Kalsium oksida. sifat fisik, termal dan kimia. Aplikasi.

Kalsium oksida - senyawa kristal putih. Nama lain untuk bahan ini - kapur, kalsium oksida, "Killer Bee", "kapur". Kalsium oksida yang memiliki formula CaO, dan produk reaksi dengan (H2O) air - Ca (OH) 2 ( "pushonka" atau kapur mati) telah menemukan aplikasi luas dalam perdagangan bangunan.

Cara mendapatkan kalsium oksida?

1. Proses Industri untuk persiapan zat tersebut dalam ekspansi termal (di bawah panas) dari batu kapur (kalsium karbonat) :

CaCO3 (batu kapur) = CaO (kalsium oksida) + CO2 (karbon dioksida)

2. Kalsium oksida juga dapat dibuat dengan mereaksikan zat sederhana:

2Ca (kalsium) + O2 (oksigen) = 2CaO (kalsium oksida)

3. Metode ketiga menghasilkan kalsium oksida adalah dekomposisi termal dari kalsium hidroksida (Ca (OH) 2) dan garam kalsium dari beberapa asam yang mengandung oksigen:

2Ca (NO3) 2 (kalsium nitrat) = 2CaO (senyawa turunan) + 4NO2 (nitrogen oksida) + O2 (oksigen)

Sifat fisik dari kalsium oksida

1. Penampilan: senyawa kristal warna putih. Ketik mengkristal natrium klorida (NaCl) dalam kisi kristal kubik wajah berpusat.

2. Massa molar dari 55,07 gram / mol.

3. kepadatan adalah 3,3 g / santimetr³.

Termal sifat kalsium oksida

1. Suhu leleh adalah 2570 derajat

2. Titik didih 2850 derajat

3. molar kapasitas panas (pada kondisi standar) adalah 42,06 J / (mol · K)

4. entalpi pembentukan (di bawah kondisi standar) dari -635 kJ / mol

Sifat kimia kalsium oksida

Kalsium oksida (CaO formula) - adalah oksida dasar. Oleh karena itu, dapat:

- larut dalam air (H2O) dengan pelepasan energi. Ini membentuk kalsium hidroksida. reaksi ini adalah sebagai berikut:

CaO (kalsium oksida) + H2O (air) = Ca (OH) 2 (kalsium hidroksida) + 63,7 kJ / mol;

- bereaksi dengan asam dan oksida asam. Dalam hal ini membentuk garam. Berikut adalah beberapa contoh dari reaksi:

CaO (kalsium oksida) + SO2 (sulfur dioksida) = CaSO3 (kalsium sulfit)

CaO (kalsium oksida) + 2HCl (asam klorida) = CaCl2 (kalsium klorida) + H2O (air).

Penggunaan kalsium oksida:

1. Volume utama sebelum zat kami digunakan dalam produksi batu bata silika dalam konstruksi. Sebelumnya, dibakar kapur digunakan sebagai kapur semen. -Nya dibuat dengan mencampur dengan air (H2O). Kalsium oksida yang dihasilkan dilewatkan ke dalam hidroksida yang kemudian, dengan menyerap atmosfer karbon dioksida (CO2), yang sangat mengeras, berubah menjadi kalsium karbonat (CaCO3). Meskipun biaya rendah dari metode ini, sekarang semen kapur hampir tidak pernah digunakan dalam konstruksi, karena memiliki kemampuan untuk menyerap dan baik menumpuk cairan.

2. bahan tahan api Sebagai calcia cocok sebagai bahan murah dan tersedia. Menyatu kalsium oksida memiliki ketahanan terhadap air (H2O), yang memungkinkan penggunaannya sebagai refraktori, di mana penggunaan bahan mahal tidak praktis.

3. Dalam laboratorium penggunaan Principal kalsium oksida untuk mengeringkan zat yang tidak bereaksi dengan itu.

4. Dalam industri makanan substansi terdaftar sebagai aditif makanan di bawah E 529. penunjukan digunakan sebagai emulsifier untuk pembuatan campuran homogen dari non-larut dengan masing-masing zat lain - air, minyak dan lemak.

5. Dalam industri kalsium oksida digunakan untuk menghilangkan sulfur dioksida (SO2) dari gas buang. Digunakan biasanya larutan air 15%. Sebagai hasil dari reaksi yang berinteraksi kapur terhidrasi dan sulfur dioksida, gypsum diperoleh CaCO4 dan CaCO3. Dalam percobaan, peneliti berusaha indikator di 98% asap otchistki sulfur dioksida.

6. Digunakan dalam khusus "samogreyuscheysya" piring. Kapal dengan sejumlah kecil kalsium oksida dibuang antara dua dinding kapal. Ketika menusuk kapsul dalam reaksi air dimulai dengan pelepasan beberapa panas.