Panas pembentukan - apa ini?

Kita berbicara tentang apa yang panas pembentukan, serta menentukan kondisi yang disebut standar. Dalam rangka untuk menyelesaikan masalah ini, cari tahu perbedaan antara zat sederhana dan kompleks. Untuk mengkonsolidasikan konsep "panas pembentukan", mempertimbangkan persamaan kimia tertentu.

Entalpi pembentukan standar zat

76 kJ energi yang dilepaskan dalam reaksi karbon dengan interaksi gas hidrogen. Dalam hal ini, angka - adalah efek termal reaksi kimia. Tapi panas ini pembentukan molekul metana dari zat sederhana. "Kenapa?" - Anda bertanya. Hal ini disebabkan fakta bahwa komponen mulai adalah karbon dan hidrogen. 76 kJ / mol adalah energi yang ahli kimia yang disebut "panas pembentukan".

Data Sheets

Dalam kimia panas ada banyak tabel, yang mengandung panas pembentukan dari berbagai zat kimia dari zat-zat sederhana. Misalnya, panas pembentukan substansi, rumus yang CO ₂ di negara gas memiliki angka 393,5 kJ / mol.

kepentingan praktis

Mengapa nilai data? Panas pembentukan - nilai, yang digunakan selama perhitungan efek termal dari setiap proses kimia. Dalam rangka untuk melakukan perhitungan tersebut memerlukan penggunaan hukum termokimia.

kimia panas

Ini adalah hukum dasar yang menjelaskan proses energi diamati dalam perjalanan reaksi kimia. Selama interaksi yang diamati perubahan kualitatif dalam sistem bereaksi. Beberapa zat menghilang, komponen baru muncul di tempat mereka. Proses ini disertai dengan perubahan energi internal sistem, hal tersebut ditunjukkan dalam bentuk kerja atau panas. Pekerjaan yang berhubungan dengan ekstensi, untuk reaksi kimia adalah angka terendah. Panas yang dilepaskan dalam konversi satu komponen dalam zat lain mungkin menjadi nilai yang besar.

Jika kita mempertimbangkan berbagai transformasi, hampir semua ada penyerapan atau pelepasan sejumlah panas. termokimia - bagian khusus telah dibuat untuk penjelasan fenomena.

Hukum Hess

Karena hukum pertama termodinamika, menjadi mungkin untuk melaksanakan perhitungan efek termal tergantung pada kondisi reaksi kimia. perhitungan berdasarkan hukum termokimia utama, yaitu hukum Hess. Mari perumusannya: transformasi efek kimia termal berhubungan dengan alam, keadaan awal dan akhir dari materi, itu tidak terkait dengan jalur interaksi.

Apa yang berikut dari formulasi ini? Dalam kasus produk tertentu tidak perlu diterapkan hanya untuk salah satu perwujudan dari interaksi, reaksi dapat dilakukan dengan berbagai cara. Dalam hal apapun, tidak peduli bagaimana Anda memberikan materi yang diinginkan, efek termal proses akan tetap nilai tidak berubah. Untuk menentukan perlu untuk meringkas efek termal dari transformasi menengah. Karena hukum Hess menjadi mungkin untuk melakukan perhitungan dari jumlah efek termal, adalah mustahil untuk melaksanakan dalam kalorimeter. Misalnya, untuk mengukur panas pembentukan zat karbon monoksida dihitung dengan hukum Hess, tetapi dengan percobaan rutin untuk menentukan hal itu Anda tidak akan berhasil. Hal ini tabel termokimia khusus itu penting di mana nilai-nilai numerik yang terdaftar untuk berbagai zat seperti yang didefinisikan dalam kondisi standar

poin penting dalam perhitungan

Mengingat bahwa panas pembentukan - adalah panas reaksi, dari penting adalah negara agregat zat tersebut. Misalnya, ketika pengukuran mengambil dianggap keadaan standar grafit karbon, bukan berlian. Juga memperhitungkan tekanan dan suhu, yaitu kondisi di mana awalnya bereaksi komponen. Ini kuantitas fisik dapat memberikan pengaruh yang signifikan terhadap reaksi, meningkat atau jumlah energi berkurang. Dalam rangka untuk melakukan perhitungan dasar dalam kimia panas memutuskan untuk menggunakan indikator konkrit dari tekanan dan temperatur.

kondisi standar

Karena panas pembentukan materi - penentuan efek energi yang pada kondisi standar, membedakan mereka secara terpisah. Suhu yang dipilih untuk perhitungan 298K (25 derajat celcius) Tekanan - 1 atmosfer. Selain itu, poin penting, yang bernilai memperhatikan adalah kenyataan bahwa panas pembentukan untuk setiap zat sederhana adalah nol. Hal ini logis, karena zat-zat sederhana tidak membentuk diri mereka sendiri, yaitu, tidak ada konsumsi energi untuk terjadinya mereka.

unsur kimia panas

Bagian ini kimia modern memiliki makna khusus, karena di sini dilakukan perhitungan penting hasilnya digunakan di pembangkit listrik termal. Dalam kimia panas, ada banyak istilah dan konsep-konsep yang penting untuk beroperasi untuk mendapatkan hasil yang diinginkan. Entalpi (? H) menunjukkan bahwa reaksi kimia berlangsung dalam sistem tertutup, tidak ada efek pada respon dari reaktan lain, tekanan konstan. klarifikasi ini memungkinkan Anda untuk berbicara tentang akurasi perhitungan yang dilakukan.

Tergantung pada jenis reaksi apa yang dianggap, besarnya dan tanda efek termal yang dihasilkan dapat bervariasi secara signifikan. Jadi, untuk semua konversi yang melibatkan penguraian zat kompleks menjadi beberapa komponen sederhana, diasumsikan penyerapan panas. Menghubungkan pluralitas reaksi bahan awal dalam produk yang lebih kompleks disertai dengan pelepasan sejumlah besar energi.

kesimpulan

Dalam memecahkan masalah termokimia menerapkan algoritma yang sama tindakan. Pertama, dalam tabel ditentukan untuk setiap komponen mulai, serta produk reaksi kuantitas panas pembentukan, tidak melupakan negara agregat. Berikutnya, hukum Hess bersenjata setara dengan menentukan jumlah yang tidak diketahui.

Perhatian khusus harus diberikan pada faktor-faktor stereokimia account yang ada sebelum substansi awal atau akhir dalam persamaan tertentu. Jika reaksi adalah zat sederhana, panas standar mereka pembentukan sama dengan nol, yaitu, komponen tersebut tidak berpengaruh pada hasil yang diperoleh dengan perhitungan. Cobalah untuk menggunakan informasi pada reaksi tertentu. Jika kita mengambil sebagai contoh proses pembentukan oksida besi (Fe ³⁺⁾ murni logam dengan bereaksi dengan grafit, nilai referensi dapat ditemukan memanaskan pembentukan standar. Untuk besi oksida (Fe ³⁺⁾ akan -822,1 kJ / mol untuk grafit (substansi sederhana) adalah nol. Reaksi yang dihasilkan menghasilkan karbon monoksida (CO), yang indikator memiliki nilai - 110,5 kJ / mol, sedangkan panas pembentukan dirilis besi sesuai dengan nol. Merekam memanaskan pembentukan standar dari interaksi kimia ini ditandai sebagai berikut:

_Sekitar 298 H = 3 × (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Menganalisis diperoleh oleh hukum Hess hasil numerik, adalah mungkin untuk membuat kesimpulan logis bahwa proses ini konversi endotermik, yaitu mengasumsikan zatrachivaniya reaksi reduksi besi energi dari oksida besi nya.