dalam air: 100 ml pada 20 ° C - 110,5 g, dan pada 100 C - 156 g garam. Namun dalam alkohol atau aseton, zat ini tidak larut.

Di hari tua kalium karbonat, yang disebut kalium, kata berasal dari nama Latin «potassa». Potash adalah salah satu garam tertua, yang telah dikenal orang sejak lama. Di Eropa, hingga abad terakhir, kalium adalah salah satu bahan kimia yang paling penting yang memiliki nilai komersial. Di Rusia, untuk produksi kalium oleh Peter Agung pada 1721, monopoli didirikan. Saat ini, wilayah Federasi Rusia, serta di Armenia, Kazakhstan, Belarus, Ukraina, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan adalah bahan kimia ditutupi oleh interstate standar GOST 10.690-73. Potash berkaitan, menurut GOST 12.1.005-88 zat kelas bahaya ketiga, kontak dengan membran mukosa atau kulit lembab menyebabkan iritasi.

Jika campuran kalium karbonat dengan air, maka banyak panas selama pembubarannya, yaitu K2CO3 reaksi hidrolisis adalah eksotermik, dan di bawah aksi air pembentukan zat baru. garam berbasa dua asam karbonat adalah bertahap dihidrolisis. Pertama terbentuk garam asam: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Kemudian, tahap kedua hasil dekomposisi air buruk sudah garam asam: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Karena hidrolisis kalium karbonat serta garam lainnya dari asam hasil lemah dengan pembentukan ion hidroksil OH-, pH larutan air mereka selalu lebih besar dari 7, dan menengah bersifat basa.

Potash di abad ke-17 di Rusia diperoleh dengan pencucian abu kayu. Dalam palung kayu disiapkan larutan alkali, penyemprotan abu air hangat. Solusi ini kemudian dituangkan ke dalam perapian batu bata dengan membakar kayu bakar. Kalium karbonat dikristalisasi lapisan yang sangat padat di bagian bawah perapian oleh kalium memo diekstrak dan diletakkan di barel, menyumbat mereka tertutup. Diperlukan keahlian tertentu, untuk solusi diuapkan, dan api tidak mengajukan. Oleh karena itu, kerajinan "polivachey" mulai mengajar di usia remaja, dan hanya setelah beberapa tahun bekerja keterampilan tertentu yang diperoleh dan menjadi master keahliannya. Sebagai contoh: Pembakaran api selalu membentuk abu putih, bagian utama dari itu - adalah kalium. Hari ini dilaksanakan proses industri lainnya - yang diperoleh melalui elektrolisis kalium hidroksida disahkan karbon dioksida: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Hasilnya adalah kalium dan air.

kalium karbonat digunakan dalam pembuatan sabun dan kaca. Di laboratorium, digunakan sebagai pengering ringan dalam kasus-kasus ketika agen lain seperti kalsium klorida atau magnesium sulfat, tidak diperbolehkan. Hal ini tidak cocok untuk pengeringan senyawa asam, tetapi dapat digunakan untuk pengeringan produk organik dengan kandungan rendah kotoran asam. Kalium karbonat digunakan untuk memerangi kebakaran kelas B, karena mengacu pada bubuk kimia dan mampu menghambat dan memadamkan proses pembakaran. Ini memiliki efisiensi pemadam lebih tinggi dari garam seperti natrium karbonat, natrium sulfat, natrium fluorida atau natrium hidrogen karbonat. efisiensi penghambatan proses pembakaran juga lebih tinggi dari natrium karbonat, natrium sulfat, aluminium oksida dan kalsium karbonat. Dalam industri kaca K2CO3 digunakan dalam produksi laboratorium (tahan api), kaca optik atau kalium, dan kaca untuk pembuatan gelas. Selain itu, permintaan kalium dalam industri kimia, pertanian, medis dan makanan.