Sulfur oksida

Sulfur didistribusikan di kerak bumi, dibutuhkan tempat keenam belas di antara unsur-unsur lain. Hal ini terjadi baik di negara bebas, dan dalam bentuk terikat. sifat logam merupakan ciri khas dari unsur kimia ini. Its nama latin «Sulphur», dilambangkan S. Unsur termasuk dalam ion yang berbeda dari senyawa yang mengandung bentuk oksigen dan / atau hidrogen banyak zat milik kelas garam asam dan beberapa oksida yang masing-masing dapat disebut sebagai oksida belerang dengan penambahan karakter yang mewakili valensi a. oksidasi di mana ia menunjukkan berbagai senyawa 6, 4, 2, 0, -1, -2. Dikenal oksida belerang dengan oksidasi yang berbeda. Yang paling umum - itu dioksida dan sulfur trioksida. Kurang terkenal adalah sulfur monoksida, dan lebih tinggi (kecuali SO3) dan oksida lebih rendah dari unsur ini.

sulfur monoksida

Senyawa anorganik disebut sulfur oksida II, SO, penampilan senyawa ini adalah gas tidak berwarna. Setelah kontak dengan tidak larut dalam air, dan bereaksi dengan itu. Senyawa ini sangat langka, yang terjadi hanya dalam media gas langka. SO molekul tidak stabil secara termodinamik dan berubah menjadi awalnya S2O2, (disebut disulfur sulfur gas atau peroksida). Karena kejadian langka sulfur monoksida di atmosfer kita dan stabilitas rendah molekul sulit untuk sepenuhnya mengidentifikasi bahaya zat. Tetapi dalam bentuk oksida lebih kental atau terkonsentrasi berubah menjadi peroksida, yang relatif beracun dan korosif. Senyawa ini juga sangat mudah terbakar (ini menyerupai fitur metana) diperoleh dengan membakar belerang dioksida - gas beracun. Sulfur oksida terdeteksi sekitar 2 Io (salah satu satelit Jupiter) di atmosfer Venus dan medium antarbintang. Hal ini diasumsikan bahwa pada Io, itu adalah hasil dari proses vulkanik dan fotokimia. reaksi fotokimia dasar adalah sebagai berikut: O + S2 → S + SO dan SO2 → SO + O.

sulfur dioksida

Sulfur oksida IV, atau sulfur dioksida (SO2) adalah gas tidak berwarna dengan bau yang menyesakkan tajam. Pada suhu minus 10 C, itu masuk ke keadaan cair dan pada suhu minus 73 C membeku. Pada 20 ° C dalam 1 liter air melarutkan sekitar 40 volume SO2.

oksida belerang ini larut dalam bentuk air asam sulfur, seperti anhidrida nya: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Berinteraksi dengan basis dan oksida dasar: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O dan SO2 + CaO → CaSO3.

Untuk properti khas sulfur dioksida dan agen pengoksidasi dan zat pereduksi. Hal ini dioksidasi oleh oksigen atmosfer ke sulfur trioksida dengan adanya katalis: SO2 + O2 → 2SO3. Dengan agen pereduksi kuat seperti hidrogen sulfida, memainkan peran oksidan: H2S + SO2 → S + H2O.

Sulfur dioksida digunakan dalam industri terutama untuk produksi asam sulfat. Sulfur dioksida dihasilkan oleh pembakaran sulfur atau besi pirit: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

sulfur trioksida

Sulfur Oksida VI, atau sulfur trioksida (SO3) merupakan produk setengah dan tidak memiliki signifikansi independen. Dalam penampilan itu adalah cairan tak berwarna. Mendidih pada suhu 45 C dan di bawah 17 C berubah menjadi massa kristal putih. Ini oksida lebih tinggi dari sulfur (dengan tingkat oksidasi dari atom sulfur + 6) ditandai dengan hygroscopicity ekstrim. Dengan air membentuk asam sulfat: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Dilarutkan dalam air, memancarkan sejumlah besar panas dan, jika tidak menambahkan secara bertahap, dan segera sejumlah besar oksida, maka ledakan bisa terjadi. Sulfur trioksida adalah mudah larut dalam asam sulfat pekat untuk membentuk oleum. konten SO3 hingga 60% oleum. Untuk senyawa sulfur ini ditandai oleh semua sifat-sifat oksida asam.

Tinggi dan lebih rendah oksida belerang

oksida belerang tinggi merupakan kelompok senyawa kimia dengan rumus SO3 + x, di mana x dapat 0 atau 1. SO4 monomer oksida berisi perokso (OO) dan ditandai sebagai SO3 oksida, tingkat oksidasi sulfur 6. oksida belerang ini dapat diproduksi pada suhu rendah (di bawah 78 C) di SO3 reaksi dan oksigen atom atau fotolisis SO3 dalam campuran dengan ozon.

oksida sulfur rendah merupakan kelompok senyawa kimia yang terdiri dari:

• SO (sulfur oksida dan dimer S2O2 nya);
• S2O;
• monoxides SnO sulfur (senyawa siklik yang terdiri dari cincin yang dibentuk oleh atom belerang, dimana n mungkin dari 5 sampai 10);
• S7O2;
• oksida belerang polimer.

Minat peningkatan sulfur oksida lebih rendah. Hal ini disebabkan kebutuhan untuk mempelajari konten mereka di atmosfer bumi dan luar angkasa.