Asam klorida

Gas hidrogen klorida adalah sekitar 1,3 kali lebih berat daripada udara. Dia tidak memiliki warna, tetapi dengan mencekik tajam dan berbau khas. Pada suhu minus 84C, gas hidrogen klorida melewati dari keadaan cair, dan membeku di minus 112C. Hidrogen klorida dilarutkan dalam air. Satu liter H2O dapat menyerap hingga 500 ml gas. Solusinya disebut asam klorida atau asam klorida. asam klorida pekat di 20C, ditandai dengan maksimum yang mungkin fraksi massa substansi dasar menjadi 38%. Solusinya - adalah asam monobasa kuat (di udara "merokok", dan ketersediaan air ketika membentuk kabut asam), yang juga memiliki nama lain: klorida, dan pada nomenklatur Ukraina - asam klorida. Rumus kimia dapat direpresentasikan dalam bentuk ini: HCl. Massa molar adalah 36,5 g / mol. Kepadatan asam klorida pekat pada 20 ° C sama dengan 1,19 g / cm³. Ini adalah zat berbahaya yang termasuk kelas kedua bahaya.

Dalam "kering" bentuk hidrogen klorida tidak dapat berinteraksi dengan logam aktif, tapi di hadapan kelembaban reaksi hasil cukup keras. asam klorida yang kuat ini mampu bereaksi dengan semua logam yang di sebelah kiri hidrogen dalam seri elektrokimia. Selain itu, ia bereaksi dengan dasar dan amfoterik oksida, basa dan garam dengan:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Selain sifat umum karakteristik untuk masing-masing asam kuat, asam klorida telah mengurangi sifat dalam bentuk terkonsentrasi bereaksi dengan berbagai oksidator, melepaskan klorin bebas. Garam dari panggilan asam klorida. Hampir semua dari mereka adalah mudah larut dalam air dan benar-benar terdisosiasi menjadi ion-ion. Sedikit larut adalah: Memimpin klorida PbCl2, perak klorida AgCl, klorida mercurous Hg2Cl2 (kalomel) dan tembaga klorida CuCl. Hidrogen klorida mampu masuk ke dalam reaksi Selain hidrokarbon tak jenuh dengan ikatan ganda atau tiga, dimana senyawa organik terklorinasi dibentuk.

Dalam kondisi laboratorium hidrogen klorida diperoleh bila terkena kering natrium klorida dengan konsentrasi sulfuric acid. Reaksi bawah kondisi yang berbeda dapat terjadi untuk membentuk garam-garam natrium (atau medium asam):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Reaksi pertama melewati di panas rendah, kedua - pada suhu yang lebih tinggi. Oleh karena itu, dalam hidrogen klorida laboratorium yang lebih baik menerima metode pertama, yang jumlah asam sulfat dianjurkan untuk mengambil tingkat penerimaan garam asam NaHSO4. Kemudian, dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air diperoleh asam klorida. Dalam industri, diperoleh dengan membakar di atmosfer hidrogen atau klorin mempengaruhi kering natrium klorida (hanya untuk kedua persamaan reaksi) dari konsentrasi sulfuric acid. Juga hidrogen klorida diperoleh sebagai hasil sampingan dalam klorinasi senyawa organik jenuh. Dalam industri, hidrogen klorida diperoleh dengan salah satu metode di atas dilarutkan dalam menara khusus di mana cairan dilewatkan dari atas ke bawah, dan gas dipasok dari bawah ke atas, yaitu pada prinsip lawan.

Asam klorida diangkut dalam tangki dilekatkan khusus atau kontainer, serta dalam tong 50 liter plastik atau botol kaca dengan kapasitas 20 liter. Ketika reaksi asam dengan logam ada risiko dari campuran hidrogen-udara ledakan. Oleh karena itu, harus benar-benar dihilangkan sebagai akibat dari menghubungi reaksi hidrogen terbentuk dengan udara, tetapi juga (melalui pelapis anti korosi) kontak asam dengan logam. Sebelum keluaran aparat dan pipa, di mana itu disimpan atau diangkut, untuk perbaikan, perlu untuk melakukan pembersihan nitrogen dan memantau status dari fase gas.

Hidrogen klorida secara luas digunakan dalam produksi industri dan di laboratorium. Hal ini digunakan untuk etsa logam persiapan garam dan sebagai reagen dalam studi analitis. Asam klorida diproduksi oleh teknis GOST 857-95 (teks identik dengan standar internasional ISO 905-78), reagen - menurut GOST 3118-77. Konsentrasi produk teknis tergantung pada kualitas dan variasi dan mungkin 31,5%, 33% atau 35%, dan penampilan produk kekuningan karena kandungan pengotor besi klorin dan zat kimia lainnya. asam reaktif harus berwarna dan transparan cair dengan fraksi massa 35-38%.