Karbon monoksida: rumus dan sifat

Banyak zat gas yang ada di alam, diproduksi oleh manufaktur, adalah senyawa beracun ampuh. Hal ini diketahui bahwa klorin digunakan sebagai senjata biologis, sepasang bromin berpengaruh sangat korosif pada kulit, hidrogen sulfida menyebabkan keracunan dan sebagainya.

Salah satu materi tersebut adalah karbon monoksida atau karbon monoksida, rumus yang memiliki ciri khas tersendiri dalam struktur. Tentang dia, dan akan dibahas lebih lanjut.

Rumus kimia CO

Empiris rumus pandangan senyawa subjek sebagai berikut: SB. Namun, formulir ini hanya memberikan gambaran komposisi kualitatif dan kuantitatif, tetapi tidak mempengaruhi karakteristik struktur dan urutan obligasi atom dalam molekul. Dan itu berbeda dari semua gas seperti lainnya.

Fitur ini mempengaruhi senyawa dipamerkan sifat fisik dan kimia. Apa jenis struktur?

struktur molekul

Pertama, rumus empiris terlihat bahwa senyawa karbon dalam valensi II. Sama seperti oksigen. Akibatnya, masing-masing dapat membentuk dua ikatan. Kimia rumus karbon monoksida CO secara visual dikonfirmasi.

Dan itu terjadi. Antara atom karbon dan oksigen oleh sosialisasi mekanisme elektron tidak berpasangan terbentuk, ganda ikatan polar kovalen. Dengan demikian, rumus struktur dari karbon monoksida mengambil bentuk C = O.

Namun, pada molekul tertentu ini tidak berakhir di sana. Untuk mekanisme donor-akseptor dalam pembentukan molekul terjadi ikatan ketiga, dativ atau semipolar. Mengapa ini? Sejak setelah pembentukan ikatan kovalen di bursa dalam rangka oksigen tetap dua pasang elektron, dan atom karbon - orbital, maka tindakan terakhir yang kosong sebagai akseptor dari salah satu pasangan yang pertama. Dengan kata lain, pasangan oksigen elektron yang terletak di pembentukan ikatan karbon orbital bebas terjadi.

Dengan demikian, karbon - akseptor, oksigen - donor. Oleh karena itu, rumus CO kimia mengambil bentuk sebagai berikut: S≡O. penataan ini mengatakan molekul stabilitas kimia lebih lanjut dan inertness dipamerkan oleh sifat dalam kondisi normal.

Dengan demikian, ikatan dalam molekul karbon monoksida:

• dua kovalen polar terbentuk pada mekanisme pertukaran karena sosialisasi elektron tidak berpasangan;
• satu datif terbentuk pada interaksi donor-akseptor antara pasangan elektron bebas dan orbital;
• semua obligasi dalam molekul - tiga.

sifat fisik

Ada sejumlah karakteristik, yang, seperti senyawa lain memiliki karbon monoksida. Rumus zat menjelaskan bahwa kisi kristal dari molekul, keadaan gas dalam kondisi normal. Ini berarti parameter fisik berikut.

1. S≡O - karbon monoksida (formula) Density - 1,164 kg / m ^3.
2. Titik didih dan titik leleh masing-masing: 191/205 ⁰ C.
3. Larut dalam: air (sedikit), eter, benzena, alkohol, kloroform.
4. Tidak rasa dan bau.
5. Tidak berwarna.

Dari sudut pandang biologis, hal ini sangat berbahaya bagi semua makhluk hidup, kecuali untuk beberapa jenis bakteri.

sifat kimia

Dari sudut pandang reaktivitas, salah satu bahan inert dalam kondisi normal - adalah karbon monoksida. Formula, dimana semua obligasi termasuk dalam molekul, dikonfirmasi. Hal ini karena struktur yang kuat seperti senyawa di bawah indikator lingkungan standar praktis tidak masuk ke dalam interaksi apapun.

Namun, setidaknya sistem panas sedikit sebagai bond datif dalam molekul rusak sebagai kovalen. Kemudian karbon monoksida mulai menunjukkan sifat mengurangi aktif, dan cukup kuat. Dengan demikian, ia mampu bereaksi dengan:

• oksigen;
• klorin;
• alkalis (mencair);
• dengan oksida dan garam logam;
• dengan abu-abu;
• sedikit air;
• dengan amonia;
• dengan hidrogen.

Oleh karena itu, seperti yang telah ditetapkan di atas sifat yang menunjukkan karbon monoksida, itu menjelaskan rumus sebagian besar.

Berada di alam

Sumber utama CO di atmosfer - kebakaran hutan. Memang, proses utama untuk pembentukan gas alam oleh - pembakaran parsial dari berbagai jenis bahan bakar, sebagian besar bersifat organik.

sumber antropogenik polusi udara karbon monoksida juga penting sebagai diberikan dengan fraksi massa dari persentase yang sama, serta alami. Ini termasuk:

• asap dari pengoperasian pabrik dan pabrik-pabrik, tanaman metalurgi dan perusahaan industri lainnya;
• gas buang dari mesin pembakaran internal.

Dalam kondisi alami, karbon monoksida mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer dan uap air menjadi karbon dioksida. Pada ini didasarkan pertolongan pertama pada kasus keracunan oleh senyawa ini.

penerimaan

Perlu menunjuk salah satu fitur. Karbon monoksida (formula), karbon dioksida (struktur molekul), masing-masing adalah sebagai berikut: S≡O dan G = C = O. Perbedaan pada satu atom oksigen. Oleh karena itu, metode industri untuk memproduksi monoksida berdasarkan reaksi antara karbon dioksida dan: CO ₂ + C = 2CO. Ini adalah cara termudah dan paling umum untuk sintesis senyawa.

Di laboratorium menggunakan berbagai senyawa organik, garam logam dan masalah yang rumit, karena hasil tidak diharapkan menjadi terlalu besar.

reagen kualitatif dengan adanya solusi udara atau karbon monoksida - paladium klorida. Dalam logam murni mereka dibentuk oleh interaksi yang menyebabkan penggelapan solusi atau permukaan kertas.

Efek biologis pada organisme

Seperti yang sudah ditetapkan di atas, karbon dioksida - sangat beracun, tidak berwarna, berbahaya dan hama yang fatal bagi tubuh manusia. Dan tidak hanya manusia, dan secara umum hidup apapun. Tanaman yang berada di bawah pengaruh gas buang kendaraan, mati dengan sangat cepat.

Apa sebenarnya adalah efek biologis karbon monoksida di lingkungan internal makhluk hewan? Semua materi dalam pembentukan kompleks stabil senyawa hemoglobin protein darah dan gas dipertimbangkan. Artinya, bukan molekul oksigen terjebak racun. respirasi sel segera diblokir, pertukaran gas tidak mungkin dalam normal nya.

Akibatnya, ada penyumbatan bertahap molekul hemoglobin dan, sebagai konsekuensi, kematian. Hal ini cukup untuk mengalahkan keseluruhan sebesar 80%, dengan hasil keracunan menjadi fatal. Untuk tujuan ini, konsentrasi karbon monoksida di udara harus 0,1%.

Tanda-tanda pertama, yang dapat menentukan timbulnya keracunan dengan senyawa ini adalah sebagai berikut:

• sakit kepala;
• pusing;
• kehilangan kesadaran.

Pertolongan Pertama - ke udara segar, di mana karbon dioksida di bawah pengaruh oksigen berubah menjadi asam karbonat, yang dijinakkan. Kasus kematian akibat efek dari zat tersebut sangat sering, terutama di rumah-rumah dengan pemanasan kompor. Setelah pembakaran kayu, batu bara dan bahan bakar lainnya sebagai produk sampingan dari gas tentu bentuk. Kepatuhan terhadap peraturan keselamatan adalah penting untuk pelestarian kehidupan dan kesehatan manusia.

Juga, banyak kasus keracunan di garasi, yang mengumpulkan banyak berjalan mesin mobil, tetapi mereka membawa udara segar yang cukup. Kematian terjadi dalam waktu satu jam lebih dari konsentrasi yang diijinkan. Merasakan kehadiran gas secara fisik tidak mungkin, setelah semua, tidak berbau, tidak berwarna dia tidak.

Gunakan dalam industri

Dalam industri metalurgi untuk pemulihan logam dari oksida atau reaksi garam sering digunakan adalah karbon monoksida. Rumus senyawa yang dihasilkan - CO _2. logam - bahan murni juga terbentuk.

Selain itu, karbon monoksida digunakan:

• untuk pengolahan daging dan ikan produk, yang memungkinkan kita untuk memberi mereka tampilan yang segar;
• Untuk sintesis senyawa organik tertentu;
• sebagai komponen dari generator gas.

Oleh karena itu, zat ini tidak hanya berbahaya dan berbahaya, tetapi juga sangat berguna untuk kegiatan manusia dan ekonomi.