Masalah sederhana

Di alam, ada zat-zat sederhana dan kompleks. Perbedaan utama antara mereka - dalam komposisi mereka. Dengan demikian, substansi sederhana termasuk atom dari satu elemen. Mereka (senyawa sederhana) kristal dapat disintesis di laboratorium, dan kadang-kadang di rumah. Seringkali, bagaimanapun, kondisi penyimpanan yang diperlukan untuk membuat beberapa kristal yang dihasilkan.

Ada lima kelas di mana materi dipisahkan oleh logam sederhana, semi-logam, non-logam, senyawa intermetalik dan halogen (tidak alami). Mereka dapat diwakili oleh atom (Ar, Dia) atau gas molekul (O2, H2 O3).

Sebagai contoh, kita dapat mengambil oksigen substansi sederhana. Ini termasuk molekul yang terdiri dari dua atom unsur oksigen. Atau, misalnya, material besi terdiri dari kristal yang terdiri hanya atom dari unsur besi. Secara historis disebut sebagai zat sederhana dari nama elemen, atom-atom yang merupakan bagian dari itu. Struktur senyawa ini dapat molekuler dan non-molekul.

bahan canggih termasuk berbagai jenis atom dan dapat membentuk setelah dekomposisi dua senyawa (atau lebih). Sebagai contoh, air di belahan menghasilkan oksigen dan hidrogen. Jadi tidak setiap senyawa bisa diurai menjadi zat yang lebih sederhana. Misalnya, besi sulfida yang dibentuk oleh belerang dan besi atom, tidak setuju untuk pembelahan. Dalam hal ini, untuk membuktikan bahwa senyawa adalah atom kompleks dan heterogen meliputi, menerapkan prinsip reaksi balik. Dengan kata lain, menggunakan besi sulfida komponen awal yang diperoleh.

zat sederhana adalah bentuk-bentuk unsur kimia yang ada dalam keadaan bebas. Hari ini, ilmu pengetahuan tahu lebih dari empat ratus spesies elemen-elemen ini.

Berbeda dengan zat yang kompleks tidak bisa mendapatkan dari zat sederhana lainnya. Mereka juga tidak dapat dipecah menjadi senyawa lain.

Sebuah unsur kimia dapat membentuk berbagai jenis zat sederhana. (Sebagai contoh, elemen menghasilkan oksigen ozon triatomik, dan oksigen diatomik dan karbon mampu membentuk berlian dan grafit). Properti ini disebut allotropism. modifikasi allotropic berbeda dalam struktur dan metode penempatan kristal atau molekul dalam komposisi molekul sendiri (atom) elemen. Kemampuan untuk membentuk beberapa jenis zat sederhana karena struktur atom yang menentukan jenis ikatan kimia, serta fitur dari struktur molekul dan kristal.

Semua modifikasi allotropic memiliki kemampuan untuk melewati satu sama lain. Berbagai jenis zat sederhana membentuk salah satu unsur kimia mungkin memiliki yang berbeda sifat fisik dan berbagai tingkat aktivitas kimia. Misalnya, oksigen menunjukkan ozon kurang dari, aktivitas dan titik leleh fullerene yang, misalnya, kurang dari berlian.

Dalam kondisi normal selama sebelas elemen zat sederhana akan merupakan gas (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, Dia,), untuk dua cairan (Br, Hg), dan untuk elemen lainnya - padatan.

Pada suhu dekat ke kamar, lima logam akan menerima keadaan cair atau semi-cair. Hal ini disebabkan fakta bahwa suhu leleh mereka hampir sama dengan suhu kamar. Dengan demikian, merkuri, rubidium mencair pada 39 derajat, fransium - pada 27, cesium - pada 28, dan gallium pada 30 derajat.

Perlu dicatat bahwa istilah "unsur kimia", "atom", "substansi sederhana" tidak harus bingung. Jadi, misalnya, ia memiliki atom tertentu, dan nilai tertentu benar-benar ada. Definisi "unsur kimia" umumnya abstrak, kolektif. Di alam, unsur-unsur dalam bentuk atom bebas atau kimia terikat. Dalam hal ini karakteristik zat sederhana (partikel agregat) dan unsur-unsur kimia (atom yang terisolasi dari jenis tertentu) memiliki karakteristik mereka sendiri.