Amonia - adalah antipoda dan analog ... air?

Bau gas diketahui semua orang - Anda bisa merasakannya langsung ketika Anda membuka botol dengan amonia. Sesuatu tentang sifat-sifatnya, kami diberitahu di sekolah. Juga diketahui, bagaimanapun, bahwa itu adalah salah satu produk utama industri kimia: yaitu paling mudah untuk mengubah nitrogen, yang tidak ingin masuk ke dalam reaksi kimia. Amonia - ini adalah titik pertama dari mana untuk memulai produksi banyak senyawa nitrogen: berbagai nitrit dan nitrat, bahan peledak dan pewarna anilin, farmasi dan plastik ...

latar belakang

Nama substansi berasal dari bahasa Yunani «Hals ammoniakos», yang diterjemahkan sebagai amonia. molekul amonia adalah piramida kesamaan tertentu, titik yang adalah atom nitrogen dan di bagian bawah - tiga atom hidrogen. Rumus senyawa ini - NH3. Dalam kondisi normal, amonia - adalah gas tidak berwarna dengan bau yang menyesakkan tajam. Its kepadatan di -33,35 ° C (suhu mendidih) sebesar 0,681 g / cm ^3. Sebuah substansi meleleh pada -77,7 ° C massa molar amonia adalah 17 gram per mol. Tekanan dari 0,9 MPa pada suhu kamar, menyebabkan amonia menyusut. Menerimanya dalam industri di bawah tekanan melalui sintesis katalitik dari hidrogen dan oksigen. Cair amoniak - pupuk refrigerant sangat terkonsentrasi. Dengan bahan ini harus berhati-hati, karena beracun dan eksplosif.

fakta menarik

amonia cair memiliki sifat yang agak tidak biasa. Eksternal menyerupai air biasa. Seperti H ₂ O, sempurna larut banyak organik dan senyawa anorganik. Kebanyakan garam di dalamnya terdisosiasi menjadi ion saat terlarut. Pada saat yang sama, reaksi kimia, tidak seperti air, hal itu terjadi cukup berbeda.

Data dalam tabel ini menyebabkan ide bahwa cairan amonia - lingkungan yang unik untuk beberapa reaksi pertukaran yang tidak layak dalam larutan air. Sebagai contoh:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + bacl _2.

Karena NH ₃ adalah akseptor proton yang kuat, asam asetat, meskipun fakta bahwa itu dianggap lemah, itu prodissotsiiruet seluruhnya, seperti melakukan asam kuat. Menarik terbesar adalah solusi dalam amonia cair logam alkali. Kembali pada tahun 1864, ahli kimia telah memperhatikan bahwa jika Anda memberi mereka beberapa waktu, amonia menguap, dan dalam sedimen akan menjadi logam murni. Hal yang sama berlaku dengan larutan garam berair. Perbedaannya adalah bahwa logam alkali, bahkan dalam jumlah kecil, namun demikian bereaksi dengan amonia, sehingga membentuk amida garam seperti:

2na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Yang terakhir adalah zat cukup stabil, tapi kontak dengan air segera runtuh:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

Dalam penyelidikan sifat-sifat kimia amonia cair telah memperhatikan bahwa ketika logam terlarut di dalamnya, volume larutan menjadi lebih besar. Selain itu, sementara densitasnya berkurang. Ini adalah perbedaan lain dianggap pelarut dengan air biasa. Sulit untuk percaya, tetapi solusi terkonsentrasi dan diencerkan dari setiap logam alkali dalam amonia cair tidak dicampur satu sama lain, meskipun fakta bahwa logam dalam keduanya sama! Berkat eksperimen terus-menerus menemukan fakta mengejutkan baru. Dengan demikian, ditemukan bahwa dibekukan dalam cairan larutan amonia dari natrium adalah resistensi yang sangat kecil, dan karenanya, NH ₃ dapat digunakan untuk menghasilkan sistem superkonduktor. Tidak mengherankan, gas ini dan solusinya masih tertarik di benak kedua fisikawan dan kimiawan.