Apa yang iAd dalam kimia modern?

Mari kita bicara tentang apa ISI dalam sintesis anorganik dan organik.

definisi proses

Di bawah reaksi redoks melibatkan proses seperti hasil dari yang akan mengubah keadaan oksidasi dari dua atau lebih unsur kimia dalam zat kompleks atau sederhana.

Apa oksidasi

Dengan cara seperti oksidasi reaksi kimia, di mana proses atom atau ion tertentu kehilangan elektron, sehingga menurunkan jumlah oksidasi aslinya. Proses ini adalah karakteristik dari logam.

Apa pemulihan

Di bawah proses pemulihan melibatkan transformasi kimia, mengakibatkan tingkat oksidasi akan menurunkan ion atau zat sederhana, penambahan elektron terjadi. Reaksi ini adalah karakteristik dari non-logam dan residu asam.

Fitur reduktor

Mengingat pertanyaan tentang apa yang iAd, kita tidak bisa mengabaikan hal seperti "reduktor".

Hal ini mengacu pada molekul netral atau ion bermuatan, yang sebagai hasil dari interaksi kimia akan mendukung ion ke atom lain atau elektron, sehingga meningkatkan derajat mereka oksidasi.

Penentuan oksidan

Penalaran atas apa OVR juga penting untuk menyebutkan istilah seperti "oksidator". Bawahnya diambil berarti ion atau atom netral yang oleh interaksi kimia akan mengambil elektron negatif dari atom lain atau partikel netral. Pada saat yang sama keadaan oksidasi semula akan menurun.

jenis ISI

Berdebat apa iAd, perlu dicatat tentang jenis proses ini, yang sering dianggap dalam sintesis anorganik dan organik.

interaksi antarmolekul melibatkan proses seperti di mana atom dan agen pereduksi dan pengoksidasi terletak di substansi awal yang berbeda, direaksikan. Sebagai contoh dari jenis transformasi dapat menghasilkan interaksi antara oksida mangan (4) dan larutan asam klorida di mana gas klor terbentuk, manganous klorida dan air.

Dalam proses kimia anion sebagai reduktor muncul oksidasi klorin sebagai interaksi. kation mangan (dengan oksidasi +4) diberikannya kapasitas reaksi oksidasi, menerima dua elektron, berkurang.

interaksi intramolekul adalah transformasi kimia seperti, sebagai agen mengurangi dan yang atom dan oksidan yang awalnya atom satu substansi mulai, dan setelah konversi mereka berada di berbagai produk reaksi.
Sebagai contoh dari jenis reaksi dapat direpresentasikan oleh dekomposisi dari potasium klorat. Setelah pemanasan substansi akan dikonversi ke kalium klorida dan oksigen. sifat oksidatif merupakan ciri khas dari klorat anion, yang, mengambil lima elektron dalam reaksi akan sembuh berubah menjadi klorida.

Dalam hal ini, anion oksigen akan menunjukkan mengurangi sifat, dioksidasi menjadi molekul oksigen. Jadi apa IAD dalam kasus ini? Proses transfer elektron antara ion, yang mengarah pada pembentukan dari dua produk reaksi.

Juga untuk jenis reaksi kimia yang terjadi dengan perubahan oksidasi menyatakan unsur-unsur yang awalnya dalam formula mengacu proses penguraian amonium nitrit. Nitrogen berdiri di kation amonium memiliki oksidasi negara 3, selama proses mengirimkan enam elektron dan teroksidasi menjadi nitrogen molekul. Dan nitrogen yang merupakan anggota dari nitrit, menerima enam elektron, dengan zat pereduksi, dan selama reaksi itu teroksidasi.

Apa iAd dalam kimia? Definisi dipertimbangkan di atas menunjukkan bahwa transformasi ini dikaitkan dengan perubahan beberapa elemen dari oksidasi.

Autoksidasi dan pemulihan (disparitas) mengasumsikan proses tersebut dalam perjalanan yang sebagai reduktor dan oksidator melayani satu mulai atom yang akan meningkatkan dan sekaligus mengurangi oksidasi setelah selesainya reaksi. Berdebat apa iAd adalah dalam kimia, contoh transformasi tersebut dapat ditemukan bahkan dalam perjalanan kimia SMA. Kalium sulfit dekomposisi pada hasil pemanasan dalam pembentukan dua garam logam: sulfida dan sulfat. Belerang di oksidasi negara 4 dan pameran reduksi dan oksidasi properti dengan menaikkan dan menurunkan indikator keadaan oksidasi.

Untuk memahami apa artinya WRA dalam kimia, kita sebut bentuk lain dari transformasi kimia seperti. Kontrproportsionirovanie melibatkan proses seperti hasil yang oksidan dan atom reduktor terdiri dari berbagai komponen awal, tapi di sisi kanan, mereka membentuk produk reaksi. Misalnya, dengan mereaksikan oksida belerang (4) dengan hidrogen sulfida untuk membentuk sulfur dan air. Ion sulfur dalam oksidasi negara 4 akan mengambil empat elektron, dan ion belerang dengan indikator -2 kehilangan dua elektron. Akibatnya, keduanya diubah menjadi zat sederhana, yang memiliki keadaan oksidasi nol.

kesimpulan

Mengingat pertanyaan tentang apa yang ISI dalam kimia, kami mencatat bahwa konversi ini beberapa, dimana organisme hidup fungsi, menempatkan berbagai proses alam dan fenomena. Untuk mengatur persamaan dalam faktor-faktor seperti, perlu untuk membuat keseimbangan elektronik.