Kelas senyawa anorganik

kelanjutan logis dari hukum periodik adalah klasifikasi senyawa anorganik. Sebagai klasifikasi unsur-unsur itu sendiri, klasifikasi senyawa kimia visual tercermin dalam sistem periodik dan, oleh karena itu, EBP yang tepat dan objektif.

Kelas yang paling penting dari senyawa anorganik: garam, oksida, asam, basa (hidroksida).

Klasifikasi zat sangat memudahkan proses pembelajaran. Cukup hanya untuk mengkarakterisasi sifat dari perwakilan masing-masing dari kelas yang berbeda, jika Anda tahu sifat-sifat kimia yang khas dari kelas dianalisis.

Kelas senyawa anorganik: oksida

Oksida - senyawa unsur dengan oksigenik, di mana yang terakhir melekat sebuah atom dari elemen. Hampir semua elemen kecuali untuk tiga lembam - oksida bentuk - Argon, Helium, Neon.

Kelas senyawa anorganik: oksida hidrat

Sebagian besar oksida secara langsung atau langsung dengan air untuk membentuk senyawa yang disebut hidrat oksida atau hidroksida. Komposisi Gidrokisida dinyatakan dengan rumus umum E (OH) x, dimana E - unsur yang membentuk hidroksida, x - menunjukkan tingkat oksidasi dalam oksida masing-masing.

Tergantung pada sifat kimia dari hidroksida elemen dibagi menjadi hidrat dasar oksida (base), hidrat oksida amfoter (hidroksida dari amfoter), hidrat, oksida asam (acid). Hidroksida yang termasuk kelas senyawa didefinisikan tempat penempatan elemen dalam sistem periodik, yang menyebabkan resistensi relatif hubungan antara elemen dan oksigenik - di satu sisi dan antara oksigenik hydrogenous dan - di sisi lain.

Kelas senyawa anorganik: asam

Asam-asam termasuk senyawa kimia yang terdiri dari beberapa atom Hidrogen yang mampu mengungsi untuk membentuk garam logam. atom kelompok yang tetap setelah pembelahan oleh atom Hidrogen molekul asam disebut residu asam.

Kelas senyawa anorganik: garam

Garam produk dianggap sebagai atom pengganti Hidrogen parsial atau lengkap untuk atom logam atau OH kelompok mendasarkan pada residu asam. Dalam beberapa kasus Hidrogen asam bisa diganti, tidak hanya logam, tetapi juga kelompok lain dari atom yang memiliki muatan positif (kation). Tergantung pada komposisi dan sifat garam dipisahkan ke dalam jenis berikut: asam, dasar, menengah, kompleks.

Berarti (normal) garam terbentuk sebagai hasil dari asam substitusi lengkap atom Hidrogen dari logam (kation), atau kelompok hidroksil pada residu alasan asam. Keadaan oksidasi muatan logam dan bagian asam harus tahu agar mampu benar membuat formula garam menengah. Mereka bergabung bersama dalam proporsi sehingga garam yang netral.

Garam asam diperoleh dengan substitusi parsial atom dalam asam hidrogel pada logam. Garam asam terbentuk hanya asam polibasa. Proses garam asam dari formula seperti untuk garam media: muatan kation ditentukan dan residu asam, dan partikel bergabung bersama dalam rasio yang tidak melanggar prinsip molekul electroneutrality.

garam dasar diperoleh dengan substitusi parsial dari kelompok OH basis atau hidroksida dari amfoter pada residu asam. Formula garam dasar terdiri dari residu mnogokislotnyh basa atau hidroksida amfoter yang sebagian hilang gugus hidroksil, dan residu asam. Seperti pada semua versi sebelumnya harus selalu mematuhi prinsip netralitas listrik.