Apa tahi lalat dalam kimia? Penentuan dan formula

Dengan istilah "mol" menghadapi setiap siswa yang dimulai kimia studi. Dengan konsep yang lebih kompleks, seperti massa molar, molar konsentrasi, molaritas pelarut sulit dimengerti, tidak tahu apa mol. Dapat disimpulkan bahwa tahi lalat - salah satu konsep yang paling penting dalam kimia. Banyak masalah tidak dapat diselesaikan tanpa menentukan jumlah mol.

definisi

Jadi apa adalah mol dalam kimia? Penjelasan memberi cukup sederhana: itu adalah unit di mana jumlah mengungkapkan substansi adalah salah satu unit SI. Penentuan apa mol dalam kimia, dan dapat dirumuskan sebagai berikut: 1 mol setara dengan jumlah zat yang terkandung sebagai partikel struktural 12 g karbon-12.

Ditemukan bahwa 12 g dari jumlah ini atom isotop yang terkandung secara numerik sama dengan tetapan Avogadro.

Asal konsep

Beberapa dipahami bahwa kimia mol menggunakan definisi, mempertimbangkan sejarah konsep ini. Seperti umumnya dipahami, istilah "mol" diperkenalkan oleh kimiawan Jerman Wilhelm Oswald, yang memenangkan Hadiah Nobel pada tahun 1909. Kata "mol" jelas berasal dari kata "molekul".

fakta yang menarik - Avogadro hipotesis bahwa di bawah kondisi yang sama dalam volume yang sama dari gas yang berbeda mengandung jumlah yang sama dari substansi diajukan jauh sebelum Oswald, dan konstanta itu sendiri dihitung Avogadro pada abad XIX awal. Artinya, meskipun konsep "tahi lalat" dan tidak ada, gagasan tentang jumlah zat sudah itu.

rumus dasar

Jumlah zat yang berbeda, tergantung pada data dari masalah. Tipe ini rumus yang paling umum di mana nilai ini dinyatakan oleh rasio dengan berat massa molar:

n = m / M

Dikatakan bahwa jumlah materi - nilai aditif. Artinya, untuk menghitung nilai dari kuantitas ini untuk campuran, perlu pertama untuk menentukan jumlah zat untuk masing-masing elemen dan menambahkan mereka.

Formula lain yang digunakan, jika diketahui kuantitas partikel:

n = N / N _a

Jika masalah menunjukkan bahwa proses berlangsung dalam kondisi normal, Anda dapat menggunakan aturan berikut: dalam keadaan normal, gas setiap menempati volume invarian - 22,4 liter. Kemudian Anda dapat menggunakan ekspresi berikut:

nV / V _m

Jumlah zat diwakili oleh persamaan Clapeyron:

n = PV / (RT)

Mengetahui bahwa tahi lalat dalam kimia dan rumus dasar untuk menentukan jumlah mol zat, memungkinkan untuk memecahkan banyak masalah lebih cepat. Jika Anda mengetahui jumlah bahan Anda dapat menemukan massa, volume, kepadatan, dan parameter lainnya.