Solusi Elektrolisis: deskripsi, penggunaan

Disebut proses elektrolisis, ditandai sifat redoks sehubungan dengan unsur-unsur penyusun garam dan senyawa lain hadir dalam lelehan atau larutan, dengan melewatkan arus listrik melalui mereka.

Dengan cara elektrolisis dapat dihasilkan logam dan non logam, ditandai dengan tingkat kemurnian yang tinggi kimia. Reaksi ini ditandai dengan kesederhanaan dan aksesibilitas, bahkan dimungkinkan untuk model di rumah. Ini akan membutuhkan sumber arus listrik konstan, sepasang elektroda dan elektrolit disiapkan sebelumnya. Fitur dasar yang paling elektrolit adalah kemampuan mereka untuk melakukan arus listrik.

Membedakan elektrolisis solusi dan mencair garam, di total kesamaan mereka memiliki sejumlah perbedaan yang signifikan. Melaksanakan elektrolisis solusi, Anda harus mempertimbangkan berpartisipasi dalam proses dan ion pelarut. Elektrolisis mencair ditandai dengan kehadiran hanya substansi ion.

Untuk mendapatkan produk yang diinginkan (apakah logam, gas, atau non-logam) yang mengurus pemilihan elektroda yang sesuai dan persiapan elektrolit masing-masing.

Bahan untuk elektroda dapat berfungsi baik sebagai konduktor arus listrik. Dalam kebanyakan kasus, menggunakan logam, paduan antara kinerja yang baik bukan logam sebagai elektroda dapat menunjukkan batang grafit (karbon). Sangat jarang, tetapi dikenal solusi teknologi, di mana bahan untuk elektroda cair.

Semuanya sudah siap untuk melaksanakan elektrolisis larutan garam. Elektroda positif disebut anoda. Untuk penunjukan elektroda negatif diambil - katoda. Melalui solusi elektrolisis, anoda teroksidasi (terlarut), dan katoda dipulihkan. Adalah penting bahwa "pembubaran" dari anoda tidak berpengaruh pada proses kimia yang terjadi dalam larutan (meleleh). Jika tidak - kondisi dasar untuk anoda adalah inertness nya. Idealnya, dapat dibuat dari platinum, tetapi grafit (karbon) anoda juga sangat efektif.

Untuk katoda akan cocok hampir semua pelat logam (itu tidak akan larut). Tembaga, kuningan, karbon (grafit), seng, besi, katoda aluminium banyak digunakan dalam industri modern.

Melalui solusi elektrolisis di rumah, dari zat hampir bahan bekas dapat diperoleh seperti oksigen, klorin, hidrogen, tembaga, atau asam lemah alkali, sulfur. Jangan menyalahgunakan percobaan dengan klorin - itu beracun!

Untuk produksi oksigen dan hidrogen harus dikenakan solusi elektrolisis baking soda (alternatif - soda abu). Dekat elektroda "+" (anoda) diisolasi dalam bentuk oksigen gelembung di katoda ( "-") - hidrogen. Pada pertanyaan mengapa pemulihan hidrogen terjadi bukan natrium sebagai respon akan diasumsikan dapat ditemukan: di seri Na stres logam yang tersisa H2, masing-masing, dalam kompetisi dari dua kation hidrogen dikalahkan natrium. Dalam contoh reaksi ini, kita telah menyaksikan solusi elektrolisis, pada kenyataannya, berubah menjadi elektrolisis pelarut (air).

Menggunakan sebagai larutan elektrolit tembaga sulfat, kita memperoleh pada katoda plak merah gelap, yang merupakan logam murni, memulihkan tembaga.

Menurut hasil dari dua percobaan pada elektrolisis dapat membuat beberapa generalisasi. anoda positif menjadi tempat untuk pemulihan anion, dalam kedua kasus di atas dianggap, ternyata menjadi oksigen. Pada katoda, memulihkan kation hidrogen terbukti dalam percobaan kami - dalam kasus pertama, tembaga - di kedua. Biasanya, kation adalah logam atau hidrogen, tetapi dalam beberapa kasus mereka mungkin berubah menjadi non-logam dan gas. Keadaan oksidasi elemen memainkan peran penting dalam proses pemulihan.