Sifat kimia dari basa

Basa adalah senyawa kompleks, yang mencakup dua komponen struktural dasar:

1. Kelompok hidroksi (satu atau lebih). Karenanya, omong-omong, nama kedua zat ini adalah "hidroksida".
2. Sebuah atom logam atau ion amonium (NH4 +).

Nama dasar berasal dari penggabungan nama kedua komponennya: misalnya kalsium hidroksida, hidroksida tembaga, hidroksida perak, dll.

Satu-satunya pengecualian aturan umum pembentukan basa adalah amonium hidroksida, bila gugus hidrokso terikat pada kation amonium (NH4 +), bukan pada logam, tetapi pada logam. Zat ini terbentuk bila terjadi pembubaran amonia dalam air.

Jika kita berbicara tentang sifat dasar, harus segera dicatat bahwa valensi gugus hidrokso adalah satu kesatuan, masing-masing, jumlah kelompok-kelompok ini dalam molekul akan bergantung secara langsung pada valensi logam yang bereaksi. Contoh dalam kasus ini adalah formula dari zat seperti NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Jika kita berbicara tentang sifat fisik dari basis, perlu dicatat bahwa semua itu, tanpa kecuali, adalah padatan dengan warna yang paling beragam. Dalam kasus di mana kelompok hidrokso menggabungkan dengan logam monovalen, dasar yang larut dalam air biasanya terbentuk, dalam semua kasus lainnya, basis yang diperoleh dalam reaksi praktis tidak larut dalam air. Mereka yang larut dalam air disebut alkalis. Mereka adalah zat kimia berbahaya yang merusak kulit dan selaput lendir. Selain logam monovalen, alkali juga membentuk logam alkali tanah yang disebut - misalnya, seperti barium dan strontium.

Sifat kimia dari basa yang tidak larut adalah bahwa senyawa ini adalah hidroksida dasar atau amfoter. Yang terakhir dari mereka, bereaksi dengan asam, berperilaku seperti alkali, dan sebaliknya, berinteraksi dengan alkali, menunjukkan tanda-tanda asam. Sifat basa yang tidak larut banyak digunakan di industri ringan dan berat.

Sifat kimia dari basa terwujud dalam reaksi mereka dengan asam, garam, basa lainnya, dan juga tindakannya terhadap indikator. Secara khusus, alkali dapat ditentukan jika solusinya dipengaruhi oleh indikator tertentu. Dalam kasus ini, akan terasa berubah warnanya: misalnya, kertas lakmus yang terbuat dari putih menjadi biru, dan phenolphthalein-crimson.

Sifat kimia dari basa, yang terwujud dalam interaksi mereka dengan asam, menyebabkan reaksi netralisasi yang terkenal. Inti dari reaksi ini adalah bahwa atom logam, bergabung dengan residu asam, membentuk garam, dan gugus hidrokso dan ion hidrogen, bila dikombinasikan, berubah menjadi air. Dengan reaksi netralisasi reaksi ini disebut karena setelah itu tidak ada alkali atau asam yang tertinggal.

Sifat kimia karakteristik dari basa juga terlihat dalam reaksinya dengan garam. Perlu dicatat bahwa hanya alkali yang bereaksi dengan garam terlarut. Gambaran struktural dari zat-zat ini menyebabkan fakta bahwa sebagai hasil reaksi garam baru dan bentuk dasar baru yang lebih tidak larut.

Akhirnya, sifat kimia dari pangkalan menunjukkan diri mereka baik selama tindakan termal pada mereka - pemanasan. Di sini, melakukan percobaan ini atau eksperimennya, perlu diingat bahwa hampir semua basis, kecuali alkali, berperilaku sangat tidak biasa saat dipanaskan. Sebagian besar hampir seketika menerobos masuk ke oksida dan air yang sesuai. Dan jika Anda mengambil dasar logam seperti perak dan merkuri, maka dalam kondisi normal tidak dapat diperoleh, karena sudah mulai hancur pada suhu kamar.