Amina - a ... Struktur, Properties, amina kelas

Amina datang ke dalam hidup kita tiba-tiba. Sampai saat ini, itu zat beracun, tabrakan dengan yang bisa mengakibatkan kematian. Dan sekarang, setelah setengah abad, kami secara aktif menggunakan serat sintetis, tekstil, bahan bangunan, pewarna, yang didasarkan pada amina. Tidak, mereka tidak menjadi lebih aman, hanya orang-orang mereka mampu "menjinakkan" dan tunduk, penggalian beberapa manfaat untuk diri mereka sendiri. Tentang apa itu, dan kita akan berbicara lebih lanjut.

definisi

Amina - adalah senyawa organik yang berasal dari molekul amonia di mana hidrogen digantikan oleh radikal hidrokarbon. Mereka bisa sampai empat pada satu waktu. Konfigurasi dan jumlah radikal molekul menentukan sifat fisik dan kimia amina. Selain hidrokarbon, senyawa tersebut dapat terdiri radikal aromatik atau alifatik, atau kombinasi keduanya. Ciri khas dari kelas ini adalah adanya RN-bagian, dimana R - adalah suatu gugus organik.

klasifikasi

Semua amina dapat dibagi menjadi tiga kelompok besar:

1. Dengan sifat radikal hidrokarbon.
2. Dengan jumlah radikal melekat pada atom nitrogen.
3. Menurut jumlah gugus amino (mono-, di-, tri -, dll ...).

Kelompok pertama meliputi amina alifatik atau membatasi, yang adalah perwakilan dari metilamin dan methylethylamine. Juga aromatik - misalnya, anilin atau fenilamin. Nama Perwakilan dari kelompok kedua secara langsung berhubungan dengan jumlah radikal hidrokarbon. Dengan demikian, amina primer terisolasi (berisi satu kelompok nitrogen), sekunder (memiliki dua kelompok nitrogen dalam kombinasi dengan berbagai kelompok organik) dan tersier (Sejalan memiliki tiga kelompok nitrogen). Nama-nama kelompok tersier berbicara sendiri.

Nomenklatur (pembentukan judul)

Untuk membentuk nama senyawa dengan nama grup organik yang mengikat nitrogen, menambahkan awalan "amina", dan kelompok sendiri disebutkan dalam urutan abjad, misalnya: metilprotilamin atau methyldiphenylamine (dalam hal ini, "di" menunjukkan bahwa senyawa tersebut memiliki dua radikal fenil). Boleh judul, yayasan yang merupakan karbon, dan mewakili kelompok amino sebagai substituen. Maka posisi indeks ditentukan di bawah anggota sebutan, misalnya, CH ₃ CH ₂ CH (NH ₂₎ CH ₂ CH _3. Kadang-kadang di sudut kanan atas gambar menunjukkan nomor urut karbon.

Beberapa senyawa masih mempertahankan sepele, terkenal nama disederhanakan seperti anilin, misalnya. Selain itu, beberapa dari mereka mungkin memenuhi tersebut bahwa mereka telah salah menggambar nama-nama yang digunakan setara dengan sistematis, karena para ilmuwan dan orang-orang yang jauh dari ilmu pengetahuan, lebih mudah dan lebih nyaman untuk berkomunikasi dan memahami satu sama lain

sifat fisik

Amina sekunder, seperti primer, mampu membentuk ikatan hidrogen antara molekul-molekul, meskipun sedikit lebih lemah dari normal. Fakta ini menjelaskan didih lebih tinggi (di atas seratus derajat) amina yang melekat, dibandingkan dengan senyawa lain yang memiliki berat molekul yang sama. amina tersier, karena kurangnya NH-kelompok tidak mampu ikatan hidrogen, sehingga mulai mendidih sudah di delapan puluh sembilan derajat Celcius.

Pada suhu kamar (18-20 derajat Celcius) amina alifatik hanya lebih rendah yang hadir sebagai uap. Rata-rata tinggal dalam keadaan cair, dan tertinggi - di padat. Semua kelas amina memiliki bau tertentu. Radikal organik lebih rendah dalam suatu molekul, sehingga lebih jelas dari praktis tidak berbau senyawa berbau lebih tinggi untuk ikan amonia menengah dan bawah busuk.

Amina dapat membentuk ikatan hidrogen yang kuat dengan air, yaitu mereka yang juga larut di dalamnya. Semakin molekul hadir dalam hidrokarbon radikal, yang kurang larut.

sifat kimia

Seperti yang logis untuk mengasumsikan, amina - adalah turunan dari amonia, dan karenanya sifat mereka mirip. Ada sekitar tiga jenis interaksi kimia yang mungkin dalam senyawa.

1. Pertama, mempertimbangkan sifat-sifat amina sebagai dasar. Semakin rendah (alifatik) menggabungkan dengan molekul air memberikan reaksi alkali. Obligasi terbentuk pada mekanisme donor-akseptor, karena fakta bahwa nitrogen memiliki elektron tidak berpasangan. Dengan mereaksikan semua amina dengan asam membentuk garam. Ini adalah solid zat, yang sangat larut dalam air. amina aromatik menunjukkan sifat basa lemah, karena pasangan elektron unshared mereka digeser ke cincin benzena dan berinteraksi dengan elektron.
2. Oksidasi. Sebuah amina tersier teroksidasi dengan mudah menggabungkan dengan oksigen di udara atmosfer. Selain itu, semua amina dapat dinyalakan oleh api terbuka (seperti amonia).
3. Interaksi dengan asam nitrat digunakan dalam kimia untuk membedakan antara amina, karena produk dari reaksi ini tergantung pada jumlah kelompok organik yang ada dalam molekul:

• amina primer lebih rendah terbentuk dari reaksi alkohol;
• aromatik kondisi serupa utama memberikan fenol;
• sekunder diubah menjadi senyawa nitroso (yang dibuktikan dengan bau khas);
• garam bentuk tersier yang hancur dengan cepat, sehingga nilai reaksi seperti itu tidak.

Sifat-sifat khusus dari anilin

Anilin adalah senyawa yang memiliki sifat-sifat yang melekat pada kedua gugus amino dan benzena. Hal ini dijelaskan oleh pengaruh timbal balik dari atom-atom dalam molekul. Di satu sisi, cincin benzena melemahkan dasar (m. E. Alkaline) manifestasi anilin dalam molekul. Mereka menurunkan dari amina alifatik dan amonia. Tapi di sisi lain, ketika kelompok amino memiliki efek pada cincin benzena, menjadi sebaliknya, lebih aktif dan masuk ke dalam reaksi substitusi.

Untuk penentuan kualitatif dan kuantitatif senyawa anilin dalam larutan atau menggunakan reaksi dengan air brom, di mana bagian bawah ujung tabung endapan putih dari 2,4,6-tribromanilina.

Amina di alam

Amina ditemukan di seluruh alam dalam bentuk vitamin, hormon, produk antara metabolisme, dan mereka memiliki dalam tubuh hewan dan tumbuhan. Selain itu, ketika pembusukan organisme hidup juga menerima amina sekunder, yang dalam keadaan cair menyebar bau busuk herring air garam. Secara luas dijelaskan dalam literatur "mayat racun" muncul berkat bau spesifik amina.

Untuk waktu yang lama kami dianggap zat bingung dengan amonia karena bau yang sama. Tapi di pertengahan kesembilan belas ahli kimia Perancis abad Wurtz bisa mensintesis metilamin dan etilamina, dan membuktikan bahwa mereka memancarkan ketika dibakar hidrokarbon. Ini adalah perbedaan mendasar dari senyawa yang disebutkan amonia.

Persiapan amina dalam kondisi industri

Karena atom nitrogen dalam amina dalam keadaan oksidasi yang lebih rendah, pemulihan senyawa yang mengandung nitrogen adalah metode yang paling sederhana dan mudah diakses untuk persiapan mereka. Ini tersebar luas dalam praktek industri karena murahnya.

Metode pertama adalah pengurangan senyawa nitro. reaksi selama mana anilin terbentuk dikenal sebagai ilmuwan Zinin dan diadakan untuk pertama kalinya pada pertengahan abad kesembilan belas. Metode kedua adalah memulihkan amida menggunakan hidrida aluminium lithium. Dari nitril juga mungkin untuk mengembalikan amina primer. Perwujudan ketiga - reaksi alkilasi, yaitu pengenalan gugus alkil ke molekul amonia.

Penggunaan amina

Sendiri, dalam bentuk zat murni, amina yang digunakan sedikit. Salah satu dari beberapa contoh - polietilen poliamina (PEPA) yang dalam lingkungan rumah tangga memfasilitasi pengerasan resin epoxy. Pada dasarnya, primer, sekunder atau amina tersier - itu adalah antara dalam produksi berbagai bahan organik. Yang paling populer adalah anilin. Dia - dasar palet besar pewarna anilin. Warna yang akan berubah pada akhirnya, tergantung langsung pada bahan yang dipilih. anilin murni memberikan warna biru, dan campuran anilin, orto dan para-toluidin akan merah.

amina alifatik diperlukan untuk persiapan poliamida, seperti nilon dan lainnya serat sintetis. Mereka digunakan dalam teknik mesin, serta dalam pembuatan tali, kain dan film. Selain itu, diizotsinaty alifatik digunakan dalam pembuatan poliuretan. Karena sifat luar biasa (ringan, kekuatan, fleksibilitas dan kemampuan untuk mematuhi semua permukaan) mereka dibutuhkan dalam konstruksi (busa, lem) dan di industri sepatu (tergelincir tunggal).

Obat-obatan - daerah lain di mana amina digunakan. Kimia membantu mensintesis mereka menjadi kelompok antibiotik sulfonamid, yang berhasil digunakan sebagai obat lini kedua, yaitu cadangan. Dalam kasus bakteri mengembangkan resistensi terhadap obat dasar.

efek berbahaya pada tubuh manusia

Hal ini diketahui bahwa amina - ini adalah zat yang sangat beracun. Cedera dapat menyebabkan interaksi dengan mereka: menghirup uap, kontak dengan koneksi kulit atau masuknya terbuka di dalam tubuh. Kematian terjadi karena kekurangan oksigen, sehingga amina (terutama anilin) mengikat hemoglobin dalam darah dan tidak memberikannya untuk menangkap molekul oksigen. gejala yang mengkhawatirkan adalah sesak napas, segitiga nasolabial biru dan ujung jari, takipnea (napas cepat), takikardia, kehilangan kesadaran.

Dalam kasus kontak zat tersebut pada bagian tubuh yang terbuka harus dihapus dengan cepat mereka dengan kapas yang sebelumnya dicelupkan ke dalam alkohol. Hal ini harus dilakukan secermat mungkin agar tidak menambah luas kontaminasi. Jika ada gejala keracunan - pastikan untuk berkonsultasi dengan dokter.

amina alifatik - racun untuk sistem saraf dan jantung. Mereka dapat menyebabkan depresi hati dan degenerasi dan bahkan kanker dari penyakit kandung kemih.