Asam sifat kimia

Asam disebut senyawa kompleks yang terdiri dari atom hidrogen memiliki kemampuan untuk digantikan oleh atom logam, dan residu asam.

Asam adalah elektrolit. Asam sifat kimia ditentukan oleh komposisi mereka.

Mengklasifikasikan asam pada berbagai alasan:

1. Menurut jumlah atom hidrogen.

2. Dengan adanya oksigen.

3. Menurut tingkat disosiasi.

Menurut jumlah atom oksigen (ini tergantung pada asam sifat kimia) mereka dibagi menjadi anoxic (hidrogen sulfida, asam klorida dan sebagainya. D.) Dan yang mengandung oksigen (nitrat, belerang, dan silikat t. D.)

Menurut jumlah atom hidrogen dari asam adalah:

- monobasa, yang mengandung satu atom hidrogen (asam klorida, asam nitrat);

- dibasic mengandung dua atom hidrogen (asam sulfat, hidrogen sulfida);

- tribasic mengandung tiga atom hidrogen (fosfat).

Sebagai fitur ketiga asam dibagi menjadi elektrolit lemah (fosfat, karbonat, dll D.) Dan elektrolit kuat (klorida, nitrat, sulfat).

asam sifat kimia

Kehadiran ion hidrogen dalam larutan asam menentukan lingkungan asam dan rasa asam. Namun, Anda tidak dapat mencoba mereka di lidah mungkin luka bakar kimia.

Lakmus indikator metil oranye dan berubah warna di bawah pengaruh asam.

larutan asam bereaksi dengan oksida dasar, mengakibatkan pembentukan garam dan air.

Asam bereaksi dengan logam di sebelah kiri elemen hidrogen dalam logam tegangan berturut-turut. Hasilnya adalah garam logam dan hidrogen.

Asam bereaksi dengan basa. Reaksi menghasilkan garam, dan air. Reaksi antara asam dan alkali (basa) disebut reaksi netralisasi.

Asam bereaksi dengan larutan garam, ketika kondisi kejadian dan jalannya reaksi akhir pertukaran ion, yaitu endapan atau gas dilepaskan.

Sifat kimia asam organik memiliki karakteristik mereka sendiri.

Sifat asam fosfat

asam fosfat dan larutan air adalah asam jauh lebih lemah seperti nitrat dan sulfat. Asam ini, di mana struktur ada tiga atom oksigen. Sebuah disosiasi elektrolit asam fosfat berlangsung bertahap. Asam khas - asam fosfat, sifat kimianya didefinisikan komposisi.

Solusi dari asam fosfat, ion fosfat dihidrogen yang hadir di utama. Ion yang terbentuk pada tahap disosiasi kedua adalah sangat kurang, dan ion fosfat, hasil dari tahap ionisasi ketiga, hampir tidak ada. Pada asam fosfat tahap pertama - asam kuat menengah. Karena ada tiga jenis residu asam dalam interaksi asam fosfat dengan garam alkali terbentuk sebagai berikut: fosfat, fosfat hidrogen dan fosfat dihidrogen.

asam ortofosfat mungkin dibedakan satu sama lain oleh asam bereaksi dengan perak nitrat, di mana terbentuk endapan kuning. Asam fosfor lainnya berinteraksi dengan perak nitrat membentuk endapan putih. asam ortofosfat pada pemanasan dan membentuk membelah air asam pirofosfat.

Sifat kimia asam klorida

Asam klorida adalah asam monobasa kuat dengan asam sifat khas. Berwarna sedikit marah larutan cair dari hidrogen klorida dalam air. Garam dari asam klorida disebut "klorida".

Asam klorida dapat dibuat dengan mereaksikan larutan natrium klorida dan asam sulfat, dan hidrogen klorida dilarutkan dalam air. asam klorida bereaksi dengan basa, sehingga membentuk garam dan air. Dengan mereaksikan dengan netralisasi alkali reaksi terjadi. Anda dapat memverifikasi indikator ini. perubahan warna, menunjukkan solusi netral.

Reaksi asam klorida dan perak nitrat mengarah pada pembentukan garam larut - perak klorida yang mengendap.

asam klorida bereaksi dengan logam aktif. Jika dimasukkan ke dalam larutan, seng, pembentukan aktif dimulai dan pelepasan hidrogen.

Asam klorida adalah asam yang khas, bereaksi dengan basa, logam dan garam.