Mari kita berbicara tentang bagaimana untuk menentukan jenis hibridisasi

Mari kita berbicara tentang bagaimana untuk menentukan jenis hibridisasi, serta mempertimbangkan struktur geometris molekul.

Kisah istilah

Pada awal abad kedua puluh L. Polinglom telah mengusulkan teori geometri molekul dengan ikatan kovalen. Sebagai dasar untuk membentuk sambungan diambil tumpang tindih awan elektron. Metode ini dikenal sebagai ikatan valensi. Cara menentukan jenis hibridisasi atom dalam senyawa? Penulis teori yang diusulkan untuk memperhitungkan campuran orbital hibrida.

definisi

Dalam rangka untuk memahami bagaimana untuk menentukan jenis hibridisasi dalam senyawa, kami menjelaskan bahwa istilah ini merujuk.

Hibridisasi adalah pencampuran orbital elektronik. Proses ini disertai dengan distribusi energi di dalamnya, mengubah bentuk mereka. Tergantung pada seberapa banyak akan dicampur s dan p-orbital, jenis hibridisasi dapat bervariasi. Senyawa karbon organik mungkin ada dalam keadaan sp, sp2, sp3. Ada juga bentuk yang lebih kompleks yang melibatkan, selain sp, d-orbital.

Aturan untuk mengidentifikasi molekul anorganik

Hibridisasi dapat mengungkapkan perwujudan untuk senyawa dengan ikatan kimia kovalen dengan jenis AWP. A - dasar atom, B - ligan, n - jumlah dua atau lebih. Dalam situasi yang sama di hibridisasi akan memasuki hanya orbital valensi atom utama.

Metode untuk menentukan

Kita akan berbicara lebih lanjut tentang cara menentukan jenis hibridisasi. Dalam pemahaman kimia istilah menyiratkan perubahan bentuk energi dan orbital. Ada proses yang sama dalam kasus-kasus di mana elektron yang digunakan yang termasuk ke berbagai jenis pembentukan ikatan.

Untuk memahami bagaimana menentukan jenis hibridisasi, mempertimbangkan molekul metana. Bahan ini adalah anggota pertama dari seri homolog jenuh (batas) hidrokarbon. Dalam ruang molekul CH4 adalah tetrahedron. atom karbon membentuk koneksi hidrogen energi yang sama dan panjang. Dalam rangka untuk membentuk seperti awan hybrid, ada tiga es p dan satu elektron.

Empat awan campuran, dan ada empat identik (hybrid) jenis memiliki bentuk yang tidak teratur delapan. Kami menyebut jenis hibridisasi sp3. Semua hidrokarbon dalam komposisi yang hanya sederhana (tunggal) obligasi, hal ini ditandai dengan jenis hibridisasi atom karbon. sudut ikatan 109 derajat 28 menit.

Kami terus berbicara tentang bagaimana untuk menentukan jenis hibridisasi. Contoh hidrokarbon tak jenuh seri etilen memberikan gambaran tentang sp2-hibridisasi. Sebagai contoh, dalam sebuah molekul etilen dari empat elektron valensi dalam pembentukan ikatan kimia digunakan hanya tiga. Sisanya non-hybrid p-elektron masuk ke dalam pembentukan ikatan ganda.

Asetilena adalah wakil paling sederhana dari kelas SpN2p-2. Keunikan dari kelas ini hidrokarbon adalah adanya ikatan rangkap tiga. Dari empat elektron valensi dari atom karbon hanya dua berubah bentuk dan energi mereka, menjadi hibrida. Dua elektron yang tersisa berpartisipasi dalam pembentukan dua ikatan ganda, menentukan sifat tak jenuh kelas ini senyawa organik.

kesimpulan

Mengingat pertanyaan mengenai ikatan kimia kovalen zat organik dan anorganik, mempertimbangkan hibridisasi orbital atom. Dalam hal ini, ada keselarasan energi dan bentuk mereka. Elektronik, yang terletak di dekat inti atom terikat, ditandai dengan satu set orbital yang memiliki identik bilangan kuantum. Informasi tentang jenis hibridisasi memungkinkan untuk mengevaluasi sifat kimia zat.